§1 物质的状态和稀溶液习题1. 制10dm 30.2mol ·dm -3的H 2，需要100kpa ，300K 的H 2气体体积为多少？（49.88dm 3） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L ，压力104kpa ，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（2.58kg ） 3. 某气体在293K 和9.97×104Pa 时占有体积0.19dm 3，质量为0.132g 。

试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。

（17g ·mol -1，NH 3）4. 已知1dm 3某气体在标准状态下，质量为2.86g ，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa 时该气体的密度。

（64，5.49g ·dm -3）5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。

反应如下：NH 4NO 2(s) ® 2H 2O(g) +N 2(g)如果在20℃、97.8kPa 下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L ，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。

（10.69g ）6. 在体积为0.50 dm 3的烧瓶中充满NO 和O 2混合气体，温度为298.15K ，压强为1.23×105Pa 。

反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa 。

求生成NO 2的质量。

（0.74g ）7. 有一容积为60.0L 的容器，容器中充满150g 的氮气和30g 的氢气，温度为300K ，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（2N p =222.7kpa ，2H p =623.55kpa ；846.25kpa ）8. 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体总压为2.026×105pa ，求各组分的分压。

（2CO p =2.026×104pa ，2N p =1.013×105pa ，2O p =8.1×104pa ）9. 在273K 时，将相同初压的4.0 dm 3 N 2和1.0 dm 3 O 2压缩到一个容积为2.0 dm 3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105pa 。

求：（1） 两种气体的初压。

（2） 混合气体中各组分气体的分压。

（3） 各气体的物质的量。

（1.304×105pa ；2O p =6.52×104pa ，2N p =2.608×105pa ；2O n =0.057mol ，2N n =0.23mol ）10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO 2在30℃占有20.0L 体积时的压力，并比较两者的相对误差。

如果体积减少为2.00L ，其相对误差又如何？（p 理想=3.15×105pa ，p 真实=3.07×105pa ，d r =2.6%；p ’理想=31.5×105pa ，p ’真实=23.26×105pa ，d ’=35.4%）11. 10.00 cm 3NaCl 饱和溶液的质量为12.00g ，将其蒸干后得NaCl 3.17g ，计算： （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度；（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。

（35.9g/100g 水，26.4%，5.42mol/l ，6.53mol/kg ，NaCl =0.0995x ，2H O =0.9005x ）12. 在303K 时，丙酮（C 3H 6O ）的蒸气压是3.73×104pa ，当6 g 某非挥发性有机物溶于120 g 丙酮时，其蒸气压下降至3.56×104pa 。

试求此有机物的相对分子质量。

（M=60.67g ·mol -1）13. 在293 K 时，蔗糖（C 12H 22O 11）水溶液的蒸气压是2.11×103pa ，纯水的蒸气压是2.33×103pa 。

试计算1kg 水中含蔗糖的质量。

已知蔗糖的摩尔质量为342 g·mol -1。

（1.98kg ）14. 常压下将2.0 g 尿素（CON 2H 4）溶入75g 水中，求该溶液的凝固点。

已知水的K f =1.86 K·mol -1·kg。

（T= -0.83℃或272.32K ）15. 在298 K 时，若1dm 3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g ，其渗透压为1.013×103pa ，求聚苯乙烯的相对分子质量。

（M=12228.9g/mol ）16. 人的血浆凝固点为-0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。

已知水的K f = 1.86 K·mol -1·kg。

（776pa ）17. 计算质量分数为5％的蔗糖（C 12H 22O 11）溶液的凝固点。

已知水的K f ＝1.86 K·mol -1·kg。

（-0.286℃或372.81K ）18. 在26.6 g 氯仿（CHCl 3）中溶解0.402 g 萘（C 10H 8），其沸点比氯仿的沸点高0.455 K ，求氯仿的沸点升高常数。

（K b ＝3.58 K·mol -1·kg）19. 与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.543 K 。

求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？（葡萄糖的相对分子质量为180g ·mol -1）（49.9%；661.8pa ）20. 将10g 葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，问（1）所得的各溶液的凝固点为多少？（2）各溶液的沸点为多少？（甘油的相对分子质量为92 g ·mol -1）（271.97K ，270.98K ；373.47K ，373.75K ）第二章 化学热力学【习题】一、是非题1. 在标准压力和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成1mol 某化合物的反应热，叫做该化合物的标推生成热。

