一、选择题（40分）1在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）。

A. C的生成速率与B的生成速率相等B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. 单位时间生成nmolA，同时消耗2nmolCD. 单位时间生成3nmolB，同时生成2nmolC2.可逆反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)在密闭容器中进行，当下列选项中条件不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A.容器内压强B.平均相对分子质量C.各组分物质的量浓度D.混合气体的颜色(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，3.一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H下列说法中不正确的是（）A.恒压时，通入HI气体，则开始时正反应速率会减小B.恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深C.恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小。

D.恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小4.在密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，则下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B):c(C)的比值增大②充入C，则A、B的物质的量增大③充入B，则A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变A.③④B.①②C.②④D.①②③④5.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气)+x D(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。

若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.平衡不会发生移动C.Ｃ的质量分数增大D.Ｃ的质量分数可能减小7.把6mol A气体和5mol B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(气)+B(气)2C(气)+x D(气)经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%8.如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2．发生：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的气体颜色比B的浅C．打开K一会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中气体颜色比B中深D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变9.向反应器充入1mol N 2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的（）A.94%B.92%C.88%D.76%10.2SO2+O2⇌2SO3（g）ΔH＜0 向同温同体积的三个密闭容器中中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是( )A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙11.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断12．在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。

当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（）A.40%B.50%C.60%D.70%13.已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)+2B (g)3C(g)+D(g)。

现分别从两条途径建立平衡，途径I：A、B的起始浓度均为2 mol·L-1；途径II：C、D的起始浓度均为6 mol·L-1和2 mol·L-1。

下列叙述正确的是（）A.I、II两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B.I、II两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C.达到平衡时，I途径的反应速率v1等于II途径的反应速率v2D.达到平衡时，I途径混合气体的密度与II途径混合气体的密度相等14.在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大15.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大16.已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常数为64。

此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。

下列说法正确的是（）A．该反应的平衡常数表达式为323()()()()c C c D kc A c B⋅=⋅B．升高温度，该反应的平衡常数增大C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min)D．B的平衡转化率为60%17.在一定温度下，反应1/2H 2(g)+ 1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（）A. 5%B. 17%C. 25%D.33%18.对于反应A 2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是（）答案：D19.已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂A.①②B.①③C.②③D.③④20.今有反应X（气）＋Y（气）2Z（气）（正反应放热）。

上面右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

则下图中的t2时改变的条件是（）A.升高温度或降低Y 的浓度B.加入催化剂或增大X 的浓度C.降低温度或增大Y 的浓度D.缩小体积或降低X 的浓度 二、问答题（60分） 1、反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L 的密闭容器中进行，A 的初始浓度为0.050mol/L 。

温度T 1和T 2下A 的浓度与时间关系如图所示。

回答下列问题： （1）上述反应的温度T 1 T 2，平衡常数K(T 1) K(T 2)。

（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T 2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。

②反应的平衡常数K= 。

③反应在0~5min 区间的平均反应速率v(A)= 。

【答案】 （1）小于 小于 （2）①0.085mol②0.082mol/L③0.007mol/(L ·min)2.如图表示在密闭容器中反应：2A （g ）+3B （g ）⇌C （g ）+4D （s ）；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 到b 过程中改变的条件可能是： ； b 到c 过程中改变的条件可能是 ；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d 处答案：升高温度 减少C 浓度4.偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应: (CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。

现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s －1。

ta气体密度tb△H /K J ∙m o l−1tdN 2O 4转化率tcv (正)NO 2 N 2O 4答案：(1)N2O4(2)吸热(3) a，d；不变；0.1 (4) NH4＋+H2O错误！未找到引用源。

NH3∙H2O+H＋；逆向a 200b。