漳州市2018—2019学年（上）期末高中教学质量检测高一化学（必修一）试题试卷说明：1. 本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
第I 卷为选择题，第II 卷为非选择题。
2. 本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共40分） 1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法不符合该主题的是A.出行尽量步行或选择公共交通工具B.避免使用一次性餐具、塑料袋C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源 2.下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是 A.水、硝酸、苛性钠 B.氧化钠、小苏打、纯碱 C.小苏打、苏打、纯碱 D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾 3.下列说法中，错误的是 A.Fe(OH)3胶体常用来净水 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 4.据报道，He 32可能成为一种新能源，下列说法错误的是 A.He 32和He 42互为同位素B.He 32原子核中有1个中子，核外有2个电子C.He 32和He 42的原子结构示意图均可表示为D.由He 32和He 42分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同 5.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A.K +、HCO 3－、OH －B.Ba 2+、K +、CO 32－C.Mg 2+、OH －、NO 3－D.Fe 3+、Na +、SO 42－6.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A.18g 水含有电子数为9N AB.常温常压下，71g 氯气含有氮原子数为N AC.标准状况下，22.4L 氢气含有的氢原子数为2N AD.1mol 冰醋酸溶于水中，所得溶液中H + 数为N A 7.下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是 A.硅是构成岩石和矿物的基本元素 B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料 D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项 物质 选用的试剂操作方法 A NaCl （泥沙） 水 过滤 B CO 2（CO ） O 2 点燃 C Fe （Zn ） 稀硫酸 结晶 DCO 2（HCl ）NaOH 溶液洗气9.下列实验操作错误的是10.下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙溶解于盐酸：O H CO 2H CO 2223+===++-B.单质铁与稀硫酸反应：↑+===+++23H Fe2H FeC.电解饱和食盐水制氯气：↑+↑+===+--222H Cl 2OH O 2H 2Cl D.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：O H CO 2OH CO 2232+===+--11.下列说法中，正确的是A.碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B.某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K +C.游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D.碳酸钠是发酵粉的主要成分12.工业上冶炼锡的第一步反应为↑+↑+===+22CO aCO 2Sn 3C SnO 2，则下列说法中错误的是A.a 的值为2B.反应中SnO 2被还原C.反应后有两种氧化产物D.1mol SnO 2参加反应电子转移8mol13.已知：①223I 2KCl 2FeCl 2KI FeCl ++===+，②3222FeCl Cl 2FeCl ===+。
下列粒子的氧化性从强到弱的顺序为A. Cl 2 > Fe 3+ > I 2B. I 2 > Cl 2 > Fe 3+C. Fe 3+ > Cl 2 > I 2D. Cl 2 > I 2 > Fe 3+14.铝元素在人体内积累可使人慢性中毒，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是 ① 制炊具 ② 制防锈油漆 ③ 用明矾净水 ④ 用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑤ 用氢氧化铝制药 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤15.由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液，其中n （Na +）=0.4mol ，n （Ba 2+）=0.1mol ，n （Cl －）=0.1mol ，则n （NO 3－）为A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol16.下列氯化物既可以由氯气和金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是 A. AlCl 3 B. FeCl 2 C. FeCl 3 D. CuCl 2 17.下列说法中错误的是 A.钠应保存在煤油中通电高温B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.钠在反应中易失电子，表现出还原性D.电解绿化率溶液可以得到金属铝18.现有Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（必要时可以加热）A. BaCl 2B. B a (O H )2C. NaOHD. AgNO 319.在标准状况下，由CO 和CO 2组成的混合气体，体积为15.68L ，质量为24.4g ，此混合气体中C 和O 两种原子的物质的量之比为A. 7 ∶10B. 2 ∶1C. 4 ∶3D. 5 ∶2 20.下面实验方案设计的最严密的是A.检验试液中的SO 42-：白色沉淀无沉淀试液溶液足量稀硝酸−−−−→−−−−−→−2BaClB. 检验试液中的Fe 2+：红色溶液无明显现象试液溶液溶液−−−−−→−−−−−→−4KMnO KSCNC. 检验试液中的I -：蓝色溶液棕黄色溶液试液淀粉溶液−−−−→−−−→−22O HD. 检验试液中的CO 32-：沉淀溶解白色沉淀试液足量稀盐酸足量稀−−−−→−−−−−−→−2BaCl第II 卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括4个小题，共31分）21.（9分）现有六种物质：①Cl 2 ②CaO ③Na 2CO 3溶液 ④蔗糖 ⑤BaCl 2晶体 ⑥CO 2 ⑴属于电解质的是__________________（填序号，下同）；属于非电解质的是_________。
⑵属于碱性氧化物的是_________________。
⑶写出⑤溶于水的电离方程式__________________________________。
⑷写出③与⑥反应的化学方程式________________________________。
22.（6分）铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl 3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2232FeCl CuCl 2FeCl Cu +===+⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。
⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。
2232FeCl CuCl 2FeCl Cu +===+⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe 2+转化为Fe 3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。
①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。
23.（9分）漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。
海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：⑴NaClO3中氯的化合价_____________。
⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。
①分解反应②化合反应③复分解反应④置换反应⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。
⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。
⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。
①N2②H2③CO2④空气⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1，欲获得24g金属镁需要________L海水。
24.（7分）某港口化学品堆场发生火灾，消防队在未被告知着火可燃物类别的情况下，用水灭火时，发生了剧烈爆炸。
事后有关部门初步认定危化品部分清单：钾、钠、氯酸钾、烧碱、氯化铵。
试回答：⑴请你分析用水灭火时，随后发生了剧烈爆炸的原因是_____________________________.⑵请写出氯化铵中NH4+的检验方法____________________________（简要说明操作步骤）。
⑶钠燃烧产物中可作为消防员呼吸面具供氧剂的是_________________（写化学式）。
⑷硝酸钾受热分解产生KNO 2和O 2，写出该反应的化学方程式______________________。
一、实验综合题（本题包括2小题，共23分） 25.（11分）实验室要配制0.40mol ·L－1Na 2CO 3溶液100mL 。
⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。
①计算，需Na 2CO 3固体的质量为__________g ；②把称量好的Na 2CO 3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温； ③把②所得溶液小心引流到100mL 容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。
⑵容量瓶使用前需____________________________________。
⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。
⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。
①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 ②定容时，俯视容量瓶的刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体 ⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写右图标 签的内容。