化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？
1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件;
物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积）
2、了解物质的量和微粒间的对应关系;
3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数;
在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×1023
4、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等.
★气体摩尔体积的适用范围是什么使用气体摩尔体积时应注意什么
①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol
②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物.
③22.4升是个近似数值.
④单位是L/mol,而不是L.
本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！
1．设N
A
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A．7.80g Na
2O
2
与5.85g NaCl所含阴离子数相等
B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N
A
C．一定条件下，1.4g N
2和0.2mol H
2
混合充分反应，转移的电子数为0.3N
A
D．常温下，2L pH=12的Na
2CO
3
溶液中含有OH—数目为0.02N
A
2、N
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在密闭容器中加入1．5molH
2和0．5molN
2
，充分反应后可得NH
3
分子数目
为N
A
B． 1．0L 0．1molL—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1N
A
C．一定条件下，2．3gNa完全与O
2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N
A
D．在标准状况下，2．24L的CH
3CH
2
OH含有N
A
个分子
3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是
A．含0.2mol H
2SO
4
的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N
A
B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N
A
C．0.1mol/L 的AgNO
3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N
A
D．电解267g熔融AlCl
3，能生成3mol Cl
2
和54g金属铝
4、设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为
0.2N
A
C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO
2分子的数目为0.46N
A
D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N
A
5、用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( )
A．16.9 g过氧化钡（BaO
2）固体中阴、阳离子总数为0.3N
A
B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N
A
C．标准状况下，2.24 L Cl
2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N
A
D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C
4H
8
）的混合气体原子间的共用电子共
6N
A
对
6、设N
A
为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g O
3气体含有氧原子数为N
A
B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N
A
C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1N
A
D ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 7、下列说法正确的
A ．7.8g Na 2O 2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
B ．等物质的量的—CH 3与OH —
所含电子数相等 C ．35C12和37C12互为同素异形体
D ．1mol 乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023
8、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．1L 0.1 mol·L —1的CH 3COONa 溶液中CH 3COO —的总数是0.1N A
B ．常温常压下，1.6g O 2 和O 3 混合气体中质子总数为0.8 N A
C ．一定条件下，2mol SO 2 和 1mol O 2 发生反应，转移的电子总数一定是4N A
D ．1L 0.1mol·L —1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A
9、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．
的是 A ．标准状况下，22.4 LCl 2和HCl 的混合气体中含原子总数为2N A B ．256g S 8晶体中含S-S 键为7N A 个
C ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A 个
D ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个
10、N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A ．6．4 g 铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0．2 N A
B ． Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0．2molO 2，转移电子的数目为0．4 N A
C ．标准状况下，22．4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A
D ． 0．5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋数小于0．5 N A 11、 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A ．一定量的Fe 与含1mol HNO 3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于
N A
B ．1 L0.5mol ／LNa 2CO 3溶液中含有的CO 32-
数目为0.5N A
C ．标准状况下，2.24L Cl 2与足量的Mg 充分反应，转移的电子数目为0.2N A
D ．0.1mol CH 4所含的电子数为N A
12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．通常情况下，7.6g CS 2含有非极性键数目为0.4N A B ．22.4L CO 气体与1mol N 2所含的电子数相等
C ．将7.8gNa 2O 2放入足量的水中，反应时转移0.1N A 电子
D ．25℃时，1L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含OH —数目为0.2N A
13、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A ．用含0.1mol FeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1N A
B ．13gNO 2和33gN 2O 4混合气体中含N 原子数为N A
C ．28gCO 和22.4LN 2含有的分子数均为N A
D ．等物质的量的NH 4＋和OH －含电子数均为10N A 14、用N A 表示阿佛加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
（ ）
A ．在0 ℃时，22.4 L 氢气中含有2N A 个氢原子
B ．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A
C ．1mol 乙烷分子中共价键总数为7N A
D ．密闭容器中46gNO 2含有的分子数为N A
15、 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A ．常温下，23g NO 2含有N A 个氧原子
B ．标准状况下，11.2L SO 3中含有的分子数为0.5N A
C ．1 mol Cl 2做氧化剂转移的电子数是N A
D ．1L 0.1molL -1的氨水中含OH ―离子数为0.1N A 个 16、 N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 乙醇中含有C —H 键的数目为6 N A
B ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A
C ．足量Na 与1 mol O 2 反应，，转移电子可能为4N A 个
D ．常温下，1L0.1 0mol ．L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0．2A N 17、设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．1 L1mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A
B ．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N A
C ．7.8g 钾与100mL 1mol·L －1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N A
D ．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A
18．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．常温下，1molC12与过量的Fe 完全反应，转移电子数是2N A B ．常温常压下，17g 氨气所含的电子数为10N A C ．46克NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子个数为3N A D ．0.1 mol 甲基中含有电子数是 0.1N A。