河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题可能用到的相对原子质量H~1 C~12 N~14 S?32 F~19 Cl~35.5 Br?80I?127Si?28 Na~23 K~39 Ca~40 Mg?24 Al?27 Fe~56 Cu?64 Ag?108 Zn~65 Ba~137 Mn?55 Pb?207第I卷(选择题共126分)一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。
只有一项是符合题目要求的）1. 化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源2. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1所示装置可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸OCu(OH) +H↑3所示装置可实现反应:Cu +2H 用图C. 222D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点:78.4℃)与二甲醚（沸点:24.9℃)的混合物3. 背景材料：①“神舟六”的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；②光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；③近期，某市举行“液氯泄漏”预警演习；④据湖北省环境质最监测所抽査显示，新装修住房甲醛含量7成超标。
⑤在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。
据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟六”的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。
．(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。
(3)发生“液氯泄漏”时，应疏导群众立即逆风向高处远离出事地点(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A. (1) (2) (3)B. (1) (2) (5)C. (2) (3) (5)D. (2) (4) (5)4. §...§科 MZ、、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
学X、Y、下列说法不正确的是A. 简单阳离子半径：X<RB. 最高价含氧酸的酸性：Z<YC. M的氢化物常温常压下为气体D. X与Y可以形成正四面体结构的分子5. 在微生物作用下电解有机废水(含CHCOOH)，可以获得淸洁能源H，其原理如图所示。
23下列说法不正确的是A. 电源B为负极B. 原电源A极相连的惰性电极上发生的反应为：↑+8H+2HCH232+减小H通电后，通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pHC. -+ O=2COCOOH-8e生成，则转移0.2mol eD. 通电后，若有23+---++-2-3+6. 、、NO、OHFe、SMnON有M、两溶液，-0.1molH各含有下列十四种离子中的七种离子：Al、ClNa、、、K、43-+2-2-+溶液里的阴NAlO。
己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则NH、H、SO、CO、2434离子应该是2---2---、NOSOA. MnO、、B. AlOMnO、SO442344．OHNO、SO、S、COC. Cl、3347. 某废水中含有的NH+在一定条件下可被O氧化，反应--2--2-2- D.过程如下：24++--273kL/mol (aq)+H(g)=NOO(l) △H =①NH(aq)+2H(aq)+3/2O2422---73kL/mol ②NO(aq)+l/2O(g)=NO△H =(aq)322下列叙述不正确的是23+都有10×6.02×10A. lmol的NH和1mol的NH个电子43，则NaNO溶液显碱性室温下，B. 0.1mol/LHNO(aq) pH>l22++--346kL/mol C. NH(aq)+2O(g)=NO(aq)+2HO(l) △H =(aq)+H2432在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱D.8. 文献显示其难溶于水，受热分解(相对分子质量180g)是一种浅黄色晶体，，草酸亚铁晶体(FeCO·2HO224及应方程式为 O ==FeO+CO↑+CO·2H↑+2HO)。
FeCO22224某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸亚铁晶体的分解反应⑴该装置存在的明显缺陷___________________________。
⑵设计实验步骤如下：①检查装置的气密性；②打开活塞K，通入一段时间的N，再关闭活塞K;③先点燃112_____处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯。
⑶实验过程中，证明分解生成CO的现象是_________________；而E处黑粉末变红，证明草酸亚铁分解产2...§§科溶液的洗气瓶。
学D之间增加盛有_______C中CO，若只通过F中的现象证明产生CO，则需要在和⑷实验结束后，有同字打开K，又通入一段时间的N，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，21并将装置C、F中的沉徒过滤、洗涤、干燥、称量，测得C中沉淀质量大约是F中的3倍，重新实验得出的实验结果不变。
小组以成员经过讨论排除澄清石灰水不足造成的影响，提出三个假设：a.CO在装置E中没有完全氧化。
