本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间90分钟，总分100分。
可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64第I卷（选择题共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A3．下列叙述不正确．．．的是（）蔗糖中加入浓硫酸搅【答案】C【解析】考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。
考点：简单实验。
4．下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程：B ．16667Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 35．下列离子方程式正确的是（ ）A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合：3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－=3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS －+2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑6．三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3 。
则下列说法正确的是（ ）A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0mol HNO 3，转移的电子数目为6.02×1023【答案】C【解析】考点分析：反应的化学方程式为3NF 3+5H 2O=9HF+2NO+HNO 3，反应中被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2；B 项，虽然NF 3无色无味，但是却能与水反应生成NO 在空气中会变为红棕色，所以错误；D 项转移的电子数目为2×6.02×1023.考点：氧化还原反应。
7．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．②④B ．③④C ．①④D ． ①②③考点：物质间的转化。
8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 ①Mg Mg(OH)2MgCl 2(aq) 盐酸 电解 Na Na 2O 2 Na 2CO 3O 2 △ CO 2 SiO 2 Na 2SiO 3H 2SiO 3 NaOH 盐酸 NH 3 NO 2 HNO 3 O 2 H 2O 催化剂/△ ④ ① ② ③2CH 3OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol－1 ② H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（ ）A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．12H 2SO 4(aq)＋12Ba(OH)2(aq )＝ 12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 D ．3H 2(g)＋CO 2(g )＝ CH 3OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －19．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中不属于这种情况的是（ ）A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应B ．过量的Cu 与18 mol/L 的硫酸反应C ．过量的Fe 与浓硝酸反应D ．过量的H 2与N 2在催化剂存在下反应10．有Fe 2+、NO 3－、Fe 3+、NH 4+、H + 和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰lB ．还原产物为NH 4+C ．若有l mol NO 3－参加还原反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e －＝Fe 3+11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确．．．的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72－> I212．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32－、I－B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042－、HCO3－不能大量存在；因为溶液中含有Cl-,所以Ag+不能大量存在。
考点：铝的化合物。
13．尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH 3+CO 2CO(NH 2)2+H 2O ，当氨碳比4)()(23 CO n NH n ，CO 2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）A ．该反应在60min 时达到平衡状态B ．NH 3的平衡转化率为30%C ．增加氨碳比可进一步提高CO 2的平衡转化率D ．A 点的逆反应速率υ逆(CO 2)大于B 点的正反应速率υ正(CO 2)14．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B ．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C ．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊 15．下列判断正确的是（ ）A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的K sp比在纯水中的K sp小C．常温下，0.4 mol•L-1 HA溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－) D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体A +B 点燃C 溶于水惰性电极电解A + B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是（）．③④A．②④B．①②C．②③④D17．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。
下列结论中错误的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ︰nC ．若m+n=p+q ，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动18．关于溶液的下列说法正确的是（ ）A ．c(H +)︰c(OH －)＝1:10-2的溶液中K +、Ba 2+、ClO －、CO 32－一定能大量存在B ．水电离出来的c(H +)＝10-13mol/L 的溶液中K +、Cl －、NO 3－、I －一定能大量存在C ．往0.1mol/LCH 3COOH 溶液中通入少量HCl ，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中)()()(33-+COO CH c H c COOH CH c 增大 D ．等物质的量浓度的下列溶液：①H 2CO 3 ②Na 2CO 3 ③NaHCO 3④(NH 4)2CO 3中c(CO 32－)的大小关系为：②>④>③>①考点：离子共存、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小的比较。
19. 根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．向烧杯a 中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成B ．烧杯a 中发生反应O 2+4H + +4e －＝2H 2O ，溶液pH 降低C ．电子从Zn 极流出，流入Fe 极，经盐桥回到Zn 极D ．烧杯b 中发生反应为Zn －2e －＝Zn 2+NaCl 溶液 O N 220．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。