湖北省荆州中学 2018 届高三年级13周考理综化学试卷7．化学与科技、社会、生活有着密切的联系。

下列有关说法正确的是（ ） A ．用于消除H 7N 9病毒的漂白粉是一种强电解质B ．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现C ．水垢中的CaSO 4，可先转化为CaCO 3，再用酸除去D ．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AC ．50 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D ．常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N A9. 对下列实验现象或操作解释正确的是（ ）10．下列说法正确的是（ ）A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如图所示，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二；Z元素原子在同周期中原子半径最小。

下列说法错误的是（）A．W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种B．X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同C．Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生D．Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂12．铝表面阳极氧化处理是一种常见的铝及其合金防腐措施，其工作原理如图所示。

下列有关叙述错误的是（）A．阴极材料碳棒可以用金属铝代替，其作用是传递电流B．随着电解进行，阳极氧化膜厚度不断增加，导电能力下降C．通电后，电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D．电解过程中可通过调节滑动变阻器，控制氧化膜形成速度13. Hg 是水体污染的重金属元素之一。

水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:下列说法中错误的是（）A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液D. 已知K sp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L26.（15分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。

硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。

某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。

I．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________(写出一条)。

（2）b装置的作用是_______________________________（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，又变为澄清，此浑浊物为______________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_______________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为_____________________，最后拆除装置。

II．氰化钠废水处理（5）已知：a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.5 mg∙L-1；b.Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

①滴定时1.00×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液应用_____________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是___________________________。

②处理后的废水是否达到排放标准_______________(填“是”或“否”)。

27、(14分)汽车尾气中通常含有N x O y和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

⑴己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183k J·mol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

(2)一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0，测得相关数据如下：①5〜l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

A.气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡______________(填“增大”、“减小”或“不变)。

④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ (保留两位有效数字)。

(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)：①写出该电池的负极反应式____________________________；②常温下，用该燃料电池电解(惰性电极)1L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48L (折算为标准状况)气体时电解池溶液的pH=__________。

(忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7)28．（14分）铋（Bi ）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。

由辉铋矿（主要成分为Bi 2S 3，含杂质PbO 2等）制备Bi 2O 3的工艺如下：回答下列问题：（1）Bi 位于元素周期表第六周期，与N 、P 同族，Bi 的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi 2S 3与FeCl 3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl （碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。

“母液1”中通入气体X 后可循环利用，气体X 的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb ，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。

电解后，阳极底部留下的为精铋。

写出电极反应式：阳极________；阴极________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi 2O 3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。

“母液2”中可回收的主要物质是________。

（二）选考题：请考生从给出的2道物理题，2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2Ｂ铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分． 35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF 3SO 3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn 2O 4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。

(1)基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。

(2)VO 2+与可形成配合物。

中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。

(3)镍形成的配离子[Ni(NH 3)6]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH 3分子的空间构型为_______。

与CN -互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。

(4) 三氟甲磺酸(CF 3SO 3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS 2、IF 5、H 2O 2等为主要原料来制取。

①H 2O 2分子中O 原子的杂化方式为_______。

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。

1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S 2-的配位数为_________。

(6)镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。

②该镧镍合金储氢后晶胞参数为a pm ，则氢的密度为_________(用N A 表示阿伏加德罗常数的值)g/cm 3。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下。

（B ）C 9H 10O 3（D ）浓硫酸CH 2（F ）9H 8O 2（E ）…（M ）C 3CH 2Br 氧化已知：CH 3 + HCl + CH 3AlCl 3请回答下列问题：（1）F的化学名称是，②的反应类型是。

（2）D中含有的官能团是（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为。

（3）反应③的化学方程式是。

（4）反应⑥的化学方程式是。

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______________________。

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。

化学部分一、选择题二、非选择题26.（15分，除标明的1分外，其余每空2分）I.（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（2）安全瓶，防止倒吸（3）S （4） NaOH溶液关闭K2打开K1II.（5）①酸式滴定管（1分）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失②否27.(每空2分，共14分)（1）2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－749 kJ·moL-1（合理答案均计分）（2）①0.014 mol L-1 min-1②A、C（对1个计1分）③增大④0.11（3）①CO－2e-+4OH-=CO32-+2H2O ②13.328. (共14分)答案 (1) +83 （1分）(2)6FeCl3+Bi2S32BiCl3+6FeCl2+3S↓ （2分）Bi3++H2O+Cl-BiOCl↓+2H+（2分）(3)2Bi3++3Fe3Fe2++2Bi （2分）Cl2（1分）(4)Pb-2e-Pb2+（2分）Pb2++2e-Pb（2分）(5)没有污染性气体产生（1分）NH4NO3（1分）35. （15分）(1)3d34s2（2分）；5（1分）(2)O>C>H（2分）(3)三角锥形（1分）；N2（或CO，1分）(4)①sp3（1分）；②19（2分）(5)4（1分）(6)①LaNi5（2分）；②（2分）36．（15分）（1）苯甲醇 （1分） 取代反应（1分）（2）羟基、羧基（2分，每个1分）C O H C OOH[ ]nCH 3（2分）（3）Cu C 3CH 2OH OH + O 2C 3CHO OH2+ 2H 2O （2分） （4）CH 2OHCH 2+ H 2O C COOH CH 2+C COO CH 2（2分）（5）CH 2CHCH 2（2分）（6）AlCl 3CH322OH。