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高三化学期中考试

高三化学期中考试(完成时间120分钟,满分150分)可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27Ba-137 Na-23 K-39一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.为了使上海的天更蓝,空气更清新,目前上海市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。

高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有()A.二氧化碳B.氮氧化物C.硫化氢 D.氮气2.有关化学用语正确的是( ) A.乙炔的最简式C2H2B.乙醛的结构简式CH3COHC.水的电子式H+[ O ]2-H+ D. 硝酸钾的化学式KNO33.据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( ) A.72 B.19 C.53 D.1254.下列叙述正确的( ) A.14N和15N具有相同的质量数B.14N和15N所含的电子数不同C.N4和N2是同素异形体 D. 14N和N4互为同位素5.食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是( ) A.用甲醛溶液浸泡的海鲜B.用工业食盐腌制的泡菜C.用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是()A.Cu2+、K+、S2—、Cl—B.NH4+、Na+、SO42—、AlO2—C.Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—D.H+、Ba2+、NO3—、I—7.物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离的c(H+)由大到小的顺序是( )①NaHSO4 ②NaHCO3③Na2CO3 ④Na2SO4A.④③②①B.①②③④C.③②④①D.③④②①8.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子 2.4×10-3mol被亚硫酸钠还原到较低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则反应后R的化合价为()A.0 B.+2 C.+3 D.+49.物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO210.据报道,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是()A.是4He的同分异构体B.比4He多一个中子C.是4He的同位素D.比4He少一个质子11.下列说法正确的是()A.熔融状态下不能导电的化合物是非电解质B.方程式:BaSO4(S)Ba2+ + SO42-表示硫酸钡的电离C.保持温度不变,在饱和氢氧化钠溶液中再加入少量的Na2O2,[OH-]变大D.由2CH3COOH+Pb(NO3)2 →Pb(CH3COO)2 +2HNO3可知盐类不都是强电解质12.中秋佳节,雪月饼倍受青睐,为防止冰激凌融化,在携带的过程用干冰作制冷剂,某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中,并保存在冰箱里。

下列说法中正确的是A.可增强冰箱的制冷效果,是节能的好方法( ) B.冰箱内温度低,便于干冰的保存,以利重复使用C.干冰易与冰箱内的食物发生化学反应,会影响食物的营养价值D.干冰易升华,放在密封的瓶中因体积澎涨,会引发冰箱爆炸。

13.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构式为:HC≡C—C≡C-C≡C-C≡C-C≡N 对该物质判断正确的是()A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得14.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()A B C D15.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)16.如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应,在不同的条件下反应物A的转化率随时间t变化的曲线,符合图示规律的可逆反应是()A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+QB.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-QC.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)+QD.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q17.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(单位:mol) ()A.< 0.45 B.0.45 C.在0.45和0.90之间D.> 0.45三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:NH4++OH― →NH3·H2OB. 将硫化氢气体开始通入氢氧化钠溶液中:H2S+OH― → S2―+2H2OC.氨气溶于醋酸溶液:NH3+H+→ NH4+D. 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水:HCO3―+Ca2++OH― → CaCO3 ↓+H2O 19.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A.离子晶体中,一定存在离子键B.含有阳离子的晶体中,一定存在阴离子C.原子晶体中,只存在共价键D.稀有气体的原子能形成分子晶体20.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水21.化学与数学有着密切的关系,将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观形象、简明易记的效果。

下列用数轴表示的化学知识中正确的是()A.分散系的分类:B.常温条件下,酚酞的变色范围:C.HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式:D.CO2通入澄清石灰水中反应的产物:22. 0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中,有关微粒浓度的关系式正确的是 ( ) A. c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H +)>c(OH _) B. c(Na +)+c(H +)= c(HCO 3-)+c(CO 32-)+ c(OH _) C. c(Na +) + c(H +)=c(HCO 3-) + 2c(CO 32-)+ c(OH _) D. c(Na +)=c(HCO 3-) + c(CO 32-)+c(32CO H )第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23.第一电离能I 1是指气态原子X (g )处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X +(g )所需的能量。

下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,将Na——Ar 之间六种元素用短线连接起来,构成完整的图像。

(2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能I 1变化规律是_______________________ ; (3)上图中5号元素在周期表中的位置是________________________;24.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。

氢根据信息回答下列问题。

元素 ABCD性质结构 信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。

单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。

单质常温、常压下是气体,能溶于水。

原子的M 层有1个未成对的p 电子。

单质质软、银白色固体、导电性强。

单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

原子最外层电子层上s 电子数等于p 电子数。

单质为空间网状晶体,具有很高的熔、沸点。

⑴B 元素在周期表中的位置 ,写出A 原子的电子排布式__________ 。

⑵写出C 单质与水反应的化学方程式__________________________________________.A 与C 形成的化合物溶于水后,溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

⑶D 元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大于”、“小”),其理由是_______________________________ 。

⑷A 、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。

写出证明这一结论的一个实验事实____________________________________________________________. 25.在一容积为10L 的密闭容器内加入3mol H 2 和1mol N 2,在一定条件下发生如下反应:3H 2+N 22NH 3 +Q (Q>0),20min 后容器内各物质的浓度不再变化。

并测得H 2 为2.4 mol 。

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式:K=___________________ (2) 反应开始至达到化学平衡时,平均速率υ(NH 3 )为________mol/L.min(3) ①反应达到平衡后,第30min 时,若降低温度,化学平衡常数K_________,(填写“增大”“减小”或“不变”,下同)正反应速率_________,逆反应速率__________,H 2 的物质的量变化正确的是__________(用图1中a ~c 的编号回答)②若加入铁触媒,则NH 3 的物质的量变化正确的是________________(用图1中d ~f 的编号回答)(4) 反应达平衡后,第30min 时,容器内各物质的量变化如图2所示。

其变化的原因可能是____________(A) 升高温度 (B) 增加压强 (C) 加入NH 3 (D) 加了H 226.H 2O 2既可以作氧化剂,又可以作还原剂。

现在H 2O 2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO 4溶液,紫色的KMnO 4溶液变成了无色。

该反应体系中有反应物和生成物共七种物质:O 2,KMnO 4,MnSO 4,H 2SO 4,K 2SO 4,H 2O ,H 2O 2 。

0.4 a b cdfe2.4NH 3H 21020 30 40 50 t/min物质的量0.42.4NH 3H 2N 2t/min物质的量图1 图2(1) 写出该反应的化学方程式___________(2) 该反应中的还原剂是___________,被还原的元素是________(3) 如反应中电子转移了0.5 mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______L五、(本题共22分)27.在一定温度下,有a.盐酸b.硫酸c.醋酸,三种酸:(1)其中醋酸的电离方程式为_____________________________________ 当三种酸的物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_________________pH由大到小的顺序为____________.(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,消耗同浓度的NaOH的体积由大到小的顺序是________________________.(3)若三者pH值相同时,c(H+)的大小关系为___________________,三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______________________.(5)当c(H+)相同且体积也相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为_____________________,反应所需时间的长短关系是______________________.(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是_________________________.28.实验室制乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。

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