高一上学期第一次月考化学试卷2012.09.23可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg —24，S—32,Cl—35.5（将答案写在答题卡上，只交答题卡）一、单项选择题(每小题2分,共计48分)1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4 2．从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl3．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．非标准状况下，22.4L O2中所含氧气分子数可能为N AC．1mol氧含有6.02×1023个O2D．1mol任何物质含有的原子数均为N A4．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A.将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C.配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．2.4g 镁原子变成离子时，失去的电子数为2N AB ．22.4L CH 4所含的原子数为5N AC ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 N AD ．在20℃，1.01×105Pa 时，11.2L 氧气所含的原子数为N A6. 将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．b amol/L7．已知一种新型氢分子，化学式为H 3。
同温同压下，等质量的H 3和H 2具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量8.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol9．由NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配制成的混合溶液中，各离子的物质的量：Na +为0.05mol ，Mg 2+为0.4mol ，Cl —为0.25mol ，则SO 42—为( )A ．0.2molB ．0.3molC ．0.175molD ．0.6mol10．下列有关0.1 mol·L －1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。
A ．该溶液中含有NaOH 4gB ．在1 L 水中溶解4g NaOH 即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 C ．从1L 该溶液中取出100mL ，所取出NaOH 溶液的浓度为0.01 mol·L －1D ． 100 mL 该溶液中含有OH — 0.01mol11．将质量分数分别为10%和30%的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数（ ）A ．大于20%B ．等于20%C ．小于20%D ．无法确定12．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是( ) A．H2B．O2C．CH4D．CO213．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的浓度之比( )A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 314．将标准状况下VL HCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为A．Vmol/L B．1000 V/22.4 mol/L C．V/22.4 mol/L D．V/22400 15．在实验室制取蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是( ) A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷凝管的下口入水，上口出水D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分16. 下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．用分液漏斗进行分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸17．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO318. 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(不考虑溶液的体积变化) （）A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L19、同温同压下，含有相同数目氧原子的O2和SO3则( )A. 所含原子个数比为3∶4B. 密度比为5∶6C. 分子个数比为2∶3D. 体积比为2∶120.根据阿伏伽德罗定律，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下，两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的分子个数之比等于体积之比D．同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比21．下列描述正确的是( )A 250C，101KPa条件下，1mol任何物质的体积都约是24.5L。
B 实验需要480mL，0.25mol/L的氢氧化钠溶液，则配制时，需称取氢氧化钠固体的质量为4.8gC 1mol任何粒子的质量，其数值都是与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等D 1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同22．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，切甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小23. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液密度为dg/cm3,质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L,下列关系式中不正确的是（）A. d = (17V + 22400)/(22.4 + 22.4V)B. w = 17c/(1000d)C.w = 17V/(17V + 22400)D. c = 1000dV/(17V + 22400) 24．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( )A．13：16：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．26：16：57二、非选题(共52分)实验题25．（1）○1用已准确称量过的氢氧化钠固体配制1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液0.5 L，要用到的仪器有__________，尚缺少的仪器的名称是_________A.500 mL容量瓶B.试管C.烧瓶D.胶头滴管E.烧杯F.玻璃棒G.托盘天平H.药匙○2判断下列操作对所配溶液的物质的量浓度的影响。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a.转移溶液的过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_________b.定容时，俯视读数___________c.实验前，用蒸馏水洗涤容量瓶后，未进行干燥处理__________（2）某同学欲配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
○1若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要量取浓硫酸的体积为_____ L。
○2量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
a.将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。
b.洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_______。
c.定容的正确操作是_____________填空26.常温常压下，等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为_______，原子个数之比为______，密度之比为_______。
27. 已知a g某气体的分子个数为N，则b g该气体在标准状况下的体积为_________L28．在标准状况下，11.6g 由CO 和CO 2组成的混合气体，其体积为6.72L ，则此混合气体中CO 和CO 2的物质的量之比为______，质量比为_______，氧元素的质量比为______.29. 在标准状况下，二氧化碳和氢气的混合气体的密度是氢气的15倍，则二氧化碳和氢气的物质的量之比为________，质量比为_________30. 已知标准状况下，某气体的密度为2.86g/L ，则该气体的相对分子质量是氢气的______倍。
31.将标准状况下的a L HCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是________ mol·L －132. 将3.22g 芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na +，则需水的质量为 g 。
33.如图，某密闭容器中有一个可以自由滑动的隔板（忽略大小和质量）。
常温下，隔板左侧盛有N 2，右侧盛有H 2和O 2的混合气体，隔板位于距左端四分之一处。
用电火花引燃H 2和O 2，充分反应后，恢复至原温度，隔板处于二分之一处。
（1）开始时，N 2与H 2和O 2的混合气体的物质的量之比为________。
（2）反应后N 2的压强是开始时的________倍。
（3）原混合气体中H 2与O 2的体积比可能为_______。
N 2 H 2和O 2 N 2 H 2和O 22012-2013学年上学期第一次月考高一化学试卷答题卡一、单项选择题(2×24=48)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1617 18 19 20 21 22 23 24二、填空(第25~32题每空2分，第33题10分。