处理方案: CuSO4溶液 +Ca(OH)2溶液 SO42-
CuSO4
理
论
+
分
析：
Ca(OH)2
Cu2+ Ca2+
CaSO4 Cu(OH)2
OH-
Cu2++2OH- + Ca2++SO42-= CaSO4↓ + Cu(OH)2↓
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应 （1）定义：
有离子参加或生成的反应
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵非电解质；单质；氧化物；难电离的
物质如：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)、水等难电离物质； 难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、 BaSO4、Fe(OH)3等)；气体（CO2 H2S)等 写化学式
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
（6）操作顺序或反应物相对量不同 时离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+， 但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸 的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。
Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。
拓展：NaHCO3在水溶液中电离
NaHCO3=Na+ +HCO3NaHSO4在熔融状态电离NaHSO4=Na+ +HSO4-
离子反应——
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液
混合？
1、 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把既易溶于水、又易电离的物质写成离子 形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用 化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤:
一、写
前提
二、拆
关键
三、删
途径
四、查
保证
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
2、 KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
⑴KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时： Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O

三、电离方程式的书写
阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） 检查：①生成符号两边各元素的原子个数相等
②生成符号右边离子所带的电荷总数为0 ③原子团不能分开写
请写出KOH 、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3在水 中的电离方程式。
KOH = K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
CuSO4 = Cu2+ + SO42NaNO3 = Na+ + NO3-
请写出下列三组物质的电离方程。第一组： HCl、
H三2组SO：4、NaHCNl、O3K;第2S二O组4 ： Ba(OH)2 、 NaOH;第
HCl =H+ +Cl-
电离时生成的阳
H2SO4 =2H+ +SO42HNO3 =H+ +NO3-
SO42-+Ba2+==BaSO4↓

注意：不管是强酸酸式盐还是弱 酸酸式盐在熔融状态下都不能完
全电离
NaHCO3 NaHCO3=Na+ +HCO3-
KHSO4 NaHSO4=Na+ +HSO4-
（5）对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
一、离子反应及其发生的条件
1、离子反应 （1）定义：
有离子参加或生成的反应
（2）离子反应的实质： 溶液中某些离子浓度的改变
2、离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反
应的式子
3、离子方程式的书写
自主学习 ——离子方程式的书写步骤
以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例，掌握离 子方程式的书写方法与步骤。
思考与交流：
观察表格的异同？得出什么结论？
异同：化学方程式不同，但离子方程式 可以相同。
结论:
4、离子方程式
1.中和反应的本质是：H的++意O义H-=H2O
2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的
化学反应，而且还可以表示同一类型的离
子反应。
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
离子全部是H+的 化合物叫做酸
Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OHNaOH =Na+ + OH-
电离时生成的阴 离子全部是OH的化合物叫做碱
NaCl =Na+ + ClK2SO4 =2K+ + SO42-
电离时能生成金属
阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化
合物叫做盐
练习1：已知在水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？
离子反应及其发生的条件

三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的 七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其 中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水 后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安 乐泉水，"随即吐出恶涎，便能言语"。
为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水 是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称 为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言 语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进 大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化 铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜 盐生成不溶于水的沉淀物。
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
（3）浓H2SO4作为反应物和固体反 应时，浓H2SO4写成化学式。 H3PO4中强酸，在写离子方程 式时按弱酸处理，写成化学式。
浓HCl 写离子形式
（4）多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: