化学反应热的计算
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ D ） A.+184.6 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
2．已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ 热 量 ， 又 知 ： P4( 白 ， s)+5O2 = 2P2O5(s) Δ H1,4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）Δ H2 则Δ H1和Δ H2的关系正确的是( B ) A．Δ H1＞Δ H2 B．Δ H1＜Δ H2 C．Δ H1=Δ H2 D．无法确定
二、反应的计算
题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热 化学反应方程式。 2、有关反应热的计算 （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根 据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或 比较大小。Q=n×△H (3)利用键能计算反应热 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
例2
① H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
已知： ② H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 求 ③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H3=？ 用图示求解过程。 ①+②=③ △H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
1、与温度、压强有关
2、与物质的状态有关
3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关
——盖斯定律
如何理解盖斯定律？
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
A 请思考：由起点A到终点B有多少条途径？ 从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?
例1：如何测出该反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
变式练习
1.已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质 量比约为 A. 2:3.25 B. 12:3.25 B C. 1:1 D. 393.5:241.8
不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1
如果已知： ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ③C(s)+O2(g)==CO2(g) 你能求出ΔH1吗？ ①+②=③
，
ΔH2=-283.0kJ/mol ΔH3=-393.5kJ/mol
则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol
2、盖斯定律在科学研究中的重要意义 有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯（有副反应发生） 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热 计算出来
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发 生很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
一、盖斯定律 1、盖斯定律 定压或定容条件下的任意化学反应，在不做 其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的， 其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。
化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应的 途径无关。
盖斯定律的本质：方程式按一 定系数比加和时其反应热也按 该系数比加和。
影响反应热的因素
应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程， 同时注意： ⑴ 当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某 数。 ⑵ 反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算， 且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。 ⑶ 通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把 △H看作一个整体。 ⑷ 在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三 态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反 之会放热。 ⑸ 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应 热数值相等，符号相反。
④=②＋③－①
△H=+178.2 kJ/mol
例5
课本P13例3
练习1：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化 速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可 根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几 步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
①P4(白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算
下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热 量为 出热量为 量 28.65 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放 kJ。 11.46 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热 （大于、小于、等于）57.3kJ。 小于 （4）100ml 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml 0.1mol/L 的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什 么？
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷
自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
_____________________________________________ SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
例3：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
例4：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成， 其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三 个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分 成①②③几步完成。 ①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2 kJ/mol ×2 －285.8 kJ/mol ×4 ＋1370 kJ/mol ＝－339.6kJ/mol
2 × ②－①： 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
练习3
已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
②P(红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ①-4×②： P4(白磷、s)=4 P(红磷、s) △ H =-29.2kJ/mol
。
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
练习2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧， 生成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。