专题三：氧化还原反应
一、知识线索
1、氧化还原反应的本质和特征；
2、氧化还原反应的表示方法
①单线桥法
②双线桥法
3、氧化还原反应规律①强弱规律
②优先反应原理③互不换位原理4、氧化性、还原性强弱的判断方法
①根据方程式判断；②根据物质活性判断；③根据反应条件判断；④根据氧化产物的化合价的高低判断；⑤根据元素周期表判断；⑥根据最高价氧化物的水化物的酸碱性的强弱判断；⑦根据原电池电解池的电极反应判断；⑧根据物质的浓度大小判断；⑨根据反应中能量变化判断。

5、电子守恒：
6、氧化还原反应方程式的配平
7、氧化还原反应的应用
8、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系
二、典型练习
1、目前专家研究成功地用二氧化氯(ClO2)消毒人们的用水，二氧化氯消毒后的产物是氯离子(Cl－)。

试证明同质量的二氧化氯消毒的效率是氯气的2.63倍。

2、Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu+和Cu2+。

现有浓硫酸、浓硝酸、稀流酸、稀硝酸、氯化铁溶液及pH试纸，而没有其他试剂。

简述如何用最简便的方法，来检验氧化铜经氢气还原得到的红色物质中有没有氧化亚铜。

3、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成。

甲、乙是两种单质。

这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是
(用A、B、C字母填写)。

(2)单质乙必定是 (填写“金属”或“非金属”)，其理由是。

(3)单质乙的化学式可能是。