3. 在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当 牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷 鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂 盛、四季常青，被当地人称为魔鬼谷。最近地 质工作者揭开了谜底—该地质表层处有一巨大磁 铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。请同学们解 释牧草茂盛的原因，并用简单的化学方程式来表 示。
阅读课本74、75页了解氮的固定方法
（3)氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮 的化合物。简称固氮（阅读课本74、75） 高能固氮 N2+O2==2NO 自然固氮
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO
放电
氮的 固定
人工固氮
生物固氮 工业固氮 N2+3H2 仿生固氮
高温高压 催化剂
2NH3
2、一氧化氮和二氧化氮
氮的氧化物很多：如NO、 N2O、 NO2、 N2O3 、N2O4 、N2O5等 (1）一氧化氮
无色、难溶于水的气体；在常温下能与氧气 反应生成二氧化氮气体。
缺点：NO结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强， 更容易造成人体缺氧。 优点：一氧化氮分子作为一种传递神经信息的“信使分子” 在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着极 其重要的作用。
应生成硝酸与一氧化氮。硝酸于土壤里的矿物作 用形成硝酸盐。(俗语“雷雨发庄稼”)
（2）与氢气的反应
氮气与氢气在高温、高压和有催化剂 存在的条件下反应生成氨气
N2＋3H2
高温、高压
催化剂
2NH3
（了解）可逆反应：在相同条件下能 同时向正反两个方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用 “ ”代替“==”
N2+O2==2NO
放电
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
进一步形成了硝酸盐
二、氮循环中重要物质
1、氮气：常温下性质稳定，很难与其它物 （1）与氧气的反应
质反应。但在一定条件下，能与氧气、氢 气等物 质发生反应 注意：
N2 分子中 氮气与氧气在放电条件下直接化合生成 两个氮原子 一氧化氮气体 放电 共用三对电 N2 + O2 == 2NO 子，结构特 一氧化氮气体在常温下与空气中的氧气迅速化合， 别稳定 生成二氧化氮气体。二氧化氮溶解于水时与水反
鲁科版必修1:
高一化学第三章
第2节 氮的循环
第一课时 莱芜四中 吕荣海
一、自然界中氮的循环
(观察和阅读73、74页图和知识总结自然界中氮的循环） 豆科植物 根部根瘤 硝酸 盐等 空菌 含氮 化合 气 物
根吸收土壤 中铵离子和 硝酸盐 经生物 转化形 成氨基 酸、植 物蛋白 质
动物蛋白
中
氮氧 氮 放 化物、 气 电 硝酸
• 1、NO、O2和H2O反应
• 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 • 2、NO2、O2和H2O反应
• 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
【课堂练习】
1.下列几种固氮方式中属于人工固氮的有（ D ） 属于自然固氮的有（ A B ） A. 闪电时空气中的氮气转化为一氧化氮 B.豆科作物根瘤菌将氮气转化为化合态氮 C. NO 与 O2 反应制备NO2 D. 由 N2与3H2在一定条件下反应合成NH3 2.现有两个集气瓶它们分别盛装 O2与 NO气体， 你怎样通过最简单的方法将它们区别开？
人工化 学反应 氨
土壤和水体
动植物遗体中蛋白 质被微生物分解
铵离子、硝酸 根离子和氨 氮氧化物 化石燃料等燃烧
氮肥、硝酸
闪电
联想· 质疑
★在电闪雷鸣的雨天，空气 中的氮气和有关含氮的化合 物发生了哪些反应？这些反 应和生成的物质对人类的生 产生活有什么意义？ ★你如何理解人们常说的一 句俗语“雷雨发庄稼” ？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2NO +O2 ==
2NO2
（2）二氧化氮
物理性质： 红棕色、有刺激性气味的有毒气体， 易溶于水。 化学性质：NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。
工业上利用这一原理制取硝酸。
3NO2+H2O=2HNO3+NO 用途：NO2能使多种织物退色，损坏多种织物和 尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用
拓展：NO、NO2的特殊反应