(A)1.22V (B)1.28V (C) 0.90V (D)1.46 V
• 6. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程 度＞99.9%)，必要条件为 E10’- E20’ （B）
• (A) 2(n1+n2) 0.059/n1n2
• (B) 3(n1+n2) 0.059/n1n2
• (C) 3(n1+n2) 0.059/(n1+n2)
n=Pb01+.225n0P0b2=20n.c0t 0–-n0c.l0=4(0c0V0)H12C02.O040–55(/c2V1)KMnO4/2
PbO2%= 1.00010-3100239.2/1.234 =19.38 PbO%= 2.00010-3100223.2/1.234 =36.18
位为（A ）
（A）1.00V （B）0.85V
（C）1.27V （D） 1.09V
• 3. 用同一浓度的KMnO4标准溶液，分别滴定 体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知滴定
• 消耗KMnO4的体积相等，则FeSO4和H2C2O4 浓度比是( B )
• (A) 1：1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 1:5 • 4. MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是
般采用的滴定方式是（ ）
• (A) 直接滴定 (B) 返滴定 • (C) 置换滴定 (D) 间接滴定
12. 为测定试样中的K+, 可将其沉淀为 K2NaCo(NO2)6, 溶解后用KMnO4滴定(NO2→NO3-, Co3+→Co2+), 则K+与MnO4-的物质的 量之比, 即n(K) : n(KMnO4)为 （ A ）
• 25. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位 是 （ ）已知：ECe0’ = 1.44 V, EFe0’= 0.68 V]
• （A） 0.68 V （B） 0.86 V
• （C） 1.06 V （D） 1.44 V
26. 称取含有苯酚的试样0.5000克。溶解后加 入0.1000 molL-1 KBrO3溶液（其中含有过量 KBr）25.00 mL，并加HCl酸化，放置。待反 应完全后，加入KI。滴定析出的I2消耗了 0.1003 molL-1Na2S2O3溶液29.91 mL。则试样 中苯酚的质量分数为 （ A ） （A）37.64 （B）37.6 （C）18.82 （D）18.8
平衡常数(25℃)的对数lgK=
。
2. K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，可采取加快
反应速率的办法是、
。
3. Na2S2O3在放置过程中吸收了CO2，而发生
分解作用，其反应式为
；
若用此Na2S2O3滴定I2，使测得结果
，
加入
可防止以上反应的发生。
4. 用Fe3+滴定Sn2+，若浓度均增大10倍，则在化
0.04000mol/LKMnO4滴定，用去10.00mL。沉淀溶于酸
，再用KMnO4滴定用去30.00mL，计算 PbO%=？
PbO2%=？ (MPbO2=239.2，MPbO=223.2)
解:设PbO2和PbO物质的量分别为nPb2和nPb1 氧化还原反应：
PbO2+4H++ C2O42- →Pb2++2CO2+2H2O
• (D) 4(n1+n2) 0.059/(n1+n2)
• 7. 已知在 1mol·L-1 H2SO4溶液中， EMn0’=1.45 • V，EFe0’=0.68V。在此条件下用KMnO4标准
溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位为 ( D )
• (A) 0.38V
(B) 0.73V
• (C) 0.89V
BrO3- +5Br - +6H+ =3Br2 + 3H2O, PhOH +3Br2=PhOHBr3+3HBr Br2+2I- =I2+2Br - , I2+2S2O32- =2I-+S4O62-
二、填空题
1. 对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，
已知 EBr0’=1.44V，EI0’ =0.55V， 则此反应
20. 在氧化还原滴定中，配制Fe2+标准溶液 时，为防止Fe2+被氧化，应加入（ ）
• (A) HCl • (C) HF
(B) H3PO4 (D) 金属铁
21. 使用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时， 温度不能过高是因为（ ）
