2022年秋陶港中学期末线上教学调研检测九年级化学试题一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分）1．2022年新冠奥密克戎蔓延全球，利巴韦林曾是2003年抗非典的明星药物，对于呼吸道病毒具有抑制作用，在抗击新冠的过程中也发挥了重要的作用。
利巴韦林的化学式为C8H12N4O5，下列有关利巴韦林的说法不正确的是A．利巴韦林由四种元素组成B．利巴韦林属于有机化合物C．利巴韦林中氢元素的质量分数最大D．1个利巴韦林分子中碳、氢、氮、氧原子的总数为292．为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是A．丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B．甲、丙、丁均为氧化物C．参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D．生成丙和丁的质量比为16：93．荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。
下列有关荷叶碱的说法，正确的是A．含有O2B．由四种非金属元素组成C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大4．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。
下列做法不利于保护环境的是A．生活垃圾分类处理B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用D．清洁能源推广使用5．富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。
下列有关富氢水的说法，正确的是A．属于纯净物B．含氢、氧两种元素C．所含氢分子不运动D．与水的性质完全相同6．树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽家乡人人有责。
下列做法不合理的是A．绿色出行，积极践行“低碳生活”B．防治雾霾，禁止使用化石燃料C．变废为宝，回收利用废旧电池D．布袋购物，努力减少“白色污染”7．下列属于化学研究范畴的是A．生产无毒、高效的新型农药B．“神舟十一号”飞天轨道的设定C．利用指南针确定航海方向D．培育新品种提高粮食产量8．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是物质分子个数体积0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa17g氨气约6.02×1023个22.4L 24.1L 11.2LA．氨分子质量很小B．闻到氨水的气味是分子在运动C．温度升高，氨分子体积变大D．压强变大，氨分子间的间隔变小9．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。
下列实验操作正确的是A．取用稀盐酸B．读取液体体积C．气体的验满D．处理废弃药品10．超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列关于超临界CO2流体的说法错误的是A．它是氧化物B．它的化学性质与普通二氧化碳不同C．它的分子仍在不停运动D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂11．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是A．催化剂提高了合成效率B．X的化学式为CH2OC．CO2合成的过程中伴随能量变化D．一定有含氢元素的物质参与合成反应12．2022年10月12日15时45分天宫课堂“第三课”开播，航天员陈冬、刘洋、蔡旭哲在“神舟十四号”里生活的下列细节中，属于化学变化的是A．用吸管吸出密封袋里的水，密封袋变瘪B．把吃剩下的食物包起并压缩使体积变小C．穿上镶有特制织物的衣服，吸收气味D．天宫二号里栽培的生菜一天天长大二、非选择题（本题包括4小题，共26分）13. 为减少煤对环境的污染，提高煤的综合利用率。
下图是某厂设想利用煤为原料对生产硫酸亚铁的流程进行如下探究，请根据图示流程，回答下列问题：（1）人们常说的化石燃料，指的是煤、_____和_____。
（2）水煤气的主要成分是两种还原性气体，它们分别是_____、_____（写化学式）。
（3）请写出步骤③的化学方程式_____（只写其中一条即可）。
（4）请写出步骤④的化学方程式_____。
（5）请写出步骤⑦的化学方程式_____。
14. 常见气体的制取是初中化学基本实验技能。
实验台上摆放着如图所示的仪器和药品。
请结合图示信息回答：（1）B 的仪器名称是_________。
应选用_______（填编号）组装发生装置，选用的药品是____（填（2）制取 CO2编号），反应的化学方程式为______，气体收集满后，要用玻璃片的_______面（填“光滑”或“磨砂”）朝下盖好集气瓶。
（3）选用上述药品制取氧气时发生反应的化学方程式为_________。
（4）如图是某气体的实验室制取装置，请根据该装置推断：①反应物的状态和反应条件是：________。
②该气体的物理性质：________。
15．阅读下列科普短文。
气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。
中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。
“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。
我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所示：氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。
目前已有多种制取氢气的技术，其中硼氢化钠水解制氢法具有储氢量高、使用安全等优点。
硼氢化钠的水解半衰期(t1/2)受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见下表。
温度和pH对硼氢化钠水解半衰期(t1/2)的影响pH温度/℃8 10 12 14t1/2/天0 3.0×10－2 3.0×10－1 3.0×101 3.0×10225 4.3×10－4 4.3×10－2 4.3×100 4.3×10250 6.0×10－3 6.0×10－2 6.0×10－1 6.0×10175 8.5×10－68.5×10－48.5×10－28.5×100100 1.2×10－6 1.2×10－4 1.2×10－2 1.2×100“碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。
依据文章内容，回答下列问题：(1)“碳中和”战略的实施有利于控制________________________。
(2)工业行业大类中，________行业CO2年排放量最多。
(3)石油化工行业中天然气(主要成分是CH4)完全燃烧的化学方程式为____________________________。
(4)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是__________________________________(从微观角度解释)。
(5)硼氢化钠水解的半衰期(t1/2)受温度和pH影响的规律是_____________________________16.选做题二：某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加100.0g 稀盐酸，鸡蛋壳完全反应（反应的化学方程式为：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑），实验测得烧杯中剩余物质的质量为115.1g 请计算：（1）产生CO 2的总质量为 g ； （2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
参考答案1-12 D B B A B A D D B B C A13. ①. 石油 ②. 天然气 ③. CO ④. H 2 ⑤.232 Fe O +3CO2Fe+3CO 高温或2322 Fe O +3H 2Fe+3H O 高温⑥.22 S+O SO 点燃⑦. Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑14.（1） ①. a ②. 先膨胀后收缩 （2）隔绝氧气或隔绝空气 （3）C（4） ①. 不活泼或稳定 ②. O 2和 H 2O ③. ()22CaO+H O Ca OH = ④. 化合15.(1)CO 2等温室气体排放 (2)钢铁 (3)CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O (4)CO 2分子间隔较大，容易被压缩(5)在其他条件相同的情况下，温度一定，pH 越大半衰期越长；pH 一定，温度越高半衰期越短(或温度一定，pH 越小半衰期越短；pH 一定，温度越低半衰期越长) 16.解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100.0g+25.0g ﹣115.1g=9.9g ；设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44 25.0gx 9.9g=x=90.0%答：（1）产生CO2的总质量为 9.8g；（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.0%。