电解质溶液图像专题
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本节课的目标
电解质溶液图像题以弱电解质的电离平衡，或盐类的水解平衡以及沉淀溶解 平衡为背景，以图像为载体，考察电解质溶液相关知识为近年命题热点,具体 主要体现在一下几个方面： 1、巩固溶液中离子浓度大小比较、离子浓度守恒式及有关电解质溶液的 各种计算。 2、进一步提高读图、识图、数型分析的基本技能。 3、通过对图表的剖析，掌握对图表题进行定性、定量分析的方法。
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2、浓度均为0.10 molL、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，
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4、常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度
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解题方法总结： 1、先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，在看线的 变化规律； 2、 再看图像的点，点要看起点，终点和交点以及最高点、最低点 、转折点等。 3、联系电离平衡和水解平衡以及沉淀溶解平衡的规律进行判断； 4、还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。


与君共勉：只有坚持，才有希望成功！
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1、用0.100 mol· L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol· L-1 Cl-溶液 的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)· c(Cl-)=Ksp(AgCl) C. 相同实验到a D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol· L-1 Br-，反应终点c向b方 向移动