必修一——离子键I卷一、选择题（共50分）1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。

下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2.下列关于离子键的说法中，不正确的是A．离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用（）B．非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键C．离子键不可能存在于单质分子中D．活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键3.关于离子化合物的下列说法中不正确的是()A．离子化合物都是由阴离子和阳离子构成B．构成离子化合物的微粒之间的作用是离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4.下列叙述中错误．．的是（）。

A. 非金属原子间也可能形成离子键B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D. 带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键5.下列有关离子键的说法正确的是A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键6.下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子8. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。

下列叙述中，不正确的是()[来源:]A.NaH中存在－1价的氢离子，还原性比氢原子强B.NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D.微粒半径：H＋>H>H－9.某主族元素的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A．该元素与卤素化合时一定形成离子键B．该元素与卤素化合时一定不能形成离子键C．该元素与氯元素形成的化合物一定是离子化合物D．该元素与氯元素形成的化合物的水溶液能导电10.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S11.下列物质中肯定不含有离子键的是()A．氧化物B．强酸C．强碱D．盐类12.下列各组中的物质都是离子化合物的是()A．H2SO4、Ba(OH)2、CaCl2、MgOB．NaBr、KNO3、Ca(OH)2、SiO2C．NaOH、CaO、HCl、CH3COONaD．KOH、(NH4)2SO4、Na2O2、NaH13.下列有关化学用语使用正确的是（）A ．硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．HBr 的形成过程：14.下列化学用语中正确的是( ) A ．钠离子的电子式：B ．Cl －的结构示意图：C ．质量数为35的核素氯：1735ClD ．NaCl 的形成过程：15.M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。

下列说法中正确的是( )A.Z 可表示为MY 2B.Z 可表示为M 2YC.Z 的电子式可表示为D.M 形成＋1价阳离子16.下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为（ ）A ．X -B ．C ．D ．17.下列物质的电子式正确的是( D )18下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(D )19.钠、镁、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有()A．2种B．3种C．4种D．5种20.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与821.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI22.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S23如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R<WC.WX3和水反应生成的化合物具有挥发性D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物在溶液中能相互反应24.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B组成的化合物中可能为Na2O225．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法不正确的是A．最简单氢化物还原性：Z>WB．简单离子半径：Y＞XC．单质氧化性：W>ZD．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应Ⅱ卷（50分）班级姓名组号分数卷面1.I已知：氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2。

思考并回答下列问题：(1)在氢化钠中存在的化学键为________。

(2)在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________。

(3)写出NaH的电子式________。

(4)写出NaH与水反应的化学方程式_________________，在该反应中属于氧化剂的是________，属于还原剂的是________。

II氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生氨气。

请回答下列问题：(1)氮化钠由________键形成。

(2)氮化钠与水的化学方程式____________________；反应属于________反应(填基本反应类型)。

(3)比较氮化钠中两种粒子的半径：r(Na＋)______(填“>”、“＝”或“<”)r(N3－)。

2下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族2 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧4 ⑨(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________。

碱性最强的化合物的电子式是________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________________________ 3.A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。

(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。

(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程：________________________________________________________________________。

4.A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。

气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。

B、C、E简单离子的核外电子排布相同。

E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。

请根据上述所提供的信息回答下列问题。

（1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________。

（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是________________（3）写出F和A2C反应的离子方程式：____________________。

（4）用电子式表示B2C形成的过程：______________________。

5.在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)画出B元素的原子结构示意图________。

(2)C、B两元素形成化合物的化学式是________________________________________，其形成过程用电子式表示为________________________________________________________________。

(3) 比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：________(填化学式及“＜、＞或＝”)原因为：____________________________。

6.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：__________>____________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________(3)g、h的气态氢化物的还原性________________强(填化学式)。

(4)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性________________强(填化学式)。

(5)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为____________________(填离子符号)。