第 1页 （共8页）《 大学化学》考试试卷考试形式： 闭卷 考试时间： 120 分钟 满分： 100 分。
题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分 评阅人注意：1、所有答题都须写在此试卷纸密封线右边，写在其它纸上一律无效。
2、密封线左边请勿答题，密封线外不得有姓名及相关标记。
得分 一、填空题（共10小题，每空1分，共20分）1. CH 3CH 2OH 的沸点比CH 3OCH 3的沸点高得多，是因为前者分子间具有________的缘故。
2. 在描述核外电子运动状态的四个量子数中，如果n =3，m =0，m s =+12，那么角量子数l 的可能取值是___________________。
3. 就原子轨道的能级而言，在氢原子中E 3s _ _E 3p ，在铁原子中E 3s _ E 3p 。
(填>、= 或 <)4. 某元素原子的电子分布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5，则该元素的原子序数是 ；属于第 周期，第 族；其单质的晶体类型是 。
5. BF 3分子中B 原子采用 杂化，BF 3分子空间构型为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子。
6. 共价键的特点是具有 性和 性。
7. 已知HAc 的电离常数Ka=1.8×10－5mol·dm -3，在浓度为0.1 mol·dm -3的HAc 溶液中，利用近似公式计算可得H +浓度为 mol·dm -3，溶液的pH 值 是 。
学号： 姓名： 学院： 年级： 专业：------------------------------------------------- 密 － 封 － 线 ------------------------------------------------------第 2页 （共8页）8. 对于某一适用阿累尼乌斯公式的反应，升高温度，反应速率常数k 将 ________ ；使用正催化剂时，反应速率常数k 将________；改变反应物浓度时，反应速率常数k 将________。
9.在标准状态和25℃时， H 2 (g) + (1/2) O 2 (g) = H 2O(l) 的 ∆r H ＝-285.85 kJ ⋅mol -1，则 ∆f H (H 2O ，l) = ______________________。
10. 某电池反应达到平衡时，电池的电动势E 必然是 。
（填>0、=0或<0） 得分二、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1.下列成套量子数(n,l,m,m s )中不能描述电子运动状态的是（ ）。
(A) (2,2,0,+1/2) (B) (3,2,-2,+1/2)(C) (6,4,4,-1/2)(D) (6,4,4,+1/2) 2. 比较下列轨道中的电子，哪一个能量较高？ 。
(A) 2p x 1 (B) 2p x 2 (C)2p y 1 (D)3s 1 3. 某元素原子的外层电子构型为3d 54s 2，它的原子中未成对电子数为 （ ）。
(A) 0 (B)1 (C)3 (D)5 4. 下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是________。
(A)2p(B)3d(C)4d(D)5p5. N 2分子之间的作用力有 （ ） (A) 氢键 (B) 取向力 (C) 诱导力 (D) 色散力6. sp 3杂化轨道的形成是由________。
(A) 一条n s 轨道与3 条n p 轨道杂化而成 (B) 1s 轨道与3p 轨道杂化而成 (C) 1条s 轨道与3 条2p 轨道杂化而成 (D) 1个s 电子与3 个p 电子杂化而成第 3页 （共8页）学号： 姓名： 学院： 年级： 专业：------------------------------------------------- 密 － 封 － 线 ------------------------------------------------------7. 原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式进行重叠形成的键是 。
(A) σ键 (B)氢键 (C)π键 (D)离子键8. A ，B ，C 和 D 四个状态间的关系如下图所示，则它们之间的∆rH 关系不正确的是________。
A B CDII I IIIIV V(A) III = I + II (B) I = II + III(C) III = V + IV (D) II = I - IV - V 9. 下列说法中正确的是________。
(A) 非自发反应是不能实现的反应 (B) 放热反应都是自发反应 (C) ∆r S m < 0 的反应都是自发反应(D) 一个反应达到平衡的标志是各物质的浓度不随时间的改变而变化 10. 公式 Q p = ∆H 的适用条件是________。
