高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A . 元素非金属性Cl＞S的实验依据是酸性HCl＞H2SB . 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C . 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D . C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C2. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的气化C . 煤的干馏D . 海水提溴3. （2分）在①丙烯②氟苯③四氯乙烯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R5. （2分） (2016高三上·威海期末) 能正确表示对应反应的离子方程式的是（）A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+B . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2OC . 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO6. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1B . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1C . N2(g)＋ H2(g)=NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1D . N2(g)＋ H2(g)=NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－17. （2分） 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加KOH固体C . 加水D . 加热8. （2分） (2016高二上·合肥期中) 在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是（）A . 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C . 当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④9. （2分） (2018高一上·织金期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）A . 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB . 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC . 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D . 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数10. （2分） (2015高二下·杭州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y 所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（）A . 最高正化合价：X＜Y＜Z＜WB . 原子半径：W＜Z＜YC . 气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z11. （2分） (2018高二下·盘县期末) 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（）A . 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B . 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C . 理论上两种电池的比能量相同D . 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电12. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(HC2O4－)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③13. （2分） (2016高一上·射洪期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）A . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4B . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI14. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣B . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣二、多选题 (共2题；共6分)15. （3分）下列实验操作先后顺序正确的是（）A . 先装好药品，后检查装置的气密性B . 先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性C . 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热D . 稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌16. （3分） (2019高二下·泰州月考) 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）起始物质的量/mol容器温度/℃NO (g)CO (g)甲T10.200.20A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大C . T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2 ，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)D . T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2 ，则达平衡时N2的转化率大于40%三、填空题 (共2题；共10分)17. （7分） (2018高一下·百色期末) 短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D 位于连续的四个主族，D、E的质子数和是20。
回答下列问题：（1） C元素在周期表中的位置是________；E元素的名称是________。
（2） A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是________，该化合物含有的化学键类型是________。
（3） B原子结构示意图是________，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是________。
（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是________（用化学方程式表示）。
（5） A，B，C，D离子半径由大到小的顺序是________（填写离子符号）。
（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是________，正极反应式是________。
18. （3分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=________kJ•mol﹣1．（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．①a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态．②c点CO2的转化率高于b点，原因是________．（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：①该进行的反应的△S________0（填：“＞”或“＜”）②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=________．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举2项）四、实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2017高三上·湖北开学考) 在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________。
五、推断题 (共1题；共9分)20. （9分）回答下列问题：（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的最简式为________，其中含有3个—CH3的同分异构体的结构简式为________。
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为________，1 mol该烷烃分子中含有的共价键的数目为________。
（3）碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为________，标准状况下，4.48 L该烷烃完全燃烧所消耗的O2的体积是________L。
（4）含碳质量分数约为83.7%的烷烃分子式为________。