2019届高三化学第四次周考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Fe56 Al 27 Mg 24一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1．下列关于化学用语的表示正确的是 ( )A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C ．硫离子的结构示意图：．间二甲苯的结构简式： 2． N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L0.5 mol • L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6 N A3．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO －C ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－44．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl‾、S 2‾B ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO‾、SO 42‾、I‾C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl ‾、HCO 3‾D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl‾、SO 42‾5．某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 ( )A ．一定有Cl ―B ．一定有SO 42―C ．一定没有Al 3＋D ．可能有CO 32―6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2OB ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓H 3C — —CH 3 2 8 616C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－7．下表中对应关系正确的是( )ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9．下列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HFD SO2Ca(OH)2NaHCO310．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( ) A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉11. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述II冷水a饱和NaCl溶液b c12． “玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 ( ) A ．Pu 23894与U 23892互为同位素 B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体 C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子13．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A ．范德华力、范德华力、范德华力B ．范德华力、范德华力、共价键C ．范德华力、共价键、共价键D ．共价键、共价键、共价键14． X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的的最低价离子分别为2X -和Z -，Y +和Z -具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ）A ．原子的最外层电子数：X>Y>ZB ．单质沸点：X>Y>ZC ．离子半径：2X -> Y +>Z -D ．原子序数：X>Y>Z 15．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2＋与Y 2－具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。
下列说法正确的是 ( )A ．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B ．Y 分别与Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强16．已知 C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH＝akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol －1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 为 ( )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋13017．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s) +5H 2O(l )，热效应为ΔH 3。
则下列判断正确的是 ( ) A ．ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3 C ．ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 318．一定温度下，在三个体积约为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) 容器编号温度（℃） 起始物质的量（mol ） 平衡物质的量（mol ） CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) H 2O(g) I387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是 ( )A ．该反应的正方应为吸热反应B ．达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行19．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 ( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小20．下列关于仪器使用的说法正确的是 ( )A ．滴定管装滴定液时应先用蒸馏水润洗B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞21．下列实验可实现鉴别目的的是( )A ．用KOH 溶液鉴别SO 3(g)和SO 2B ．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br 2(g)和NO 2C ．用CO 2鉴别NaAlO 2溶液和CH 3COONa 溶液D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液22．下列鉴别方法不可行的是 ( )A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 ( )A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气24．铜镁合金1.52 g 完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
下列说法不正确的是 ( )A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/LC ．NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80%D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL25．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是 ( ) A ――→E B ――→E C ――→X DA ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B ．若D 是一种强碱，则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D ．若D 是一种强酸，A 既可以是单质也可以是化合物，则D 可与铜反应生成B 或C二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共50分)26．月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
(1) Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(2)MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgO 制备。
①MgO 的熔点比BaO 的熔点 (填“高”或“低”。
)②月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为 。