8HNO3 (稀) 3Cu 3Cu( NO3 )2 2NO 4H2O
铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？ 浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？
与非金属反应：
4 HNO3 (浓) C 2 H 2O 4 NO2 CO2
加热
④与还原性化合物
可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质
①加热浓氨水法 ②浓氨水加碱石灰法
浓氨水
CaO
4、铵盐
物理性质： 铵盐是离子型化合物，都是白色晶体， 易溶于水，溶水时吸热。 化学性质： 1.受热分解 2.与碱反应 铵根的检验： 氮肥：
注意不一定都产生氨气
（四）硝酸及其应用
硝酸是一种重要的化工原料，可用 于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等； 也是一种重要的化学试剂。
问题：将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴 在蓝色石蕊试纸上，均会先变红，后变白，试 解释试纸变白色的原因。
3)硝酸盐、硝酸根的性质及检验
硝酸盐的溶解性、硝酸根酸性条件下的氧化性
随课训练：
1．将 NH3 通入 CuSO4 溶液中能使 Cu2 还原为 Cu。(
＋
)
2．N2→NO2 不能一步完成。(
)
3．向未知溶液中加入烧碱溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在 试管口未见变蓝色，不能证明溶液中不含 NH4 。(
试管中气体的颜色褪去,液面上升，剩余 气体大约占试管总体积的1/3。
2、若使试管中液面上升，可采取什么措施？ 通入氧气
2NO + O2 = 2NO2
(三）氨气与铵态氮肥
1、氨气的物理性质
色态味、密度、溶解度、熔沸点
无色有刺激性气味的气体，密度比空气 小；易液化，极易溶于水(1∶700)。
喷泉实验—形成的原因 喷泉实验成功的关键 ◇收集的氨气要纯和满 ◇收集氨气时烧瓶干燥
一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应 后，剩余气体的体积约为原体积的多少？
2NO ＋O2 3NO2＋H2O 2NO2 2HNO3＋NO 4HNO3
4NO ＋3O2 ＋2H2O
NO和O2的体积比为4:3，等体积混和，剩余O2 积，为原混合气体的 1/8
C．0.30 mol/L
B．0.225 mol/L
D．0.45 mol/L
拓
展
氨气和氯气接触发生反应的方程式是什么？ 在纯氧中燃烧如何反应？ ①2NH3+ 3Cl2= N2 + 6HCl （氨气不足） ②8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2（氨气过量）
NH3在纯氧中点燃即可燃烧，通常产物是N2和水
1)硝酸的物理性质
纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点较 低，密度比水大。打开盛浓硝酸的试剂瓶，会在空气 中产生白雾。市售浓硝酸呈黄色。
2)硝酸的化学性质
①不稳定性—见光易分解
加热或光照
4HNO3 2H 2O 4 NO2 O2
②具有酸的通性
③强氧化性 与金属反应：
4HNO3 (浓) Cu Cu(NO3 )2 2NO2 2H2O
4NH3+5O2===4NO+6H O 2 催化剂 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO HNO3+NH3=NH4NO3
白烟
高温
3、氨气的实验室制法
原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
固+固，加热型 装置： 收集方法： 向下排空气法
检验方法： ①湿润红色石蕊试纸
与O2的反应
N2 + O2 ====
放电
2NO
无色气体
2NO + O2 = 2NO2
红棕色气体
与活泼金属的反应 镁条与氮气的反应 镁条在空气中燃烧的反应 与氢气的反应
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
可逆反应
2NH3
可逆反应特点
2、氮的固定
N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
（1）概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物 （2）分类： 高能固氮
¼体
实验室合成氨装置如图所示，试回答： 装 置甲的作用是：①________，②________，从乙 处导出的气体是_____，检验产物的简单化学方 法是_________________。
液氨
纯净物
非电解质
一水合氨
纯净物 电解质
氨水
混合物
既不是电解质也不 是非电解质
NH3
NH3
NH3· H 2O
NH3 、NH3· H2 O H2O 、NH4+ OH- 、 H+
②、氨跟酸的反应
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
（白烟） （白烟）
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
C.H1＝H2＝H3＝H4
D.H1＞H2＞H3＞H4
7.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、
N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)
混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若
向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好 完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60 mL
C．30 mL
B．45 mL
D．15 mL
8.在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓 度分别是 0.4 mol/L 、 0.1 mol/L ，向该混合液中加入
1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离
子物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)( )
A．0.15 mol/L
俗语说“雷雨天发庄稼”，这句话隐含着什么原理？ N2＋O2
放电
2NO （无色，难溶于水） 2NO2 （红棕色，有刺激性气味） 2HNO3＋NO
2NO ＋O2 3NO2＋H2O
思考· 讨论
1、现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水的水 槽中，足够长的时间后，有什么现象？
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
＋
)
4．浓硝酸与木炭加热反应生成 CO2、NO2，体现了硝酸的酸 性和强氧化性。( ) )
5．实验室收集 NO 应用排水法，不能用排空气法。(
6.现有等体ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合而成的四组气体：①NO2+NO、 ②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入 体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试 管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4， 其中高度关系是 A.H2＞H3＞H1＞H4 B.H3＞H2＞H1＞H4
氮 自然固氮 生物固氮 的 合成氨 固 定 人工固氮 仿生固氮
(二）氮的氧化物 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 NO与NO2的比较
NO
物理 性质
NO2
红棕色有刺激性气味 无色气体 气体，易溶于水，剧 难溶于水，剧毒！ 毒！
化学 性质
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
净化氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
吸收氨气时要注意防止倒吸
可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置为：
注意：
棉花的作用：
防止对流，提高氨气收集速度和纯度。
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
◇烧瓶装置气密性要好
2、氨气的化学性质 ①、氨与水的反应
NH3+H2O
（一水合氨）
NH3•H2O
— + NH4 +OH
思考：氨水中存在哪些微粒？
3种分子： NH3
H2O
NH3•H2O H+
3种离子： NH4+ OH—
分析：氨气、液氨、氨水、一水合氨四者的区别
氨气
物质分 类 粒子种 类
纯净物
非电解质
③、NH3具有还原性
4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 催化剂
2NH3+ 3Cl2= N2 + 6HCl
高温
氮循环过程中的主要价态线索
-3
NH3 NH4
-3
+
N2
0
+2
NO
+4
NO2
HNO3 NO3-
+5
+5
氧气
①铂丝附近有 红棕色气体 ②铂丝保持红热 ③瓶口可能有白烟
灼热的铂丝
浓氨水
将烧红的铂丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中， 使其接近液面，反应方程式：
第三章
自然界中的元素
第2节 氮的循环
氮循环过程中的主要价态线索
-3
NH3 NH4
-3
+
N2
0
+2
NO
+4
NO2
HNO3 NO3-
+5
+5
从氧化还原角度分析应该具有的化学性质？
氮循环中的重要物质及其变化
(一）氮气与氮的固定 1、氮气的性质
结 构
物理性质
无色无味气体，密度 比空气略小，难溶于水。
化学性质
4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O
迁 移:
1、将等体积的NO2和O2混和气体同时通入 水中发生的反应？
3NO2＋H2O
2NO ＋O2
2HNO3＋NO 2NO2 4HNO3