2019~2020学年佛山市普通高中教学质量检测(一) 高三理科综合试题2020.1本试卷共16页、38题(含选考题)。

全卷满分300分，考试用时150分钟。

注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 016 S32 C135.5 NiS9一、选择题:本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.我国超级钢研究居于世界领先地位。

下列说法错误的是A.钢是用量最大、用途最广的合金B.根据钢材的含碳量不同，可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度可以大于它的纯金属成分D.超级钢具有强度高，韧性大等特殊性能，常用于汽车、航空和航天等领域8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

用次氯酸钠处理氨氮(NH3)废水的主要化学反应方程式为:3NaCl0+2NH3•H20=3NaCl+N2↑+5H2O。

下列说法正确的是A.1L0.1mol•L-1的NaCIO溶液中，CI0-的数目小于0.1N AB.当反应转移电子6N A,则生成22.4LN2C.0.1mol•L-1的氨水中，c(N H4+)+c(NH•H20)=0.1mol•L-1D.溶液中水的电离程度:氨水大于NaClO溶液9.关于脂环烃的说法正确的是A.属于乙烯的同系物B.分子中所有原子共平面C.二氯代物有9种(不考虑立体异构)D.该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同10.实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是A.仪器①可控制石蜡汕滴加的速率B.装置②起到防倒吸的作用C.实验过程中，关闭K1，打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去D.加热一段时间后，关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰11.将二氧化钛(Ti02)光电极嵌入到新型钠离子电池的正极，由于光电势的补偿，电池的充电电位下降。

该光电极辅助充电时的工作原理如下图所示，下列说法错误的是A.充电时，阳极的电极反应式为3I——2e-=I3−B.放电时，a极发生氧化反应C.放电时，正、负极反应的微粒数目比为4:3D.辅助充电时，光能转化为电能，再转化为化学能12.周期表前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。

各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。

下列叙述错误的是A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B.X的氢化物中只含有极性共价键C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物13.已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[AI(OH)]=1.3×10-33, Ksp[Cr(OH)] =6.3×10-31。

下图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或1gc[M(OH)4−] (其中M=A1或Cr)。

下列说法错误的是A.曲线N表示AI3+的浓度变化B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中c(Cr3+)/c(Al3+)≈4.8×102D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol• L-1,通过调节pH能实现两种元素的分离26. (14 分)高纯镍常用作加成反应的催化剂，制取原理如下:实验室用如图所示装置制取Ni(C0)4。

已知: CO+PdCl2+H20=CO2+Pd↓ (黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25C,沸点430C. 600C以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-200C，沸点1030C。

回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为（填标号）。

(3)实验过程中，必须先观察到 (填实验现象)才加热C装置，原因是。

(4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是（填标号）。

A.分液B.过滤C.蒸馏D.蒸发浓缩、冷却结晶(5)利用“封管实验”原理也可冶炼高纯镍。

下图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则不纯的镍(Ni)粉应放置在封管的温度区域端(填“323K"、“473K")。

(6)实验中加入6.90g HCOOH, C装置质量减轻1.18g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有pPdCl2溶液200mL,则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为 mol•L-1。

27. (14分)电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。

一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示:已知: Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11， K(NH3•H2O)= 1.8×10-5。

回答下列问题:(1) (NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液星性 (填“酸"或“碱")，Mn的化合价为。

(2)“沉锰”的离子反应方程式为；滤液1溶质的主要成分有。

(3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示:①由图可知，“沉锰”合适的条件为。

②Mg2+主要生成的是沉淀（填“Mg(OH)2”或“Mg(CO)2”）当温度高于450C时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是。

(4)若将NH3通入0.01 mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H20的物质的量浓度为。

(己知√1.8=1.34,忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字)28. (15分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。

(1)工业上制取H2有多种方法，如:①C(s)+H2O(g)=C0(g)+ H2(g) ∆H1=+131.5kJ•mol-1②CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3H2(g) ∆H2=+206.2kJ•mol-1③CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g) ∆H3=+247.4kJ•mol-1甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为H2和CO2,其物质的最之比为4: 1,则该反应的热化学方程式为。

(2)镧镍合金是-一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应:LaNi5(s)+3H2(g)⇔ LaNi5H6(s) ∆H<0。

H2的平衡转化率与其初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图1所示:一定温度下，容器内的压强(p)随时间(t)的变化关系如图2所示。

①图1中H2初始充入量由大到小的是。

②该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2)(填“>”“<“或“=”,理出是。

⑧若保持温度不变，在t6时刻海容器的容积压缩至原来的一半，并在t9时刻达到平衡。

请在图2中画出相应的变化曲线。

④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为子交换膜（填“阴”或“阳”)，负极的电极反应式为。

(3)储氢还可以借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入amol环已烷，平衡时体系中压强为pMPa,苯的物质的量为bmol,则平衡常数Kp= (用含a、b、p的代数式表示:用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)35. [化学--选修3；物质结构与性质] (15分)2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。

锂离子电池正极材料是决定其性能的关键。

(1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。

Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为，该品体结构中含有Mn4+,基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为个。

(2)磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其P原子的杂化方式为。

阴离子的空间结构为。

(3)三元正极材料LiCo1/3Nin1/3O2:掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能:Mn Al (填“大于“小于”)，原因是。

(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极树科，品胞结构如图所示。

①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隐处。

品体的化学式为，图中铋原子坐标参数: A为(0，O, 0), B为(0，1|,1), C 为。

②若晶胞参数为anm,则铋原子的半径为 nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为 nm。

36.[化学一选修5: 有机化学基础](15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为。

(2)B中含有的官能团名称为。

(3)下列有关G的说法中正确的是。

A.常温下易溶于水B.分子式为C15H9O4C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.与NaOH反应时，1molG最多消耗4molNaOH(4)写出E到F的化学反应方程式。

(5)⑥的反应类型为。

(6)写出符合以下条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与NaHCO3溶液反应:②能使FeCl3溶液变紫色;③核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6.。