高三化学（元素与化合物）测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸B．只含一种非金属元素的阴离子一定只有还原性C．只有一种化合价的元素对应的氧化物也只有一种D．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低2．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钡溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑B．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3+ +4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OC．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．氨水吸收过量的SO2：OH－+SO2=HSO3－3．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．56g铁粉与水蒸气在高温下完全反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，28g N2含有的共价键数目为N AC．常温常压下，22.4L CO含有14N A个电子D．64g Cu与浓硝酸反应完全，产生的气体分子数为2N A4．黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。
黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O高温□+2FeS+SO2（已配平），下列关于该反应的说法错误的是A．方框中的物质应为Cu2SB．反应中的氧化剂为CuFeS2和O2C．反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D．反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移5．下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3铜体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D．将7. 8g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.02×1022个电子6．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
下列推测不正确的是A．原子半径Z>YB．同周期元素中Y的金属性最强C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强7．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．加入较多NaHSO4的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+B．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3－、Cl－D．通入大量SO2气体的溶液中：Na+、HSO3－、NH4+、SO42－8．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．N2 (O2)：通过灼热的镁粉B．SiO2(Fe2O3)：足量的盐酸，过滤C．CO2 (SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH (CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏9．下列说法中正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．CaO和CaO2所含的阴阳离子个数比不相同C．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性10．向某含有SO32－、SiO32－、CO32－、Br－、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生11．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是12．下列说法正确的是A．实验室将浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B．除去KNO3中的少量NaCl可用蒸发结晶，趁热过滤的方法C．向某溶液中加入足量盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有向色沉淀，该溶液SO42－D．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次减小，氧化性依次减弱13．固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部允溶解②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是A．无法判断固体中FeCl2是否存在B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子C．B的pH<7D．固体由Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3组成14．现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe (NO3)3、Cu (NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为A．7.2 mol B．5mol C．6.4mol D．3.4mol二、填空题（本题共3题，共44分）15．（14分）实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______；装置C的作用是________。
(2)B中发生反应的化学方程式为________。
(3)该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是________。
(4)证明NaClO2具有氧化性的方法是：取少量将B中溶液于试管中，先________，再加入________（填序号，下同）酸化，最后加入________检验。
①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液16．（14分）由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)](2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：_______；固体废弃物CaSiO3可用于________。
(3)反Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是________。
(4) CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为________。
(5)指出(Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义________。
(6)写出由P→H3PO4有关反应式①______________。
②________________。
17．（16分）锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。
这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。
下表是各类电池的综合成分分析结果：元素锌锰铁铜碳其它质量百分含量13～27 14～28 23～26 0.5 ~0.7 5～6 13 通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。
再分别对锌皮和锰粉( MnO2)进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。
工艺流程如下图：查阅资料知各离子沉淀完全的pH为离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH 3.2 9.0 6.7 10.1 已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。
(1)市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH，则其正极反应为________；电极总反应方程为________；(2)在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是________。
洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为________ 。
(3)二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式________；盐酸溶解后回收的渣是________；(4)已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2，则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是_______；(5)实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为_____：(6)硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为________。
参考答案1．D 2．C 3．B 4．D 5．D 6．A 7．D8．A 9．D 10．A 11．B 12．C 13．B 14．D15．（14分）(1)圆底烧瓶（2分）防止产生倒吸（2分）(2) 2ClO2+H2O2+2NaOH =2NaClO2+O2↑+2H2O（2分）(3)使Na2SO3完全反应，避免产生SO2污染环境（2分）(4)加热除去H2O2（2分）②（2分）bd（2分）16．（14分）(1)(Ⅰ)、(Ⅲ)（2分）(2)Ca3(PO4)2+5C+3SiO2高温3CaSiO3+2P+5CO↑（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（2分）(3) SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）(4) CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+（2分）(5)原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。
（2分）(6)①P+O2 =P2O5 （1分）②P2O5+3H2O =2H3PO4（1分）17．（16分）(1) 2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－（2分）2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2（2分）(2)磁选法或用磁铁吸（1分）Zn2(OH)2CO3（2分）(3) MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）碳黑（或碳）（1分）(4)除去Fe2+和Fe3+（2分）(5) 2MnO4－+3Mn2++4OH－=5MnO2+2H2O（2分）(6) 3MnSO4△Mn3O4+SO2↑ +SO3↑（2分）。