2018~2019 学年度第二学期期末抽测高一年级化学模拟试题 （合格性考试）一、单项选择题 （共16小题，每小题 3分，共48分）1．月球表面土壤里有一种非常有用的资源 —— 3He ，它是可控核聚变的原料，关于 3He的叙述正确的是（ ）A ．3He 和 4He 是同种原子B ．3He 和 4He 互为同位素C ．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学变化D ．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数2．核内中子数为 N 的R 2＋离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物所含电子物质的量为 （ ）nA ． A ＋16（A － N ＋ 8） moln B ．A ＋16（ A － N ＋10）molC ．（A － N ＋2）molnD ．A （A －N ＋6）mol3．下列化学用语表达正确的是（） A ．HF 的电子式： H ＋[:F : ] B ．HClO 的结构式： H —Cl —OC ．中子数为 146的 U 原子： 19426U 4．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的 2 倍，下列判A ．元素的非金属性大小：B ．简单气态氢化物稳定性：X YZM R 断正确的是（ Y>X>M M>R C ． Z 的氧化物可以作光导纤维D ．最高价氧化物对应水化物的酸性： Y>X5．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图， 下列说法不正确的是 （A ．X 和 W 位于同一主族B ．原子半径： Y>Z>X D ． Cl －的结构示意图：）C．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同D．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列说法正确的是（）A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH<0，则56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量7．根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH＝－Q kJ · m－o1。

l 下列分析正确的是（）A．1 mol S（g）与 1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低Q kJB．1 mol S（g）与 1 mol O 2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出Q kJ 的热量C．S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH<－Q kJ ·mo1lD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量8．常温下，0.01 mol ·－1L MOH 溶液的pH 为10。

已知：2MOH（aq）＋H2SO（4 aq）===M2SO4 （aq）＋2H2O（l ）ΔH1＝－24.2 kJ ·－m1；olH＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH2 ＝－57.3 kJ ·m－o1l。

则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（）A ．＋33.1 kJ ·m1ol B．＋45.2 kJ ·m1olC．－81.5 kJ ·－m1ol D．－33.1 kJ ·－m1ol9．图1是铜锌电池示意图。

图2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A ．铜棒的质量B．c（Zn2）C．c（H＋）D．c（SO42－）10．工业上常用NCl 3 制备消毒剂ClO2，利用如图装置制备NCl3（已知NCl3 的水溶液具有漂白性）。

下列推断正确的是（）A．石墨极为正极B．铁极附近溶液的pH 减小C．每生成 1 mol NCl 3 必转移3 mol 电子电解D．电解反应为NH 4Cl＋2HCl =====NCl 3＋3H 2↑11．如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是A．装置①中，b电极发生氧化反应B．装置①中，铁棒上析出红色固体C．装置①中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为 5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol 电子D ．装置①中，离子交换膜应为阴离子交换膜12．对于化学反应3W（g）＋2X（g）===4Y（g）＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）A．v（W）＝3v（Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X）＝v（Y）D．3v（W）＝2v（X）13．1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（）D．14．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：编号m（Zn ）/g0.1 mol ·－L1温度/ ①m（CuSO4）/gA．B．C．A ．根据该实验方案得出反应速率大小可能是 ①＞① ＞① ＞①B ．选择实验 ①和 ①探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制 t ＝25C ．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D ．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大15．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（ ）A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D、不定项选择题（共4小题，全部答对得 3 分，答对但不全得1分，答错得0分，共12 分）17．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。

甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。

下列说法错误的是（）A ．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物B．l mol 乙物质可与 2 mol 钠完全反应生成 1 mol 氢气C．甲、乙、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物18．下列除去杂质的方法正确的有（）A ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2 中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏19．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大。

W 的某种原子中无中子，X、Y 可形成原子个数比为 1 ①1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ 来获得Y 的单质。

下列说法正确的是（）A ．X 、Y 形成的原子个数比为1①1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r （Z）＞r（Y）＞r（X）＞r （W）C．W与X 形成的化合物的熔、沸点高于W与Z形成的化合物的熔、沸点D．X、Y、Z 三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性20．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，反应过程如图所示。

下列说法正确的是（）A．t1 min 时正、逆反应速率相等B．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H 2）＝0.09 mol ·1L·min1D．10～12 min ，N 2的平均反应速率v（N 2）＝0.25 mol ·1L·min1二、简答题（共4小题，共40分）21．（10 分）A 、B、D、E、X 、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。

常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y 原子最外层电子数相同，且 E 的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z 与 D 可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：（1） A 与 D 可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W 的电子式为_________________ 。

（2）向W 溶液中加入ZE3，会减弱W 的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。

用化学方程式表示其原因是 _______________________________ 。

（3）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是 __________________ 。

（4）X 和Y 的单质，分别与H2 化合时，反应剧烈程度强的是____________ （填化学式）；从原子结构角度分析其原因是 _____________________ 。

22．（ 6 分）（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为①CH4（g）＋4NO 2（g）===4NO （g）＋CO 2（g）＋2H 2O（g）ΔH ＝－574 kJ ·m －o1l①CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ ·－m1ol则甲烷直接将NO2 还原为N2的热化学方程式为 ___________________________ 。

（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。

氢气可由甲烷制备：CH 4 （g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1 kJ ·－m1o，l已知298 K 时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ ·m－ol1、283 kJ ·m－ol1。

写出氢气燃烧热的热化学方程式 _________________________________ 。

（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO 反应的热化学方程式： _____________________________________________ 。

23．（14 分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，加热回流一段时间，然后换成图乙装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：1）图甲中冷凝水从_______ （填“ a”或“ b”）进，图乙中 B 装置的名称为 ______ 2）反应中加入过量的乙醇，目的是_____________________________ 。

3）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂 a 是 _________ ，试剂 b 是____________ ，分离方法①是___________ 。

4）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH 溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。