• (A) 防止反应太快
• (B) 防止H2C2O4分解 • (C) 防止盐酸挥发减弱KMnO4氧化能力
10
14. 碘量法中，用K2Cr2O7作基准物，标定 • Na2S2O3溶液，用淀粉作指示剂，终点颜 • 色为（ ）
• （A）绿色 （B）棕色
• （C）兰色 （D）蓝绿色
15. 用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时， 若淀粉指示剂过早加入产生的后果是（ ）
• （A）K2Cr2O7体积消耗过多（B）终点提前
• 6. 银还原器（金属银浸于1 molL-1 HCl溶液
中）只能还原Fe3+而不能还原Ti(Ⅳ)，其理
由是
。
• 7. 高锰酸钾法测定硫酸亚铁含量时，由于生 成Fe3+呈黄色，影响终点观察，滴定前在溶
液中应加入_______________混合液。
8. 在碘量法测定铜的过程中，加入 KI 的作用是
• （A）10：11 （B）10：12
• （C）10：13 （D）10：14
• 2Co3+ + NO2- + H2O→2Co2+ + NO3- +2H+
•2
1
• nk/2 nN
2MnO4- +5NO2- +6H+→2Mn2+ +5NO3- +H2O
2
5
nko
3nk -nN
13. 用K2Cr2O7作基准物，标定Na2S2O3溶液时， 用Na2S2O3溶液滴定前，最好用水稀释，
• （A）0.04000
（B）0.08000
• （C）0.02000
（D）0.01000
相关化学反应如下：
• 4MnO4-+5HC2O4·H2C2O4- +17H+→
•
4Mn2+ +20CO2+H2O
• 3OH- +HC2O4·H2C2O4- →2C2O4-+3H2O
2020/4/8
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①
；②
；③
；
加入 NH4HF2的作用是 ①
；
②
；加入KSCN的作用
是
。
9. 重铬酸钾法测定化学耗氧量时，需要在酸性介质 中加入过量K2Cr2O7并回流，然后再用还原剂回滴。 不采用K2Cr2O7直接滴定的原因是______。
10. 称PbO和PbO2混合物mS=1.2340g加入20.00 mL0.2500mol/L草酸处理：PbO2→ Pb2+然后用NH3中 和使Pb2+ → PbC2O4↓，过滤，滤液酸化后用
• 其目的是 （ ） • （A）只是为了降低酸度，减少I-被空气氧化 • （B）只是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察 • （C）为了K2Cr2O7与I-的反应定量完成 • （D）一是降低酸度，减少I-被空气氧化； • 二是为了降低Cr3+浓度，便于终点观察
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• 24. 在0.5molL-1H2SO4溶液中，使用0.1000 molL-1 Ce4+滴定同浓度Fe2+至指示剂变色 (Eep=1.25V)时，其终点误差为( ECe0’=1.28V, EFe0’=0.68V) （ ）
• (A) 0.06% (B) -0.06% (C) 0.2% (D) -0.2%
• 氧化还原滴定法 • （Reduction-oxydation titrations）
一、选择题
1. 在pH=3.0、c(EDTA)=0.01 molL-1时Fe3+/Fe2+
电对的条件电位是 （ D ）
（A）0.77V
（B）0.68V
（C）0.36V （D）0.13V
2. 在[Cr2O72-]为10-2 molL-1，[Cr3+] 为10-3 molL-1，pH=2溶液中，则该电对的电极电
• （C）终点推迟
（D）无影响
16. 在1 molL-1 HCl 溶液中，当0.1000 molL-1 Ce4+ 有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的电 极电位是(ECe0’=1.28V) （ B ）
• (A) 1.28V (B) 1.10V
• (C) 1.46V (D) 1.19V
17. KMnO4与Fe2+的反应可以使Cl-还原 KMnO4的反应加速，Fe2+称之为（ ） (A)催化剂 (B)诱导体
( B) （A）E0’=E0 -0.047 pH （B） E0’=E0 -0.094 pH （C） E0’=E0 -0.12 pH （D）E0’=E0 +0.47 pH
•
• 5. 在1 molL-1HCl溶液中，当0.1000 molL-1 Ce4+ 有50%被还原成Ce3+时，该电对的电级 电位为（ ） （ E0’Ce4+/Ce3+=1.28V）。
• (C)受诱体 (D)加速剂 18. 使用Fe3+标准溶液滴定Sn2+时，可以使用