b.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的FeO氧化为CO 2 32c.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO 2．小组成员于是设计如下方案验证：①验证假设a:在E之后再增加一个相同装罝E，并增加E中CuO的量，重新实验，所得数据只有微小变化，但不足以影响实验结果，说明假设a不成立。
②验证假设b:取少量草酸亚铁晶体溶于盐酸，再加入适量的____溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设b不成立③验证假设c:取实验后A中固体溶于盐酸，产生__________，证明假设c成立。
④实验时同时测出下列有关数据：FeCO·2HO的质量为10.80g, A中剩余固体的质量为3.84g, 测得实验224结束后装置A中n(FeO)=________。
(5)根据实验分析，写出装置A中发生的总反应方程式_____________________。
由于实验的分解方程式与文献不同，实验小组再次经过讨论，利用原有实验装置图，对实验步骤略作改动，再次进行实验，得出与文献一致的反应方程式，请你写出改动部分的实验步骤______________________________________。
9. 铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO)的方法如下：2H > 0 PbCl査阅资料：①PbCl(s) +2Cl(aq)(aq)423+2+以氢氧化物形式开始沉淀时-2-△的pH分别为1.9和②Fe7.0、Pb。
-1):的溶解度(g ? L③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2(1)步骤I中FeCl溶液与PbS反应生成PbCl和S的化学方程式为_________；加入盐酸控制pH 小于1.0的23原因是______________________________。
______、_______℃和饱和食盐水的目的分别是95中浸泡溶解时采用n步骤(2)．(3)步驟III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是____(请用平衡移动原理解释)。
98.3%20%、密度为1.22 g·cm(4)步骤IV需用溶质质-3、密度的硫酸溶液，现用溶质质量分数为量分数为-3。
)的浓疏酸配制，需用到的玻璃仪器有______________(为1.84 g?cm填相应的字母D.锥形瓶胶头滴管 E.玻璃棒 F.A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶2--2-，Cr(OH)转化为的酸性废水(最终Cr(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有CrOO及含有NO322727-，其装置如下图所示。
转化为无毒物质NO)2。
O转化为Cr的离子方程式是①左池中Cr72+-。
的物质的量为______mol②当阴极2-3+ __________区消耗2 mol NO时，右池减少的H210. 硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
+ 水解反应：COS(g) 该物质可转化为(O=C=S),HS,主要反应如下: i .(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫2△HS(g)+COHO(g)H(g) 1222ii.氢解反应：HS(g)+CO(g) △H COS(g) + H(g)222己知反应中相关的化学键键能数据如下表：-11076339580745436E/kJ·mol) ①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。
下列事实能说明反应i______(填标达到平衡状态的是化学平衡常数不再改变a.容器的体积不再改变 b. 键，同时形成—1molHOlmolH—S 键形成混合气体的密度不再改变c. d.、与温度的平衡转化率，其中②一定条件下，密闭容器中发生反应iCOS(g)(a)(T)B、的关系如图所示。
则A)填标v(COS)=v(H三点对应的状态中，C(。
______的是S)2．③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K)的是逆_______(填“A”或“B”)。
T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H(g)，发生反应ii, COS 的平衡转2化率为________________。
(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为MnO能与在水溶液中发生反应生成SO和MnO①在Ag催化作用下，-2-2+2-+，该反应的离子方程式为S4842 ___________________。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。
总反应的离子方程式为 __________________________。
+-2+的平衡常(aq) 可用于污水处理的沉淀剂。
己知：25°C(3)NaHS时，反应Hg(aq)(aq)+HSHgS(s)+H -15-738， K。
=7.0×10的电离平衡常数数 K=1.75×10，HS K=1.0×10a22al。
②K(HgS)=_____________________。
①NaHS 的电子式为____________sp11. 可形成两种常与是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。
、RGAD、、、、、ABCDEEEEB见的液态化合物，元素形成的化合物种类最多，与其他元素不同族，是日常生活中常见的金属元素，是一种RC形成的化合物1:1元素以C和R的基态原子外围电子中成单的电子个数和成对的电子个数相等，新型半导体材料，G与C是同主族元素。