（人教版）高三一轮复习《化学实验基础》单元过关试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1．下列做法不正确的是(C)A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】：本题考查化学试剂的存放、试纸的使用、仪器的使用以及常见安全事故的处理。
易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；必须用相应规格的容量瓶才能准确配制一定物质的量浓度的溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。
2.为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成, 则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案叙述（D）A．甲正确 B．乙正确 C．丙正确 D．上述实验方案都不正确【解析】：A、反应混合液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反应而褪色，不能说明发生了消去反应，甲错误；B、溴乙烷发生水解反应也会有此现象，不能说明说明发生了消去反应，乙错误；C、反应混合液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不能说明说明发生了消去反应，丙错误，答案选D。
3．下列实验可实现鉴别目的的是(C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液【解析】：CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C项正确。
4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是( D)A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液5．下列有关实验原理或实验操作正确的是(D)A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气D．实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl【解析】：A项pH试纸测量溶液的pH前不能用水润湿；B项要求所配溶液的精度很高，用量筒量取溶液和水与要求不相匹配，并且溶液体积不等于二者体积之和，C项收集NH3时不能密封。
6．硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是(C) A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1Hg(NO3)2，则c(S2－)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化7．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是(D)A．25℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0 mol/LB ．此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1 000×100% C ．20℃时，密度小于1.174 g/cm 3的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm 3【解析】：温度升高，KCl 的溶解度增大，其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，A 项正确；根据c ＝1 000ρw M ，得w ＝Mc 1 000ρ×100%＝74.5×4.01 000×1.174×100%，B 项正确；20℃时，密度减小，说明溶液中溶质减少，C 项正确；对同一溶液而言，只要温度不变，其饱和溶液的密度、质量分数、物质的量浓度等均不变，D 项错误。
二、非选择题：本题包括4小题，共58分。
8．（除标注外，每小问2分，共12分）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问 题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。
（2分）(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。
（1分）(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
（1分）(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。
(6)如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。
A ．①是量筒，读数为2.5 mLB ．②是量筒，读数为2.5 mLC ．③是滴定管，读数为2.5 mLD ．②是温度计，读数是2.5 ℃(7)丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO 2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置________。
【答案】 (1)容量瓶 冷凝管 (2)②⑥ (3)试管(4)②④⑧⑨ (5)⑧⑨ (6)B (7)（略）【解析】：在分液操作中用到分液漏斗和烧杯；能作为反应容器且能够直接加热的仪器是试管；配制溶液时要用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶、量筒上标有温度。
(6)分析刻度可知①是温度计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是滴定管，读数精确到小数点后两位，分析可知选B。
(7)可在漏斗颈下端套上一个试管。
9．(每空2分，共14分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置。
②________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：________。
②实验前未将装置内的空气排出：________。
③未恢复至室温就读数：________。
【答案】：(1)检查装置气密性(2)②①③(3)32ca－bL·mol－1 (4)①无影响②无影响③偏大【解析】：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。
(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。
(3)设室温下的气体摩尔体积为V m，由反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的质量为(a－b)g，则(a－b)g32 g·mol－1＝c LV m，故V m＝32ca－bL·mol－1。
(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。
③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故V m偏大。
10．(每空2分，共14分)二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是_____________________________________________ ________________，滤渣B 的主要成分是____________________________________。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。
已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g ，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L －1 FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3＋)，消耗25.00 mL 标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________。
【答案】：(1)Fe 3＋ 取最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净 (2)2CeO 2＋H 2O 2＋6H ＋===2Ce 3＋＋O 2↑＋4H 2O SiO 2 (3)不能 分液漏斗 (4)97.0%【解析】：(4)根据Ce 4＋―→Ce 3＋、Fe 2＋―→Fe 3＋，由得失电子守恒，可得关系式Ce(OH)4～Ce 4＋～Fe 2＋，则Ce(OH)4的质量分数为0.100 0×0.025×2080.536×100%＝97.0%。
11．（18分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置，其合成流程如图1所示。
图1已知：（1）（碱式溴化镁）；请回答以下问题：（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：A ，导管B的作用；（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是，微沸回流时冷凝管中水流的方向是（填“X→Y”或“Y→X”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：图2 图3（4）抽滤时所用装置如图3所示，该装置存在的错误有，抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法：应先，然后；（5）洗涤液最好选用，检验产品已经洗涤干净的操作为。