绝密★考试结束前衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测试卷高三化学(2020.11)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。

考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列消毒剂呈碱性的是A．75%乙醇B．过氧乙酸消毒液C．双氧水D．84消毒液2．下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是A．B．C．D．3．只有在水溶液中才导电的电解质是A．NaCl B．CO2C．CH3CH2OHD．HCl4．下列物质对应的组成不正确．．．的是A．甘氨酸：HOOCCH2 NH2B．生石膏：CaSO4·2H2OC．重晶石：BaCO3D．硬脂酸：C17H35COOH5．下列表示不正确．．．的是A．水的比例模型：B．苯酚的结构简式：C6H5OHC．乙酸乙酯的键线式：D．羟基的电子式：6．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。

下列说法不正确．．．的是A．蚕丝的主要成分是纤维素B．“蜡炬成灰”属于化学变化C．适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂D．现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到7．下列说法正确的是A．126C和146C是同一种核素B．液氯和氯气互为同素异形体C．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2CH CH2OHOHOH)互为同系物D．Fe与Ca位于元素周期表的同一周期8．下列说法不正确．．．的是A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物9．下列说法不正确．．．的是A．液氨可用作制冷剂B．硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂C．工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分FeS2）的方法获得铁D．碘化银可用于人工降雨10．某学习兴趣小组通过2KClO3十H2C2O4 = CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O制取高效消毒剂ClO2。

上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1∶2B．1∶1C．2∶1D．4∶111．下列有关实验说法不正确．．．的是A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm B．用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，可选择甲基橙为指示剂C．受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗D．滴定管润洗时，从上口加入3～5mL润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中12．下列说法正确的是A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3ClD．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO –3 +H 2OSO 2–3 +H 3O + B ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO –2 + CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO –3 C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO –3 →+2H 2O+2CO 2D ．AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ++NH 3·H 2O= AgOH ↓+NH +414．下列说法不正确．．．的是 A ．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B ．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C ．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能D ．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体15．螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不正确．．．的是：A ．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应B ．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发C ．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺D ．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应16．右表为元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中Y 元素的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。

下列说法正确的是A ．Y 的氢化物的沸点一定比 X 氢化物的沸点高B ．Z 的氧化物对应的水化物酸性比 W 的弱C ．根据元素周期律，可以推测存在 TZ 2 和 TW 4D ．ZY 2、XW 4 与 Na 2Z 的化学键类型相同17．常温下，下列说法不正确．．．的是 A ．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的pH 小于盐酸的pHB ．0.l mol•L -1 氨水的pH=a ，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+lC ．物质的量浓度相等的(NH 4)2SO 4溶液与(NH 4)2CO 3溶液中，c （NH 4+）c (NH 3•H 2O ) 前者大于后者D ．pH 为5的盐酸溶液稀释1000倍，pH ＜7N H NO OH H 2N N H N NH 2+CO 2组氨酸 组胺18．25℃，向40 mL 0.05 mol•L -1的FeCl 3溶液中加入10 mL 0.15 mol•L -1的KSCN溶液，发生反应：FeCl 3+ 3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl ，混合溶液中c(Fe 3+)与反应时间(t)的变化如图所示。

（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是A ．t 4时向溶液中加入少量KCl 固体，平衡不移动B ．E 点对应的坐标为(0，0.05)C ．该反应的平衡常数表达式为K =c[Fe(SCN)3]•c 3(KCl)c(FeCl 3)•c 3(KSCN)D ．在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B 点的逆反应速率19．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．硝酸与铜反应得到NO 2、N 2O 4共46g ，则铜失去的电子数为N AB ．常温下，pH=5的CH 3COOH 溶液中，水电离出的H +数为10-9 N AC ．1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的H 2O 分子数为1.0N AD ．60g 二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2N A20．在一密闭容器中，反应 aA （气）bB （气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A 的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确．．．的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率变小C ．物质B 的质量分数增加了D ．a ＞b21．镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是NiO(OH)+ MHNiO+M + H 2O ，MH 可理解为储氢合金M 中吸收结合氢原子，下列说法正确的是A ．放电时正极材料质量增大B ．电池的电解液可为硫酸溶液C ．放电时电子从MH 电极流向NiO(OH)电极，经KOH 溶液流回MH 极D ．充电时阴极反应为：M ＋H 2O ＋e －=MH ＋OH －22．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（）；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。

反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法不正确．．．的是CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr -CH=CH2(g) ΔH1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g)ΔH2已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。

A．ΔH1>ΔH2B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率23．在25℃时，将1.0L x mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。

下列叙述不正确．．．的是A．水的电离程度：a＞b＞cB．b点对应的混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO﹣)C．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(OH﹣)D．该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为K a＝10-8/(x-0.1)24．常温下CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3（可溶于水），下列说法不正确．．．的是A．CaCl2作干燥剂时，不能干燥NH3B．实验室可采用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热的方法制备少量NH3 C．CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2不产生白色沉淀D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化25．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成份做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有剌激性气味气体和白色沉淀生成．以下判断正确的是A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有FeCl3B．一定含有KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明K2CO3不存在二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是▲。

（2）CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是▲。

（3）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是▲。

27．（4分）为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取10mL市售白醋样品，稀释并定容至100 mL，取20.00 mL溶液，滴定至终点时共用去0.1000mol·L-1NaOH标准溶液16.00ml。