氧化还原平衡和氧化还原滴定法 自测题一. 填空题1. 原电池通 反应将 直接转化为电能。

2. 利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从 向 进行；原电池的电动势为负时，反应从 向 进行。

3. 铜片插入盛有0.5 mol/L CuSO 4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5 mol/L AgNO 3溶液的烧杯中，组成电池，电池反应为 ，该电池的负极是 。

4. 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？(1) 向ZnSO 4溶液中加入一些NaOH 浓溶液， 。

(2) 向CuSO 4溶液中加入一些NH 3浓溶液， 。

5. 已知32-242Fe /Fe MnO /Mn F /F 0.77 V, 1.51 V, 2.87+++-θθθϕ=ϕ=ϕ=V 。

在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是 ，最强还原剂是 。

6. 将下述反应设计为原电池，Ag +(aq) + Fe 2+(aq) = Ag(s) + Fe 3+(aq)，在标准状态下，其电池符号为 。

7. 反应3CiO - = ClO 3- + 2Cl -，属于氧化还原反应中的 反应。

8. 某反应B(s) + A 2+(aq) = B 2+(aq) + A(s)，且2A /A0.8920+θϕ=V ，2B /B 0.3000+θϕ=V ，则该反应的平衡常数为 。

9. 氢电极插入纯水氢气(2H p 100 kPa =)，在298 K 时，其电极电势为 V ，是因为纯水中 为 mol/L 。

10. 以Mn 2+ + 2e - = Mn 及Mg 2+ + 2e - = Mg 两个标准电极组成原电池，则电池符号是 。

11. 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是 。

12. 电极电势是某电极与 组成原电池的电动势值，如果此电极发生 反应，则此值应加上负号。

13. 在原电池中常用 填充盐桥。

14. 氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液，根据标准溶液的不同，常用的氧化还原滴定法主要有 法， 法和 法。

15. KMnO 4试剂常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO 4发生反应，所以KMnO 4标准溶液不能 配制。

16. K 2Cr 2O 7易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作 ，并可 配制标准溶液。

17. 在直接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液；在间接碘量法中，常用的标准溶液是 溶液。

18. 氧化还原滴定所用的标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都是装在 滴定管中。

19. 氧化还原指示剂是一类本身具有 性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有 的颜色。

20. 有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做 指示剂。

21. 用KMnO 4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的 气体和灰尘都能与MnO 4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

22. 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做 。

23. 淀粉可用作指示剂是因为它与 反应，能生成 的物质。

24. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液时，Na 2C 2O 4溶液要加热到70~80︒C 后，再进行滴定，温度低了则 ；温度高了则 。

25. 用碘量法测定试样中铜含量时，加入 的目的是使CuI 转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I 2的吸附。

26. 碘量法的主要误差来源是 、 。

27. 对于氧化还原滴定反应n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 2Red 1 + n 1Ox 2，其化学计量点时的电势ϕE 的计算式是 。

28. I 2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的 溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。

29. 氧化还原指示剂的变色围为 。

30. K 2Cr 2O 7滴定FeSO 4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃围，应加入作为酸性介质。

二. 正误判断题1. 当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。

2. 由于+Li /Li Na /Na3.0 V, 2.7 V +θθϕ=-ϕ=-，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速率一定比Na 的反应速率快。

3. 电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。

4. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

5. 电极反应Cl 2 + 2e - = 2Cl -，2Cl /Cl 1.36-θϕ=+V ，故21Cl 2+ e - = Cl -的标准电极电势为0.68 V 。

6. 在由铜片和CuSO 4溶液、银片和AgNO 3溶液组成的原电池中，如将CuSO 4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。

7. 氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。

8. 据AgCl/Ag Ag /Ag +θθϕ<ϕ可合理判定，K sp(AgI) < K sp(AgCl)。

9. 在任一原电池，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。

10. 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。

11. MnO 4- + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2O ，ϕθ = +1.51 V ，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。

12. CuS 不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

13. SeO 42- + 4H + + 2e - = H 2SeO 3 + H 2O ，ϕθ = 1.15 V ，因为H +在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H +浓度的改变不会影响电对的电极电势。