( ) 错2. 碳的稳定单质是金刚石。

（ ）错3. Fe (s)和Cl 2 (l)的f m H ∆都为零。

（ ）错4. 系统与环境无热量交换的变化为绝热过程。

（ ）对5. 赫斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。

（ ）错6. 反应的ΔH 就是反应的热效应。

（ ）错7. 功和热是系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。

（ ）对 8. 反应进度总是取正值。

（ ） 对 9. 放热反应均是自发反应。

（ ）错10. 内能和焓都是状态函数。

（ ）对二、简答题1、判断下列各过程中，哪个的△U 最大：（1） 体系放出了60kJ 热，并对环境做了40kJ 功。

（2） 体系吸收了60kJ 热，环境对体系做了40kJ 功。

（3） 体系吸收了40kJ 热，并对环境做了60kJ 功。

（4） 体系放出了40kJ 热，环境对体系做了60kJ 功。

（2）过程的△U 最大2、下列纯物质中，哪些物质的标准摩尔生成焓不等于零。

(1)金刚石 （2）O 3(g) (3)Br 2（L ） (4)Fe(S) (5)Hg(g) (6)石墨（1）、（2）、（5）3、指出下列各关系式成立的条件(1) D U =Q v (2) D H =Q p (3) D G =D H —T D S（1）等温等容，系统不做非体积功 （W 非=0）；（2）等温等压，系统不做非体积功（W 非=0）；（3）等温，且系统无非体积功。

4、在标准下CO 2(g)的f m H ∆为下列哪个反应的f m H ∆值？ （3） （1） C (金刚石)+ O 2（g ）→CO 2(g) （2） C O(g)+1/2 O 2（g ）→CO 2(g)（3） C (石墨) + O 2（g ）→CO 2(g)5、假设把一台冰箱放在一间密闭的房间里，把冰箱门打开，插上电源让冰箱工作。

室内温度会怎样变化？为什么？（上升。

因为冰箱内外温度相同，冰箱仅做少量功就可以把冰箱内的大量热量传递到冰箱外。

）6、预测下列过程的熵变：(1)NaCl 熔融； (2)建筑物坍塌；(3)把空气分为温度、压力相同的氧气、氮气和氩气。

（(1)熵增加 (2)熵增加 (3)熵减少）三、计算题1、 一热力学系统在等温定容的条件下发生一变化时，放热15kJ ，同时做电功35kJ ．假若系统在发生变化时，不做非体积功(其他条件不变)，计算系统能放出多少热。

（-50 kJ ）2、 生物体内有机物的分解氧化对菌体的生长、营养的消耗十分重要。

例如醋酸杆菌可通过乙醇氧化反应而获得生产所需要的能量，其过程分两步完成：CH 3CH 2OH® CH 3CHO ® CH 3COOH请根据下列反应及其反应热计算生物体内乙醇被氧化成乙醛及乙醛被进一步氧化成乙酸的反应热。

(1) CH 3CH 2OH （l ）+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(l) r m H ∆=-1371 kJ·mol -1(2) CH 3CHO （l ）+5/2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) r m H ∆=-1168 kJ·mol -1(3) CH 3COOH （l ）+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) r m H ∆=-876 k J·mol -1（-292 kJ ×mol -1）3、已知甲醇的标准燃烧热为-726.6 kJ·mol -1，即[CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)→CO 2(g)＋2H 2O(l)]， H 2O(l)的f m H ∆=-285.8kJ·mol -1，CO 2(g)的f m H ∆=-393.5 kJ·mol -1，求甲醇的f m H ∆。

（-238.5 kJ×mol -1）4、设有10molN 2(g)和20molH 2(g)在合成氨装置中混合，反应后有5molNH 3(g)生成,试分别按下列反应方程式中各物质的化学计数量（νB )和物质的量的变化(Δn B )，计算反应进度并作出结论。

(1) 1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) NH 3(g) （ξ = 5.0mol ）(2) N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) （ξ = 2.5mol ）5、 某气缸中有气体1.20L ，从环境吸收了800J 热量后，在恒压(97.3kPa)下体积膨胀到1.50L,试计算系统热力学能变化(ΔU)。

（0.771 kJ ）6、 2.00mol 理想气体在350K 和152kPa 条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J 热。