创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是 A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式 B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生 C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为8的N 原子：N 87B ．聚丙烯的结构简式：C ．Cl －的结构示意图：2 8 8 +18 D ．CSO 的电子式：S C O3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2—B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋D ．c (I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是A ．工业上常用电解法生产Z 、Y 、Q 的单质B ．形成简单离子的半径顺序r (Z)> r (Q) > r (Y)C ．Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D ．元素W 形成氢化物的稳定性比X 的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O7．下列有关实验原理或实验操作正确的是稀硝酸水铜 甲 乙A ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB ．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2OC ．用适量铜粉除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3D ．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC ．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N AD ．常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N A9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

辰砂（主要含HgS ）CaO 粗汞（含铅、铜等杂质）5%硝酸洗涤减压蒸馏纯汞炉渣（含CaS 、CaSO 4等）加热下列分析错误的是A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率10．下列图示与对应的叙述相符的是2468101220406080V (盐酸)/mLpHt 1t 2n /mol 时间21SO 2O 2SO 3m (沉淀)/g V [Ba(OH)2]/mL 2015V (H 2O) pH 图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ70aA ．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B ．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D ．图Ⅳ表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸O 2 N 2 盐桥 a b e －C Cu G二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

OOCOC5H11OO红斑素OOCOC5H11OO红曲素下列说法正确的是A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应12．下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜013．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 15．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 molB6 mol A、4 molB2 mol C到达平衡的时间（min） 5 8 A的浓度（mol/L）c1 c2C的体积分数w1w3混合气体密度（g/L）ρ1 ρ2A．若x<4，则2c1>c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·m in－1三、非选择题（共80分）16．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 过量废铁屑稀硫酸反应Ⅰ过滤搅拌反应ⅡH 2SO 4NaNO 2减压蒸发碱式硫酸铁NaHCO 3硫酸亚铁溶液过滤NO已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：⑴加入少量NaHCO 3的目的是调节pH ，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。

⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作 。

若参与反应的O 2有11.2L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 。

⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为 。

⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe 2+及NO 3－。

为检验所得产品中是否含有Fe 2+，应使用的试剂为 。

A ．氯水B ．KSCN 溶液C ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。

它的合成路线如下： HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 2C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOHNH 2N H COOH N H COOH·C 6(OH)Cl 5乙醇、浓硫酸KBH 4、H 2O 脯氨酸25 ℃A BC D 五氯酚氨水①N H COOH②③④C⑴化合物A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应①的类型为 。

⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。

⑶反应B →C 可看作两步进行，其中间产物的分子式为C 5H 7O 3N ，且结构中含有五元环状结构。

写出由B 反应生成中间产物的化学方程式 。

⑷合成路线中设计反应③、④的目的是 。

⑸已知：R －NO 2Fe 、HCl R －NH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：HBr CH 3CH 2Br NaOH 溶液△3CH 2OHCH 2CH18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源。

⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

则该电池的负极反应式为。

②已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5 kJ·mol－1。

反应2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l) 的△H＝。

⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)同时发生副反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。