岳阳市一中2012年下期高三第一次质量检测化学时量90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的氧原子的核素符号：B．HF的电子式：C．K+离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子D．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32g铜3．下列说法正确的是（）A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-45．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（）A．8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶86．含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（）A、－2B、0C、+4D、+27．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢B．硫酸、氨气OC H 3O C OH CH(CH 3)2C ．氢氧化钠溶液、二氧化硫D ．氢氧化钠溶液、一氧化碳8．某无色溶液可能含有①Na + ②Ba 2+ ③Cl — ④Br — ⑤SO 32— ⑥SO 42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）A ．肯定含有的离子是①④B ．肯定含有的离子是③④⑥C ．肯定没有的离子是②⑥D ．不能确定的离子是①③⑤910．有关下列图像说法正确的是（ ）A ．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E 和△H 都减小B ．图2表示向含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+中加入NaOH 溶液与产生沉淀质量的变化关系C ．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n （H 2）对此反应平衡的影响。

可知反应物N 2的转化率最高的是b 点；T 1＞T 2，K 2＞ K 1（T 1和T 2表示温度，K 1、K 2表示对应温度下平衡常数）D ．图4表示25℃时，用0.1 mol·L -1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L -1氨水的pH 随加入盐酸体积的变化11．有机物M 的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是（ ）A ．分子式为C 17H 18O 3B ．M 中所有碳原子均可能在同一平面C ．M 可以发生加成、取代、消去等反应D ．1mol M 常温下最多可以与3 mol NaOH 反应 12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量B ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－483.6 kJ·mol -－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) △H ＝a 、2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H ＝b ，则a ＞bD ．已知P (白磷，s)＝P (红磷，s) △H ＜0，则白磷比红磷稳定 13．2SO2(g) + O 2(g)2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L 的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。

下列判断中，正确的是（ ） A ．甲中反应的平衡常数小于乙 B ．该温度下，平衡常数值为400 C ．平衡时，丙中c (SO 3)是甲中的2倍D ．平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率14．25℃时，在1.0 L 浓度均为0.01 mol·L -1的某一元酸HA 与其钠盐组成的混合溶液中，测得c (Na +)>c (A －)，则下列描述中，不正确的是（ ）A ．该溶液的pH<7B ．HA 的酸性很弱，A －水解程度较大C ．c (A －)+c (HA)=0.02 mol·L -1 D ．n(A －)+n(OH －)＝0.01 mo1+n(H +)15．如图所示，下列叙述正确的是：( )A ．X 与滤纸接触处变红B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．Y 为阴极，发生还原反应16．将a mol Na 2O 2和b mol NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

当剩余固体为Na 2CO 3、NaOH ，排出气体为O 2、H 2O 时，ba值可能为（ ） A ．0.5 B ．0.65 C ．0.85 D ．1.0二、填空题（每空2分，共30分）17、完成下列反应的离子方程式（10分）①磁性氧化铁溶于稀硝酸：②Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：③明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：④向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：⑤氢氧化铁溶于氢碘酸中：18．（6分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1= —1214 kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。

其负极电极反应式是：。

（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为。

②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）。

19．（10分）下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。

其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。

物质Y和Na2AO4均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：（1）Y 的电子式为 ；（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是 （填序号） （3）反应⑤的离子方程式是（4）若在反应④中转移电子数为2N A ，则消耗的F 在标准状况下的体积是 L 。

（5）反应⑧的化学方程式是岳阳市一中2012年下期高三第一次质量检测化学考试答卷二、填空题17．（10分）① ② ③ ④ ⑤ 18．(10分)_______班次_________学（1）____________ ________（2）（3）（4）①②19．(10分)（1）。

（2）（3）（4）（5）三．实验题（每空2分，共14分）20.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。

反应原理是B2O3 + 2NH32BN + 3H2O。

（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。

（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。

则正确的操作顺序为_______________________ （填序号）。

（3）装置D的作用是。

（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）。

（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。

（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

四、计算题（每空2分，共8分）21．硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。

硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

−−→2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3∆成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。

由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。

（2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。

其中NO的体积为_____________。

（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。

则产物中硝酸铜的物质的量为。

如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。

岳阳市一中2012年下期高三第一次质量检测化学答案一、选择题1．A 2．C 3．B 4．B 5．C 6.B 7．D 8．A9．C 10．B 11．C 12．A 13．B 14．A 15．D 16．C二、填空题17．①3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O②Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O③2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓④4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2⑤2Fe（OH）3 +6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2+ 6H2O18．（10分）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1（2）①CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O；（3）B、D ；（4）①0.16mol/(L·min) ②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）三、实验题20．（14分）（1）eabcdfgh （2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3•H2O NH4+ + OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3•H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。