广东省汕头市高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·滦平月考) 在一体积为2L的密闭容器中充入2molX，一定条件下可发生反应：2X （g） 3Y（g），该反应的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，已知t2min时容器内有1.5molY。

下列叙述正确的是（）A . t1min时，只有正反应发生B . t2~t3min内，v（X）正=0，反应已经停止C . 0~ t2min内，v（X）= mol·L-1min-1D . 若t3min时升高温度，则反应速率不变2. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程3. （2分） (2018高二上·南昌期中) 某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（）A . 该反应△H＞0B . SO2转化率：a＞b＞cC . 化学反应速率：c＞b＞aD . 平衡常数K：b＞c＞a4. （2分） (2016高二上·宜春期中) 在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2 mol/LB . V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10﹣7 mol/LC . V（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）D . V（NaOH）＞10mL时，c（C2O42﹣）＞c（Na+）＞c（HC2O4﹣）6. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2B . 混合气体的密度保持不变C . 单位时间生成n mol H2 ，同时消耗2n mol HID . 混合气体的颜色不再发生变化7. （2分） (2018高一上·湖南月考) 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础．下列与物质的量相关的计算正确的为（）A . 现有 CO、CO2、O3 三种气体，它们分别都含有 1 摩尔 O，则三种气体的物质的量之比 3：2：1B . 5.6gCO 和 4.48LCO2 中含有碳原子数一定相等C . 标况下，11.2 升 X 气体分子质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量为 32D . agCl2 中有 b 个氯原子，则阿伏伽德罗常数 NA 的数值可以表示为 35.5b/a8. （2分） (2018高二上·玉田期中) 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋1309. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没10. （2分）在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）A . 正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动C . 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D . 正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动11. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A . 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,夜里重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识12. （2分） (2020高二上·华宁期末) 在pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为：（）A . A>BB . A=10-4BC . B=10-4 AD . A=B13. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol14. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A . Na+、OH﹣、SO42﹣B . H+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、K+、OH﹣D . Na+、K+、NO3﹣15. （2分） (2020高一下·扬州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑B . 向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+C . Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2 ＝3Cu2＋+2NO↑+4H2OD . 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝ +2H2O16. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)17. （2分）(2020·盐城模拟) NH4Cl是实验室常用试剂，下列相关说法正确的是（）A . 反应2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0B . 0.1mol·L－1NH4Cl溶液从15C升温到25°C时，的值不变C . 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2转移电子数为6×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11 ，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5 ， NH4Cl饱和溶液中加入少量Mg(OH)2 ，振荡，固体逐渐溶解18. （2分） (2018高一下·六安开学考) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8mol/L Ag+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/LMg2+D . 0.2mol/L CO32-19. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率20. （2分） (2019高三下·黄山模拟) 在某温度时，将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）A . a点Kw=1.0×10-14B . b点：c（）>c（Cl-）>c(H+)>c（OH-)C . 25°C时，NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7(用n表示）D . d点水的电离程度最大二、综合题 (共2题；共11分)21. （4分） (2016高三上·德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol﹣1 ，E2=376.2kJ•mol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1________（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为________．（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1 ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：t/s0120180240330530600700800α/%03342495973747575回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为________（只列算式，不做运算）②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有________．（写1条即可）（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为________，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作________极，其电极反应式为________．22. （7分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________；（2）现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________ c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是________②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是A . 加入少量强碱，发生反应HPO42﹣+OH﹣=PO43﹣+H2OB . 加入少量强酸，发生反应HPO42﹣+H+=H2PO4﹣C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）D . ＞c（PO43﹣）+c（HPO42﹣）+c（H2PO4﹣）+c（H3PO4）＞（4）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH 时发生反应的离子方程式分别为________，________．三、工业流程 (共1题；共3分)23. （3分）按要求填空：（1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=________（2）常温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=________（己知lg2=0.3，lg5=0.7）（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；正反应为放热反应，（四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：①A中的X的转化率αA=________ ；②A、B中X的转化率αA________αB（填“＞、=、＜”）③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为________ L（连通管中的气体体积不计）四、实验题 (共1题；共6分)24. （6分） (2016高三上·清远期中) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAl O2+NH3↑（1）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（i）图C装置中球形干燥管的作用是________．（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1 ，打开K2 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是________．（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________．（2）【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是________．A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液D．（ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是________．（3）【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（i）步骤②生成沉淀的离子方程式为________．（ii）若在步骤③中未洗涤，测定结果将________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案一、单选题 (共20题；共40分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答案：13-1、考点：解析：答案：14-1、考点：解析：答案：15-1、考点：解析：答案：16-1、考点：解析：答案：17-1、考点：解析：答案：18-1、考点：解析：答案：19-1、考点：解析：答案：20-1、考点：解析：二、综合题 (共2题；共11分)答案：21-1、答案：21-2、答案：21-3、考点：解析：。