第2节氮的循环
第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气
课前延伸
独立或合作，完成下列问题：
一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。
二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74）
三．有关N2的预习内容
1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。
2.了解氮气分子性质稳定的原因
3.氮的固定
⑴氮的固定是指。
氮的固定
四．有关氮氧化物的预习内容
1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。
2.NO是色，溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。
3.NO2是色、气味的气体，溶于水。
五．有关NH3的预习内容
1.NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积NH3。
2. NH3的喷泉实验（课本P92）
⑴简述该实验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。
⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用
该现象有什么用途？
⑶该实验成功的关键点有哪些？
⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。
3. NH3与酸的反应
⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式
⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应
⑶NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？
课内探究
【知识升华】
通过同学展示、老师讲解及点评，总结课前延伸部分的重难点如下：
【交流•研讨】
小组讨论，完成下列转化并回答相应问题
化学反应方程式：
① ②
③ ④
⑤ ⑥
1.上述5种含氮元素物质，其中N 元素只表现还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ，只有氧化性的物质是 。
2.指出上述6个反应哪些反应属于氧化还原反应，如果是的话，指出氧化剂、还原剂和电子转移数目。
3.用N 2合成NH 3时，如果H 2足量，N 2能否完全反应？为什么？
4.工业上可由NH 3制备HNO 3，主要涉及哪些反应？
5.你觉得NH 3能否通过反应生成N 2？如果能的话需要加什么样的物质与之反应？HNO 3能否通过反应生成NO 或NO 2呢？
【本节收获】
HNO 3
NO 2 ③⑥ ④
当堂检测
1.不属于氮的固定的变化是（）
A．根瘤菌把氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下合成NO
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
2．若无色混合气体, 依次通过浓硫酸和过氧化钠, 气体体积不断减少, 最终气体的颜色变深, 则该混合气体的组成为（）
A．H2O(气)、NO、N2B．O2、CH4、H2
C．N2、CO、NO2D．NH3、NO、CO2
3．判断下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液），按右图装置加入，能看到喷泉现象的是（）
A．HCl（H2O）
B．CO2（H2O）
C．SO2（NaOH溶液）
D．NH3（汽油）
4．在NO2被水吸收的反应中, 发生还原反应和氧化反应的物质, 其质量比为（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1
5．实验室分别制备：H2、NO2、CH4、NO、NH3气体时, 只能用排水法收集的气体是_____；只能用排空气法收集的气体是_______；既能用排水法又能用排空气法收集的气体是_________。
课后作业
A层班级：
1.课本P83 ：1.(3) (4)
2.
2.《导学练》P63: 2、3、7、
P67:1、7、10
B、C层班级：
1.课本P83 ：1.(3) (4)
2.
2.《导学练》P63: 2、3、7、9、
P67:1、2、7、10、12、14
第2节氮的循环
第2课时铵盐、硝酸、氮循环与环境
编写：刘金城审核：高一化学组备课组长：方红使用时间：12.14-12.16
课前延伸
独立或合作，完成下列问题：
一．常见的铵盐有哪些？它们有何共性？（结合课本P78观察•思考）
二．完成有关铵盐的下列反应及问题
1.
NH4HCO3NH4Cl
2.
(NH4)2SO4+ NaOH NH4Cl+ NaOH
分别写出上面两个反应的离子方程式，观察有何共同点
[学以致用]：草木灰可做肥料，其溶于水后显碱性，那么草木灰能与铵态氮肥混合使用吗？为什么？
3.实验室制备NH3的实验（课本P79）
⑴化学反应方程式：
该反应是离子反应吗？为什么？
⑵装置：
⑶氨气的收集方法：
⑷如何检验氨气是否已经收集满？
⑸你认为在实验室中还有哪些简便易行制备氨气的
方法？
三．有关HNO3的预习内容
1.硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造________、________、________和硝酸盐。
2.纯净的硝酸是一种无色、______挥发、有________气味的液体。
沸点低于水的沸点，密度比水_______。
3.常用浓HNO3的质量分数大约是___________。
质量分数为_______以上的浓HNO3在空气中由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_____________。
4.HNO3中N元素的化合价为，因此HNO3具有性。
5.浓硝酸不稳定，受热或见光易分解，方程式为，因此浓硝酸一般保存在试剂瓶里，放置在处。
6.为什么久置的浓硝酸呈黄色？
四．人类活动对氮循环和环境的影响
氮氧化物是形成__________和_________的一个重要原因。
前者是汽车尾气中的和__________经紫外线照射发生反应而产生的。
氮氧化物与空气中的水反应生成的________和_______是酸雨的主要成分。
大气中的氮氧化物主要来源于
____________________________以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。
课内探究
【知识升华】
通过同学展示、老师讲解点评，总结课前延伸部分的重难点如下：
【交流•研讨】
一．如何检验铵盐（或NH4+）的存在？并写出涉及到的离子方程式。
二．浓硝酸的强氧化性
硝酸分子中氮显价（N的最高价态），具有很强的电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应，体现出强氧化性。
1.与金属反应
【实验】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量的稀硝酸和浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口。
Cu与浓硝酸反应的现象。
化学方程式为：
离子方程式为：
Cu与稀硝酸反应的现象。
化学方程式为：
离子方程式为：
问题：
⑴反应中浓硝酸和稀硝酸分别表现出哪些性质？
⑵浓硝酸、稀硝酸被金属还原后得到的产物分别是什么？
⑶浓硝酸和稀硝酸相比，哪一个氧化性更强？
⑷浓硝酸在常温下能和铁、铝发生反应吗？如果不能，在什么条件下反应？
⑸铁和过量稀硝酸反应与稀硝酸和过量铁反应的最后产物相同吗？你能写出两个反应的化学方程式吗？试试看。
2.与非金属单质反应
浓硝酸与碳单质的反应方程式：
问题：
在该反应中，浓硝酸起什么作用？
【本节收获】
当堂检测
1.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过足量过氧化钠的干燥管、足量
浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A．NH3 B．O2C．H2O D．CO2
2.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有生成，下列叙述不
正确的是（）
Δ
A．NH4H受热分解的反应是NH4H=== NH3↑+H2↑
B．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
C．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
D．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
3.下列对硝酸的认识不正确的是（）A．浓硝酸、稀硝酸都具有氧化性B．可用铁或铝制品盛浓硝酸
C．Cu与硝酸的反应属于置换反应D．金属与硝酸反应一般不产生H2
4.浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化是（）A．变浅B．变为红色C．没有变化D．变为黄色
5.在Cu与稀硝酸反应中若有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为（）A．8/3 mol B．3/8 mol C．3 mol D．3/2 mol
课后作业
A层班级：
1.课本P83 ：1.(1) 3.
2.《导学练》P67: 3、6、13、
P70: 2、3、5
B、C层班级：
1.课本P83 ：1.(1) 3.
2.《导学练》P67: 3、6、13、
P70: 2、3、5、10、12。