k1
2
c 2 ( NO ) c(O 2 )
c( N 2O 4 ) K2 2 c ( NO 2 )
2NO2 (g)
N2O4 (g)
N2O4 (g)
2NO (g) +O2(g) c( N 2O 4 ) K3 2 c ( NO) c(O 2 )
c 2 ( NO 2 ) c( N 2 O 4 ) 2 2 c ( NO ) c(O 2 ) c ( NO 2 ) K1 K 2
生成物D: c平(D) = c0(D) +△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式 中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
例：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充 入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得 c(H2)=0.0080mol/L，求： (1)反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求 达平衡时各物质的平衡浓度。 方法：三段式 答案：
K≥105，认为正反应进行得基本完全；
K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应 较完全）。
(4) 借助平衡常数，可以判断一个化 学反应是否达到化学平衡状态。
对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
c (C )c ( D) QC m n c ( A)c ( B)
p
3.平衡常数的单位 对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
cp(C)· q(D) c 平衡常数的数学表达式 K = cm(A)·n(B) c 平衡常数的单位 浓度的单位为mol·L-1 K的单位为(mol·L-1)n；
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2．是 存 ： 否在 应”？ 什 ？ 为么
条件：一定条件（温度、浓度与压强）
2．特征 1 逆 研 对 必 是 ( ：究象须 ) 可逆 反应。 动态 平 ， 当 应 到 衡 ， 反 2 动化平是 ( ：学衡 ) 衡即反达平时正 应逆应都进。 和反仍在行
3 等：v(正) ( )
＝ v(逆) >
0。 本质
质量 或 浓度 保 一 。 持定
4 定反混 物，组的 ( ：应 合 中各 分 )
例2 化学平衡状态的判断：
举例反应 混合物体 系中各成 分的含量
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡 平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 不一定 不一定
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定
④气体的颜色：气体的颜色不变，某种物质的浓度不变， 可以作为平衡状态的标志。 注意：反应速率或反应体系中各物质的物质的量浓度之比等于 反应方程式中化学计量数之比不能作为平衡状态的判断依据。
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举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） （恒容）
正、逆反 应速率 的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即
v正=v ②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， 逆 均指 v正 同向 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆
④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，
均指 v逆
②气体平均摩尔质量 解密高考 －g＝mg。均为气体参加的可逆反应： M ng
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考纲: 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡的建立过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行 简单计算。 考点：1、化学平衡状态的概念、特征 2、化学平衡状态的判断依据与方法 3、平衡常数、转化率
第二节 化 平 学衡
4、等效平衡原理
5、化学平衡移动
pC(g)+qD(g)
QC > k， 正
c p (C )c q ( D) QC m c ( A)c n ( B)
逆 未达平衡，逆向进行。
逆
达平衡，平衡不移动。
QC = k, 正
QC < k,
正 逆 未达平衡，正向移动。
【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
q
QC > k， 正
QC = k, 正 QC < k,
逆 未达平衡，逆向进行。
逆
达平衡，平衡不移动。
正 逆 未达平衡，正向移动。
5、有关化学平衡常数的计算
对于反应: aA + bB cC + dD
达到平衡后各物质的浓度变化关系，在计算中注意。 （1）反应物：平衡浓度=初始浓度-转化浓度； 反应物A: c平(A)=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
O2 的 质 量 什 范 ？ 物的在么围
＜n(O2)＜2o m l
提示：1o m l
可逆性
极限法 ----
一边倒法
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化学平衡状态的判断 解密高考 1 本质标志： ( )
对给的应 于定反： mA＋nB
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pC＋qD 、B、C、D 均为 A (
vA vB vC vD vA′ vB′ vC′ vD′ 气体)， v 正＝v 逆， 当 有 ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 。 m n p q m n p q (v 代 正 应 率 表反速， v′代 逆 应 率 表反速 )
2)同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，用 不同的化学反应方程式表示时，其对的平衡常数的表达 式亦不同，但它们之间相互关联。
例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) K1 = 1.60 10 5 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) K2 = 3.87 10 2
现 象
5 变化平状是条的相的暂的改 ( ：学衡 态有件 、对、时，变 ) 影平的件平会 响衡条，衡被
破坏 ， 至 到 的 衡 直达新平。
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1．2o m S O l 平时 衡，
2和
m 2o O l
在闭器反，应到 2放 密 容 中 应 反 达
⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
解密高考学 衡 数 三化平常 、
1． 念 概 在 定 度 ，个 逆 应 到 一 温 下一 可 反 达 物 浓度幂之积与 应 反物 号K表。 示 2．表 式 达 对一的逆应 于般可反 在定度达平时 一温下到衡， mA g ( ) K＝ ＋nB g ( )
△
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 的浓度平衡常数与温度的关系如下： 温度 浓度平衡常数 623K 66 .9 698K 54.4
2HI(g),
763K 45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判 断上可逆反应的正方向是放热反应.
(2)平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。 K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的 转化率越大； K 值越小，表示反应进行的程度越小，反应物的 转化率越小。 (3)反应的平衡常数与反应可能进行的程度。 一般来说，反应的平衡常数
6、化学平衡图像题、计算题
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解密高考 知识导图
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解密高考 基础回扣
一可反 、逆应 1．定 义 在 相同 条 下既 以 件 ，可 向 向 逆 反方进的学应 应向行化反。 2．特 点 反物生物时在 一分转率 应与成同存； 组的化都 任 3．表 示 在程中 方式用 “ ”表 。 示
“温 改 ， 学 衡 数 改 的 逆 度 变化 平 常 不 变 可 反
提： 不在凡化反都随能变，是 示 存。是学应伴着量化不吸 热就放，存既吸也放的学应 ，是热不在不热不热化反。
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4、影响平衡常数的因素及平衡常数的应用
(1)平衡常数K与温度有关，与浓度无关，可推断 △H 若升高温度,K 增大, 若升高温度,K 减少, 正反应是吸热反应; 正反应是放热反应;
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－ 当 Δn( ≠0，M 一定时，可逆反应处于化学平衡状态。 g ) － 定 ，逆 应 能 于 学 衡 态 当 Δn( ＝0， 一 时可 反 可 处 化 平 状 。 g ) M mg ③气 密 体度 ρg＝ 各分为体 组均气 Vg
容 为值不作平标 恒： ρ总恒，能为衡志 恒： Δng≠0，ρ为定时则作平 压 一值，可为 衡志 标 一值，不作平标 Δng＝0，ρ为定时则能为衡志
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正 反 方 进 ，时 可 应 向 行同 又 以
小于 1% 0 0
。

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二化平状 、 解密高考 学 衡 态 1． 概 念 在定件， 、 个向反速 一条下 正 两方的应率 当逆