选择题下列化学用语或名称表述不正确的是（）A.葡萄糖的分子式：C6H12O6B.HCl的电子式：C.的名称：2﹣甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为：O【答案】B【解析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为O，故D正确。
故选：B。
选择题下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+D. FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A【解析】A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2S 用于除去废水中的Hg2+，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选A。
选择题下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A. BF3B. NCl3C. H2OD. PCl5【答案】B【解析】根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。
所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。
据此，题中各原子的最外层电子个数为：A 中B 有3+3 ＝6 个、F 有7+1 ＝8 个，不符合题意；B 中N有5+3＝8个、Cl有7+1 ＝8 个，符合题意；C 中H有1+1 ＝2个、O有6+2 ＝8 个，不符合题意；D 中P 有5+5 ＝10 个、Cl 有7+1 ＝8 个，不符合题意。
故答案选B。
选择题用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol OH－中含有9NA个电子B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题A、1 mol OH－中含有10NA个电子，A错误；B、28 g的CO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选B。
选择题表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【答案】B【解析】A．铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，反应的离子方程式为HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D．氯气通入水中，溶液呈酸性，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选B。
选择题在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A.SO42- B.NO3- C.OH- D.HCO3-【答案】A【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C、H+ 、Fe2+、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。
选择题食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O【答案】D【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O ＝4OH﹣，故D错误；故选：D。
选择题已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞C1＞PB. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3-＞S2-＞C1-D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】试题A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．选择题X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是（）XYZWA.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于WC.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【答案】C【解析】Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。
A、一般原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，故A正确；B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是中强酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选：C。
选择题如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A. 过程⇌中断裂极性键C-Cl键B. 过程⇌可表示为O3 + Cl =ClO + O2C. 过程⇌中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程⇌中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程⇌可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。
答案选C。
选择题关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A.室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C.均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液【答案】C【解析】A.pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，由水电离的c（H+）相同，A不正确；B.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确；C.加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释相同的倍数后，盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正确；D. 盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确；答案选C。
选择题白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生加聚反应【答案】C【解析】A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确。
故选：C。
选择题通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下：下列说法不正确的是A. CCl4起到萃取、富集I2的作用B. a中下层变无色，说明I2 转化为I－C. ⇌中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强【答案】B【解析】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C 选项是正确的;D、⇌滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而⇌滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确; 答案：B。
推断题双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是___。
（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。
（3）反应④的化学方程式是___。
（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。
（5）C的结构简式是___。
（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。
（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。