天水一中2014级2016—2017学年第一学期周考练测试卷化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上。

答题时间：90分钟，满分100分。

本卷可能用到的相对原子质量：C－12 N－14 O－16 Mg－24 Ca－40 Al－27 Si－28 S －32 Ba－137 Ag－108 Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2B．NaHSO3 C．Cu(OH)2D．Fe(OH)32．向一定量的Mg2＋、NH＋4、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为( )A．11 2 B．111C．22 1 D．9243． FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋4．下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有( )A．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙5．有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。

要使Mg2＋完全转化为Mg(OH)2且与Al3＋恰好分开，至少需要2 mol·L－1的NaOH溶液的体积为( ) A．80 mL B．100 mL C．120 mL D．140 mL6．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀7．下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl 2溶液中滴入NaOH 溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH 溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热8．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( ) A ．钠浮在水面上 B ．溶液中产生较多气泡 C ．水溶液变为蓝色 D ．钠熔化成小球并在水面游动 9．某同学设计如下实验测量m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A ．收集到的V L 气体全为NOB ．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C ．操作Ⅱ应是洗涤D ．铜的质量分数为：143.5 V －22.4 W100.4 m×100%10．将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )A ．(m －32)gB ．(m ＋16)gC ．(m －16)gD ．16 g11．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合溶液中，加入150 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO 气体2.24 L ，往所得溶液中加KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为( )A ．无法计算B ．0.6 molC ．0.5 molD ．0.25 mol12．已知A 、B 为单质，C 为化合物。

A ＋B ――→点燃C ――→溶于水――→惰性电极电解A ＋B 能实现上述转化关系的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA．①② B．②④ C．①③ D．③④13.把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（）。

A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g14．下列离子方程式正确的是( )A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑B．过氧化钠与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑C．把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．金属铜跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O15．将一定质量的铁投入10.0 mL某浓度的HNO3中恰好完全溶解，将产生的气体(氮的氧化物)全部收集并与672 mL(标准状况)O2混合恰好能被水完全吸收。

在铁和HNO3反应得到的溶液中滴加稀硫酸直至不再产生气体为止，又收集到无色气体224 mL。

则原投入的铁的质量是( ) A．28.0 g B．2.80 g C．4.20 g D．42.0 g16．将一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1L气体Z(V1≠0)。

反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。

下列判断错误的是( )A．Y的成分为Na2CO3 B．Z的成分为CO2C．X中n(Na＋)＝V211.2mol D．V1>V217．镁铁混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24 L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是( )A．6 g B．10 gC．8 g D．12 g18． m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)向反应后的混合溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有( )①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g②恰好溶解后溶液中的NO－3离子的物质的量为a Vmol③反应过程中转移的电子的物质的量为n －m17mol④生成NO 气体的体积室温下为22.4n －m51L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(n －m51＋a V1000)mol A ．2项 B ．3项 C ．4项 D ．5项第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题19．(11分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)和胆矾晶体。

请回答：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

(2)溶液A 中的离子主要有________；试剂X 是________。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用右图所示装置及试剂将制得的CO 2气体通入溶液A 中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是______(用离子方程式表示)；为了避免固体C 减少，根据右图所示，改进的措施是___。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F 制备CuSO 4溶液的化学方程式是____。

20．(8分)某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

(1)在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

序号 实验操作实验现象Ⅰ 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 Ⅱ 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 Ⅲ稀硫酸中加入硝酸钠溶液 无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)___________。

(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

①Cu 作________极；②总反应的离子方程式是____________________________________。

21．(16分) 某校化学研究性学习小组在学习金属知识后，探究Cu的常见化合物性质。

过程如下：【提出问题】①在周期表中Cu、Al位置接近。

Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】(1)解决问题①需用药品有CuSO4溶液、________、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。

冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。

向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为：(夹持及尾气处理装置未画出)，实验中观察到CuO变为红色物质。

查资料可知，同时生成一种无污染气体。

该气体的化学式为___。

【实验结论】(1)Cu(OH)2具有两性。

证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_____。

(2)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu，＋2价Cu稳定性大小的结论是：高温时_____________；在酸性溶液中______________。

(3)CuO能够被NH3还原。

【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。

请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A?22．(11分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

由化学手册查阅得有关物质的熔沸点数据见下表。

物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750－熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理________(填“合理”或“不合理”)。