徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．对生活废弃物进行分类回收B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．过氧化氢的电子式：B ．硫离子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子：3116PD ．对硝基苯甲醛的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO －B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I －C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl －D ．c (H ＋)/c (OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制备Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中的HClC ．用装置丙制备KClOD ．用装置丁吸收尾气6．下列有关物质性质的叙述正确的是A ．氯气可使品红溶液褪色B ．电解熔融的氯化铝制备铝C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。

W 原子最外层电子数比电子层数多3。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y)B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq)C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 210．下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应B ．反应NH 3(g)+ HI(g)＝NH 4I(s)在低温下可自发进行，则△H ＞0C ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子的数目小于4×6.02×1023D ．一定温度下，增大反应BaCO 3(s)BaO(s)+CO 2(g)容器的体积，平衡不移动 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．潘红、梦那红是常用的食品着色剂的主要成分，其结构如下图所示。

O OCOC 5H 11O O 红斑素O 红曲素 红斑素O O COC 5H 11O O 红曲素潘红 梦那红下列说法正确的是A ．梦那红分子中至少含有三个手性碳原子B ．潘红分子中所有碳原子一定在同一平面上C ．潘红、梦那红均能使溴水或KMnO 4溶液褪色D ．1 mol潘红最多能与5 mol H 2发生加成反应1213．根据下列图示所得出的结论不正确的是甲 乙 丙 丁A ．图甲是2A(g)+B(g)2C(g) 的A 平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P 1＜P 2B．图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2C．图丙是室温下V0 mL 0.10 mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱D．图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB14．常温下，用0.1 mol·L－1盐酸或0.1 mol·L－1NaOH分别滴定10 mL 0.1mol·L－1NaH2PO4溶液，溶液的pH随加入盐酸或氢氧化钠溶液的体积变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是A．0.1 mol·L－1H3PO4溶液的pH＝1.5，0.1 mol·L－1Na3PO4溶液的pH＝12B．0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)C．V(HCl)＝5mL时：c(Na+)+ c(H+ )＞c(OH－)+3c(PO43－)+2c(HPO42－)+c(H2PO4－)D．V(NaOH)＝20mL时：c(Na+)+c(OH－)＝c(H+ )+3c(PO43－)+4c(HPO42－)+5c(H2PO4－)+6c(H3PO4)15．在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)，下A．该反应为放热反应B．达平衡时，容器Ⅱ中H2的浓度大于容器Ⅰ中H2浓度的2倍C．达平衡时，容器Ⅱ中HCOOH的转化率与容器Ⅲ中CO2的转化率之和小于1D．容器Ⅰ达到平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再加入0.2mol CO2、0.2mol HCOOH(g)，则反应向正反应方向进行非选择题16．（12分）利用磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3OH，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：…42磷石膏（1）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（2）H 2O 2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，但要控制温度在80℃左右，其原因是 ▲ 。

（3）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42－残留，原因是 ▲ ；加入BaCO 3可进一步提高脱硫效率，其离子方程式是 ▲ 。

（4）用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。

在不同的温度下，添加CaCl 2焙烧2.5h 对CaSO 4转化率的影响如右图。

CaCl 2的作用是 ▲ ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相同，其原因是 ▲ 。

17．（15分）化合物G 是合成洛沙坦药物的中间体，其合成路线流程图如下：（1）B 中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。

（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。

（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

①分子中有一个手性碳原子； ②能与FeCl 3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。

（4）D 的分子式为C 12H 15NO 2 ，其结构简式为 ▲ 。

（5）写出以、(CH 3)2SO 4和CH 2BrCH 2MgBr 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）抗坏血酸（C6H8O6）和柠檬酸（C6H8O7）常用于饮料添加剂。

为测定仅含这两种有机酸某饮料样品中抗坏血酸和柠檬酸的含量，进行以下实验。

（1）取50.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入25 mL 1 mol·L-1 HCl和2 mL 0.5 %的淀粉溶液，用0.010 mol·L-1的KIO3溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液10.00 mL，滴定过程中发生反应：3C6H8O6+IO3―＝3C6H6O6 +I－+ 3H2O。

（已知：5I－+ IO3―＋6H＋＝3I2+ 3H2O）①滴定终点的现象为▲ 。

②据此计算样品中C6H8O6的物质的量浓度为▲ 。

（2）取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.010 mol·L-1的NaOH溶液滴定至无色变为微红色（已知：1 mol抗坏血酸消耗1 mol NaOH）达到滴定终点，消耗了20.00 mL。

已知一个柠檬酸分子中含有三个羧基，则柠檬酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为▲ 。

样品中柠檬酸的含量为多少mg/100mL。

（写出计算过程）19．（15分）工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuC1）的一种工艺流程如下：②“氧化”时，NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。

（1）“氧化”阶段的温度需控制在65 ℃，其适宜的加热方式▲ ；该步骤中FeO被NH4NO3氧化，写出主要反应的离子方程式▲ 。

（2）在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是▲ 。

②通入氧气的目的是▲ ；为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用▲ （填字母）。

A B C（3）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤Ⅱ”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：▲ 。

（实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。

20．（14分）醋酸不仅是重要的调味品还是重要的化工原料。

（1）醋酸的传统制法是乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化。

已知：CH3CH2OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H1=－1366.8kJ·mol-1CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) △H2=－870.3kJ·mol-1则CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3COOH(l)+H2O(l)的△H= ▲ 。