催化剂：开始退色较慢，但是有Mn2+生成，反应速度加快； 指示剂：自身做指示剂； 滴定终点:粉红色半分钟不退。空气中的还原性物质、灰尘可与
MnO4-反应，粉红色会逐渐消失。
1） 高锰酸钾溶液配制注意事项，溶解、过滤、储存等；
2） 高锰酸钾用滴定管，原因，读数时看液面的上切面
3） 标定用基准物质
4） 标定高锰酸钾：
A） 温度：室温下反应慢，要在70-85 oC下滴定;滴定毕，温度
不能低于60oC.温度高于90 oC，草酸部分分解；
H2C2O4 CO 2 CO H2O
注意事项
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
酸度：一般开始滴定时，溶液的酸度为0.5-1 mol/L，滴定终 了时，酸度均为0.2-0.5 mol/L；酸度不够容易生成MnO2·H2O 沉淀，酸度过高时，又会促使草酸的分解；
滴定速度：开始滴定的速度不宜太快，否则加入的高锰酸钾溶 液来不及与草酸根反应，在热的酸性溶液中发生分解，影响标 定的准确度；
实验原理
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血 液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完 后，在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶 的活性。
注意事项
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
基本实验
通过基本实验主要是训练学生从事化学研究最基本的 操作和技能，建立对化学研究的感性认识，初步掌握进行 化学实验的基本规律。
实验十七 化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定 ----高锰酸钾法
无机及分析化学实验
目的要求 实验原理 注意事项
目的要求
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
实验原理
实验十七 氧化还原滴定 （一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性 溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下：
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。 开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后， 由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。