高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。

2．常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。

3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在10－9~10－7m之间7．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。

一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

8．失高氧还原剂：失去电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应、生成氧化产物），是还原剂（有还原性）9．摩尔是物质的量的单位10．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－111．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。

（注：水在标准状况下为液体）12．☆☆☆n=13．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)14．c=1000ρω/M15．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

16．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

17．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。

冷凝水“下进上出”。

18．萃取可用于提取碘水中的碘单质。

主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

19．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。

使用时注意“上倒下放”。

20．蒸发的主要仪器：蒸发皿。

当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

不可加热至蒸干。

21．原子结构模型：道尔顿——实心球模型；汤姆生——葡萄干面包式；卢瑟福——带核的原子模型；玻尔——电子云模型。

22．符号，其中：质量数= A、质子数= Z、中子数= A－Z、电子数= Z 原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=623．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。

如 11H、 21H、 31H24．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

25．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

26．金属钠存放在煤油中。

氯水存放在棕色瓶中。

27．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

28．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

29．点燃可燃气体前要验纯。

30．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

31．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O32．钠是质软、密度小、熔点低33．钠遇酸溶液先和酸反应，遇盐溶液先和水反应。

34．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

35．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应生成白色沉淀无现象36233）方法：加热37．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO238．M g能在CO2中燃烧，生成MgO和C；也能在N2中燃烧，生成Mg3N2 39．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

40．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等41．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。

42．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量43．A l(OH)3不能溶于氨水中。

44．A lCl3能和碱反应，NaAlO2能和酸反应，均先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。

45．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液46．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀47．F e(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化：先变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀48．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉49．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水50．制作印刷电路板：Cu与Fe3+反应，生成Fe2+和Cu2+51．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等52．S iO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

53．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒54．实验室制Cl2：用MnO2和浓HCl加热；工业制Cl2：电解食盐水（氯碱工业）55．F e在Cl2中燃烧，棕黄色烟；生成FeCl3，不是FeCl256．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。

57．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）58．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

59．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

60．多余的氯气用NaOH溶液吸收61．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)262．C l2可与KBr溶液反应置换出Br2；Cl2也可与KI溶液反应置换出I2 63．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒64．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复65．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）66．浓硫酸与金属反应不能生产氢气67．浓硫酸与Cu加热，生成SO268．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO269．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO70．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水71．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝72．氨气用向下排空气法收集73．铵盐与碱加热，一定生成NH374．硝酸与金属反应不能生成氢气75．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO376．电离方程式如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－77．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐）。

78．☆☆☆离子方程式典型错误：1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O3)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+ =BaSO4↓+2H2O79．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－80．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－81．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子82．C l－不能与Ag+共存。

83．S O42－不能与Ba2+共存。

84．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）高中化学学业水平测试复习纲要——必修21．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。

元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个Ⅷ族。

主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

3．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。

4．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。

5．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强6．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。

7．除稀有气体外，O元素和F元素没有正价。

8．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。

9．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间。

10．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。

如：NaCl、CaCl2、NaOH等。

共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。

如：H2O、CO2、H2SO4等。

化学式 电子式化学式 电子式H 2 H H :N 2H 2OH O H :....:CO 2..:::::..:O C ONH 3H H N H :....:CH 4H H H C H :....:NaCl -+:]....[:Cl NaCl 2:....:....:Cl Cl HCl:....:Cl HMgCl 2-+-:]....[::]....[:2Cl Mg Cl Na 2O +-+Na O Na 2:]....[:NaOH-+]:....[:H O Na12．同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C 4H 10）有正丁烷（CH 3CH 2CH 2CH 3）、异丁烷（CH 3CH CH 3CH 3）两种同分异构体；C 2H 6O有乙醇CH 3CH 2OH 、二甲醚CH 3OCH 3两种同分异构体。

13． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

14． 断键吸收能量，形成键放出能量。

15． 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量。