(A) 恒压过程 (B) 恒容过程 (C) 恒压只作体积功的过程 (D) 恒压只作非体积功的过程 11. 反应 CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298.15K 和标准态下是自发的，其逆反应在高温下变为自发进行的反应。
那么正反应是 。
(A) Δr H m θ >0，Δr S m θ >0 (B) Δr H m θ >0，Δr S m θ <0 (C) Δr H m θ <0，Δr S m θ <0 (D) Δr H m θ <0，Δr S m θ >012. 如果反应容器的体积增大为原来的2倍，则反应2NO(g) + O 2(g) → 2NO 2(g)(已知为基元反应)的速率将________。
(A) 减小为原来的 1/4(B) 减小为原来的 1/8(C) 增大为原来的 4 倍 (D) 增大为原来的 8 倍 13. 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) = H 2S (g) ， K 1θ S (s) + O 2 (g) = SO 2 (g) ，K 2θ则反应H 2 (g) + SO 2 (g) = O 2 (g) + H 2S (g)的平衡常数是 。
(A)K 1θ- K 2θ (B)K 1θ·K 2θ (C)K 1θ/ K 2θ (D) K 2θ/ K 1θ14.已知下列各电对的标准电极电势：φӨ (Fe 3+/Fe2+)=+0.77V φӨ (Cu2+/Cu)=+0.34VφӨ (Mg 2+/Mg)= -2.83V φӨ (Cl2/Cl-)=+1.36V则在标准状态下，最强的还原剂是________。
(A) Fe 2+(B) Cu (C) Mg (D) Cl-15. 已知ϕθ(Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是。
(A) Cl2 + 2e—＝2Cl－(B) 2Cl－－2e—＝Cl2(C) 1/2Cl2 + e—＝Cl－(D) 都是得分三、判断题（共10小题，每小题1分，共10分）1.（对）电子云的黑点表示可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
2.（对）s轨道和p轨道成键时，只能形成σ键。
3.（错）在离子晶体中，一个阳离子总是属于一个确定的阴离子。
4. （错）因为Q、W不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中（Q-W）的值也应由具体的过程决定。
5.（错）稳定单质的SmΘ=0。
6.（对）一级反应的半衰期只与反应的速率常数有关。
7.（错） 298K.15K时，标准状态下，由元素的最稳定单质生成1mol某纯物质时的热效应，称为该物质的标准摩尔生成焓。
8.（错）在原电池的组装中，φӨ值大的电对应设置在正极，而φӨ值小的电对应设置在负极。
第4页（共8页）第 5页 （共8页）学号： 姓名： 学院： 年级： 专业：------------------------------------------------- 密 － 封 － 线 ------------------------------------------------------9.（ 对 ）已知某电池应为A + 1/2B 2+ → A + + 1/2B ，而当反应式改写为2A + B 2+→ 2A + + B 时，则此反应的E θ不变，而Δr G m Θ改变。
10.（ 错 ）由于ΘΘΘ+++ϕ<ϕ<ϕCoCo Al Al KK ///23，因此在标准状态下，Co 2+的氧化性最强，而K +的还原性最强。
得分 四、计算题（共2小题，每小题10分，共20分）（可能用到的常量：R=8.314 J·mol -1·K -1 ；F=96485 J·V -1·mol -1 。
） 1. 根据实验，NO 和Cl 2的反应：2NO(g) + Cl 2(g) = 2NOCl(g) 满足质量作用定律。
(1) 写出该反应的反应速率方程？ (2) 该反应的总级数是多少？(3) 其它条件不变，若将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？2. 已知下列电池反应：Mn(s) + Zn2+(aq) → Zn(s) + Mn2+(aq)（1）写出半电池反应式，计算电池在标准状态下的电动势和吉布斯自由能变∆r Gθm。
（2）计算标准平衡常数KӨ(298.15K)。
已知：298.15K时，ϕӨ (Zn2+/Zn) = -0.7621 V ，ϕӨ (Mn2+/Mn) = -1.182 V得分五、问答题（任选其中2小题，每小题10分，共20分）1. 论述液体推进剂的组成、分类、反应及能量转换过程。
第6页（共8页）第7页（共8页）学号： 姓名： 学院： 年级： 专业： ------------------------------------------------- 密 － 封 － 线 ------------------------------------------------------2. 论述化学键类型与材料性能的关系。
3. 阐述光纤的组成、分类、性能及其应用。
第8页（共8页）。