例谈电离方程式的书写
商南高中李芳
1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时
用符号“=”。

例如，NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。

2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在
书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”。

例如，
BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2+=2OH-;BaSO4(S)Ba2++SO42-,Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-。

3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式亦
不同。

例如，熔融时：KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：
KHSO4=K++H++SO42-。

4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程
式时用符号“”。

例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3〃H2O NH+4+OH-。

5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要
求分步书写电离方程式，几元酸，就有几级电离方程式。

例如，H2CO3 H++HCO3-（主要）、HCO3- H++CO32-。

多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电
离方程式的书写一般是一步到位，但仍要用符号“。

例
如，Cu（OH）2 Cu2++2OH-。

6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离
子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可进行电离，
且为可逆过程。

例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3- H++CO32-。

7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

同学们易犯的错误有：
①在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”。

例如，CaCO3 Ca2++CO32-,Mg(OH)2 Mg2++2OH-。

②把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-。

③容易把多元弱酸的电离方程式写成总式。

例如，H2S 2H++S2-。

④未配平。