2013年陕西省普通高中学业水平考试试题化学试卷(时间90分钟满分100分)注意事项：1.本试卷分第一部分和第二部分。
第一部分为选择题，第二部分为非选择题。
2.领到试卷后，请按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Mn：55Zn：65一、选择题(每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、据报道，2011年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因使用环己烷(结构简式为)作清洁剂造成工人中毒事故。
环己烷属于A.无机物B.混合物C.有机物D.单质2．下列物质中，既含离子键有含共价键的是A．NaOH B．H2 O C．H2S D．NaCl3．下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是A．试管B．量筒C．蒸发皿D．烧杯4．．下列说法正确的是A．纯净的SiO2可用于制造计算机芯片B．光导纤维的主要成分是SiO2C．太阳能电池的基本原料是SiO2D．单质Si在常温下与任何物质都不反应5、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。
已知B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是：A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．C、Al、P D．O、P、Cl6．下列实验操作或方法中，正确的是A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏7．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．SO3+H2O= H2SO4C．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O= 2HN03+NO8.Al(OH)3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al(OH)3属于A．两性氧化物 B.两性氢氧化物C．盐 D.有机物9．在生物科技领域，通过追踪植物中放射性3215P发出的射线，来确定磷在植物中的作用部位。
该核素原子内的中子数为A.15B.17C.32D.4710．配制100 mL0.100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②二、选择题(每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．水的摩尔质量为18g B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N A12、下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S 13．对右图所示装置的叙述，错误的是A．锌是负极，其质量逐渐减小B．电流由锌片经导线流向铜片C．H+在铜片表面被还原，产生气泡D．锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应14、已知化学反应C(s)+O2(g) 点燃CO2(g) 是放热反应。
据此推断下列说法正确的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的总能量D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小15．下列实验方法正确的是A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO316．对于恒容条件下的可逆反应：N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。
下列判断不正确．．．的是A．20s内，H2的浓度改变了0.60mol/L，则平均反应速率υ(H2) = 0.030mol/（L·s）B．当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态C．使用催化剂可明显减少达到平衡的时间D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为017．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、CO32-C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-18．下列反应属于加成反应的是A．B．C．D．19、下列离子方程式书写正确的是()A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca (OH )2＋2H ＋===Ca 2＋＋2H 2O 20．下列实验现象或结论错误的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 2－4B.向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解C.取某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有K ＋D.向某溶液中加入NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH ＋4第二部分（非选择题 共50分） 三、填空题（共5小题，计30分）21、(6分) 中学化学常见的A 、B 、C 3种物质，它们都含有同一种元素。
A 、B 、C 之间有下图的转化关系。
已知A 为生活中常见的金属单质，B 的水溶液呈浅绿色。
(1)A 的名称为 ，B 中含有的阳离子为 (填离子符号)。
(2)检验C 中阳离子常用的试剂为 。
A.KSCNB.KClC.NaNO 3D.MgSO 422.(5分)木炭与浓H 2SO 4加热反应的化学方程式为：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2＋2SO 2＋2H 2O 。
为检验该反应的3种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。
请回答下列问题：(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置A 中观察到的现象是 。
(3)装置B 的作用是 。
(4)装置E 中的试剂为 ，用于检验 。
23.(7分)X 、Y 、Z 、W 都是短周期元素，其中X 、W 位于同一主族，Y 、Z 、W 位于同一周期；X 元素的原子核外有两个电子层，最外层有7个电了；Y 是短周期元素中最活泼的金属元素，Z 元素的最高化合价为＋3价。
(1)写出元素符号：X 、Z 。
(2)比较Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性： ＞ (填化学式)。
(3)写出W 元素的原子结构示意图： 。
(4)写出Z 元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式： 。
24.(7分)下图中A 、B 为常见气体单质，B 为黄绿色气体，C 为生活中常见金属。
请按要求填空：(1)分别写出B 、D 、G 的化学式：B 、D 、G 。
(2)写出F 溶液与C 单质反应的离子方程式： 。
(3)能检验E 溶液是否变质的试剂为 (填序号)。
①氯水 ②KSCN 溶液 ③盐酸 ④O 225.(5分)向200 mL 0.5 mol·L－1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应。
计算：(1)标准状况下生成H2的体积。
(2)所得溶液溶质物质的量浓度。
(假定反应前后溶液体积不不发生变化)四、选答题(共3小题，计20分。
试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。
若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分)A《化学与生活》26.(6分)下表为某食品包装袋上的说明书：芝麻酱每100 g含有蛋白质：19.2 g脂肪：52.7 g碳水化合物16.8 g维生素A：17 μg 铁：50.3 mg 硒：4 μg(含钙：相当于300 g豆腐，含铁：相当于800 g鸡蛋)(提醒：芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)(1)选择说明书中的物质回答下面的问题：①能水解生成氨基酸的物质是。
②若人体缺少，易患夜盲症。
(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是(填序号)。
A.不含微量元素B.不含糖类和油脂C.婴儿最不宜食用D.钙含量低于豆腐和鸡蛋27、(7分)(1)金属的腐蚀现象非常普遍，下列各种方法：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是()A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部(2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。
下列材料中：①硬币②光导纤维③橡胶④氮化硅陶瓷属于无机非金属材料的是(填序号)。
属于有机高分子材料的是(填序号)。
氮化硅的化学方式为。
28.(7分)保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。
(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是(填序号)。
(2)下列能造成水体污染的是(填序号)。
A.电镀厂氰化物的任意排放B.海上油轮原油的泄漏C.使用O3作消毒剂D.使用适量明矾作净水剂(3)2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。
汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。
该反应的化学方程式为。
B《化学反应原理》26、(6分)在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)；ΔH＜0，在体积为1 L的恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2。
20 min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9 mol·L－1。
(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)从反应开始到20 min这段时间内，用H2表示该反应速率为mol·L－1。
(3)平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡移动(填“向右”“向左”或“不”)。
27、(6分)(1)常温下，FeCl3溶液的pH7(填“>”“<”或“＝”)，其原因是(用离子方程式表示)。
(2)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na＋)c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。
28.(8分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。
以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。
通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。