•
画出O2分子的分子轨道图，比较排列出的 键级、稳定性和磁性大小顺序。
+ 2 o2 , o2 , o2和o2 （2）、
的键级分别为2.5，2，1.5，1.0。 （3）、稳定性：
o 》o2 , 》o 》o
( 4 )、磁性：
+ o2 , o2 , o2
+ 2
2
22
+ o2的磁性大于o2 和o2 有磁性，
4．今有下列双原子分子或离子： Li2、Be2、B2、N2、HF、F2、CO+ （1）写出它们的分子轨道式。 （2）计算它们的键级，判断其中哪个最稳定？哪个 最不稳定？ （3）判断哪些分子或离子是顺磁性，哪些是N2、HF、F2、CO+键 级分别为1，0，1，3，1，1，2.5。N2最稳 定，Be2最不稳定。 （3）Li2、Be2、N2、HF、F2均为反磁性，而 B2、CO+为顺磁性。
• 5、CO，N2的键能分别为1070 kJ· 1, 942kJ· molmol-1,是双原子分子中最高的， 试说明原因。 • 答：CO和N2是等电子体，分子结构相似，其 分子轨道式为： * [ KK ( 2 s ) 2 ( 2 s ) 2 ( 2 p ) 4 ( 2 p ) 2 ] 键级为3，所以键能很大。 • 另外由于C，N，O为第二周期元素，原子半径 小，易于形成 键，CO的键长（112pm)、N2 的键长（110pm)都很短，所以，CO，NO分子 的键能在双原子分子中式最高的。
第二章
分子结构
典型例题
• 1.共价键的键长等于成键原子共价半径之和。 • 2、解释下列各对分子为什么极性不同？括号内为偶极矩 数值（单位式10－30 C· m) (1)CH4(0)与CHCl3(3.50); (2)H2O(6.23)与H2S(3.67) 解：（1） CH4是正四面体构型，偶极矩为0，所以是非极性 分子。CHCl3(是四面体构型，偶极矩不为0，所以是极性 分子。 （2） H2O与H2S均为极性分子， H2O分子的偶极矩较H2S分 子大，所以H2O分子的极性比H2S分子大。