14. 在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。

15. 查得A /A B /B++θθϕ>ϕ，则可以判定在标准状态下，反应B + + A = B + A +是从左向右自发进行的。

16. 同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。

17. 原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。

同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。

18. 对于某电极，若H +或OH -参与了电极反应，则溶液pH 改变时，其电极电势也将发生变化。

19. 铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。

20. 在原电池Zn(s)|ZnSO 4(1 mol/L)||CuSO 4(1 mol/L)|Cu(s)中，向ZnSO 4溶液入NH 3后，原电池的电动势升高。

21. 两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO 4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。

22. 两电极分别是Pb 2+(1 mol/L) + 2e - = Pb ，211Pb (1 mol/L)Pb 22+-+=e ，将两电极分别与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K 值不同。

23. 在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。

24. 改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些∆ϕ接近于零的反应。

25. 已知3422H AsO /HAsO I /I 0.58 V, 0.54-θθϕ=ϕ=V ，当H 3AsO 4和I -反应时，溶液的pH 越小，则I -越容易被氧化。

26. 原电池反应的∆ϕθ越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。

三. 单选题1. MA(s) + e - = M(s) + A -，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势MA /M θϕ将( )。

A. 越高B. 越低C. 不受影响D. 无法判断2. Pb 2+ + 2e - = Pb ，ϕθ = -0.1263 V ，则( )。

A. Pb 2+浓度增大时ϕ增大B. Pb 2+浓度增大时ϕ减小C. 金属铅的量增大时ϕ增大D. 金属铅的量增大时ϕ减小3. 已知22+Zn /Zn Cu /Cu0.76 V, 0.34+θθϕ=-ϕ=。

由Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+组成的原电池，测得其电动热为1.00 V ，因此两电极溶液中( )。

A. [Cu 2+] = [Zn 2+]B. [Cu 2+] > [Zn 2+]C. [Cu 2+] < [Zn 2+]D. [Cu 2+]和[Zn 2+]的关系不可知4. Cl 2/Cl -电对和Cu 2+/Cu 电对的标准电极电势分别是+1.36 V 和+0.34 V ，反应Cu 2+(aq) +2Cl -(aq) = Cu(s) + Cl 2(g)的∆ϕθ值是( )。

A. -2.38 VB. -1.70 VC. -1.02 VD. +1.70 V5. 氢电极插入纯水中，通H 2 (100 kPa)至饱和，则其电极电势( )。

A. ϕ = 0B. ϕ > 0C. ϕ < 0D. 无法预测D. 因未加酸，不产生电极电势6. 在S 4O 62-中S 的氧化数是( )。

A. +2B. +4C. +6D. +2.57. 原电池 (-) Zn|ZnSO 4(1 mol/L)||NiSO 4(1 mol/L)|Ni (+)，在负极溶液中加入NaOH ，其电动势( )。

A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判断8. 由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的电池。

若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会( )。

A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法判断9. 反应4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH)3(s)中的电子迁移数是( )。

A. 12B. 2C. 3D. 410. 已知322+Fe /Fe Cu /Cu0.77 V, 0.34++θθϕ=ϕ=V ，则反应2Fe 3+(1 mol/L) + Cu(s) = 2Fe 2+(1 mol/L) +Cu 2+(1 mol/L) ( )。

A. 呈平衡态B. 正向自发进行C. 逆向自发进行D. 无法判断11. K 2Cr 2O 7 + HCl = KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2O 在完全配平的方程式中Cl 2的系数是( )。

A. 1B. 2C. 3D. 412. 下列反应在298 K 时的平衡常数为( )：Cr 2O 72- + 3Sn 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 3Sn 4+ + 7H 2OA. lgK θ = 3∆ϕθ/0.059B. lgK θ = 2∆ϕθ/0.059C. lgK θ = 6∆ϕθ/0.059D. lgK θ = 12∆ϕθ/0.05913. 电极反应MnO 4- + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2O 的能斯特方程式为( )。