华鑫高中2011高三二轮复习——有关硝酸的计算
2012年7月杨永洪
1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A、0.21mol B、0.25mol C、0.3mol D、0.35mol
提示:根据生成物中金属与硝酸根的比例关系可解
2、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c（H+）同时下降（）
A、0.2mol/L
B、0.4mol/L
C、0.6mol/L
D、0.8mol/L
规律: 与铜反应的稀硝酸（稀硝酸与铁反应也都符合）中有1/4的硝酸根被还原为气体
3、向21.6g Fe粉和C u粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO-3)为（忽略溶液体积的变化）（）
A、0.45mol/L
B、0.6mol/L
C、0.75mol/L
D、0.9mol/L
规律: 与铜反应的稀硝酸（稀硝酸与铁反应也都符合）中有3/4的硝酸根还在溶液中
4、把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）
A、2mol
B、3mol
C、4mol
D、5mol
规律: 含硝酸的混合酸与金属反应时都要使用离子方程式解题
5、等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。
若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是 ( )
A、1:2
B、2:1
C、3:2
D、1:4
提示: 含硝酸的混合酸与金属反应时都要使用离子方程式解题
6、38.4克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量至少是 （ ）
A 、1.0mol
B 、1.6mol
C 、2.2mol
D 、2.0×10-3
mol
提示:根据氮元素守恒，硝酸中的氮最终只以两种形式存在
7、amol FeO 与bmol Cu 2S 投入到c mol/L 的硝酸中恰好完全反应生成 NO ，共消耗硝酸 VL ，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原 的硝酸不可能为（ ）
A 、(3a+4b)mol
B 、mol b a V
C )310(+-
C 、(3a +2b)×63g
D 、(189a+252b)g
提示:根据生成物中金属与硝酸根的比例关系、反应中电子守恒关系可解
8、64gCu 投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到20.2L 标准状态下的气 体，如向此气体通入适量氧气可以使气体全部被水吸收，则氧气的体积为 （ ）
A 、5.6L
B 、11.2L
C 、16.8L
D 、22.4L
提示:根据反应中氮元素先、后的得、失电子守恒关系可解
9、2.4gCu 投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L 标准状态下的气 体，如将此气体通过足量水，最后收集到标准状况下气体的体积为 （ ）
A 、560mL
B 、448mL
C 、600mL
D 、400mL
提示: 根据金属失电子数与硝酸的最终得电子数守恒关系可解
10、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mlN 2O 4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化纳溶液，生成沉淀的质量为 （ ）
A 、7.04g
B 、8.26g
C 、8.51g
D 、9.02g
提示:根据反应中金属与硝酸的电子守恒、金属失电子与结合氢氧根数目相等可解
11、将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是A、0.3mol NO2和0.3mol NO B、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 C、0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D、0.6mol NO
提示:根据反应中金属与硝酸的电子守恒、金属失电子与结合氢氧根数目相等可解
12、将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 LNO（标况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A、33.2 g
B、25.4 g
C、22.4 g
D、19.6 g
13、为测定某镁铝合金中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0．3mol·L-1 稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标况下为560mL；再加入0．2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为（）
A、0．005 mol
B、0．01mol
C、0．025mol
D、0．03 mol
提示:根据氢氧根离子比氢离子多余的量的作用是将氢氧化铝溶解可解
14、将Fe和Cu质量比为7:8的混合粉末加入到1000mL0．4mol·L-1稀硝酸中充分反应（生成物只有NO气体），则使硝酸完全反应的金属粉末质量最少为（）
A、6.0 g
B、6.4 g
C、7.2 g
D、7.8 g
提示:根据反应物中金属与硝酸的比例关系可解、铁与稀硝酸反应的两种情况的选择
15、0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol 。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A、30
B、40
C、50
D、66
提示:极限假设法:①生成物只有NO和NO2②生成物只有NO和N2O4
16、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为
A、3.2mol/L
B、3.6mol/L
C、4.0mol/L
D、无法判断
提示:使用拆分法把Cu2O拆为 CuO和 Cu再根据方程式可解
17、取ag的固体混合物Fe、Fe2O3、和CuO，加入120ml 4mol/L的稀硝酸恰好完全反应，且同时收集到标准状况下NO气体1344ml。
另取一份ag相同的固体混合物用足量的氢气还原，测得反应后固体质量为
Ａ、a - 3.36 Ｂ、a - 1.92 Ｃ、a - 3.84 Ｄ、a - 4.48
提示:使用拆分法把反应的硝酸拆为只表现酸性的（与金属氧化物氧结合为水，无气体）及表现酸性和氧化性（与还原性金属元素反应产生气体）两种。
18、已知Fe3+的氧化性比Cu2+强。
现将a molFe粉和b molC u粉的混合物与含c mol硝酸的稀溶液充分反应，设还原产物只有NO气体。
下列结论
①．若只有一种氧化产物，则3c = 8a
②．若只有两种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol
③．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol
④．若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种。
其中正确的是（）A．只有②B．①② C．②③D．③④
提示:分多种情况讨论法:只有两种氧化产物时产物为①Fe3+和Cu2+硝酸可能有多余、②Fe2+和Cu2+硝酸没有多余；有三种氧化产物时产物为Fe3+、Cu2+和 Fe2+硝酸一定没有多余，再结合与铜反应的硝酸中有1/4的硝酸根被还原为气体。
19、氨气、氯化氢气体发生喷泉实验后所得溶液的浓度为，二氧化氮气体发生喷泉实验后所得溶液的浓度为，二氧化氮与氧气的混合气体发生完全喷泉（无气体剩余）后所得溶液的浓度为
1-5、BDCBB 6-10、CCAAC 11-15、BBBCC 16-18、ABD
19、1/22.4 1/22.4 （1/22.4）×（4/5）。