1．下列图像与所对应操作不相符的是（）
A．碳和氧化铜在高温条件下充分反应
B．向氢氧化钠溶液中加入水
C．向 HCl 和 Na2SO4的混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液D．向一定量水中加入少量浓硫酸
2．下列实验操作有误或不能达到实验目的的是
A．证明CO2能与Ca（OH）2溶液反应.
B．过滤
C．验证燃烧的条件之一为温度达到可燃物的着火点
D．倾倒液体
3．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
A．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2
B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
C．向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
D ． 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂（MnO 2）无关，最终生成的氧气的质量相等，故选项错误；
B 、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，反应结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强应小于原来的压强，图示中为大于原来的压强，故选项错误；
C 、在金属活动性顺序中，锌和铁都排在氢的前面，可以与硫酸发生置换反应生成氢气。

稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是一定的，锌和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，所以生成氢气质量相等。

锌的金属活动性大于铁的金属活动性，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，即当氢气质量相同时，消耗锌的质量大，故选项正确；
D 、化合物中某元素的质量分数=100% 该元素的相对原子质量该化合物的相对分子质量
，氧化镁的相对分子质量为24+16=40，氢氧化镁的相对分子质量为24+(16+1)×2=58，所以氧化镁中镁的质量分数大于氢氧化镁中镁元素的质量分数，故等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁生成氯化镁的质量多，故选项错误。

故选C 。

4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A ．纯净物中往往只含有一种分子，则由同种分子构成的物质是纯净物
B ．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C ．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化
D ．均—稳定的混合物是溶液，水均—稳定，则水属于溶液
5．下列化学反应中属于氧化反应但是不属于化合反应的是
A ．223 4Al 3O O 2Al +点燃
B ．4222
C H 2O CO 2H O ++点燃
C ．2223H O CO =H CO +
D ．2NaOH HCl=NaCl H O ++
1．在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m ）随反应时间（t ）变化的曲线如图所示。

下列表述正确的有________（填序号）。

①A 表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
2．用化学用语填空。

（1）汞原子________。

（2）钾离子________。

（3）标出氮气中氮元素的化合价________。

（4）葡萄糖________。

3．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的．用化学方法制得高纯硅的反应原理为（反应条件已略）
①SiO2+2C═Si+2CO↑②Si+2Cl2═SiCl4③SiCl4+2H2═Si+4HCl
请回答：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）．
（2）SiCl4中硅元素的化合价是
（3）反应①中碳单质表现了性（填“氧化”或“还原”）．
（4）反应①中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”．如果发现有人“煤气中毒”，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可）．
1．根据如图所示实验回答问题：
（1）A图所示实验为蒸发操作。

实验中的明显错误操作可能导致的后果是______。

（2）B图所示实验为测定空气中氧气的含量。

实验中若所有操作均正确，通过该实验可得出关于氧气含量的结论是______。

（3）C图所示的实验中，加入酚酞溶液的作用______。

2．化学是一门以实验为基础的学科。

根据下图，回答问题：
（1）仪器a的名称是________ ，仪器b的名称是________ 。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式________ ，制取该气体应选用的发生装置为________ （填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________ ，选用的收集装置是_______ （填字母序号），制取二氧化碳时，用装置E替代装置B的优点是_______ 。

（4）已知硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后显酸性。

实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁。

写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型），收集硫化氢气体最好选用的装置为_______（填字母），多余的气体可用_______ 溶液来吸收。

1．A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。

其中D、F是组成元素相同的气体，B为人体中含量最多的物质。

它们的转化关系如图，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出B的化学式：_____；物质C的用途是_____；
（2）写出D→F的化学方程式：_____；
（3）从上述转化关系中，写出一个属于分解反应的化学方程式：_____。

1．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号3
KClO质量其他物质质量待测数据
① 1.2g/
② 1.2g CuO0.5g
③ 1.2g
2
MnO0.5g
（1）上述实验应测量的“待测数据”是________．
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更________ （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．
（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________．
1．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。

用赤铁矿石(主要成
分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：Fe2O3＋3CO 高温
2Fe＋3CO2。

(1)上述反应不是置换反应的理由是：_____________________________。

(2)根据化学式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数____。

(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O3 60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨____？
1．空气中氧气含量测定的再认识
Ⅰ. 用红磷测定空气中氧气的含量。

（1）请写出红磷在空气中燃烧的化学表达式________。