2019年高考模拟试题（一）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分）7、下列有关化学与生活的说法正确的是（）A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝（2）另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置上层无色，下层呈橙红色（3）取（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错误的是（）A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应C．能与酸性高锰酸钾溶液反应D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。
设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（）A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W＞X＞Y＞ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定13、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。
根据图示判断，下列说法正确的是（）A．当v（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA一）>c（H+）>c（A2-> c（OH—）B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小26、（14分）保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇水或在潮湿空气中会分解发热，甚至引起燃烧，但在碱性环境下较稳定。
某实验小组利用下图装置制取保险粉，并验证其还原性。
在35～45℃下，将SO2气体通入锌粉-水悬浮液中，生成ZnS2O4；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入18%的NaOH溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作获得无水Na2S2O4样品。
（1）实验室用上述装置制备SO2气体，选用的最佳试剂是（）A．Na2SO3和浓盐酸B．Na2SO3和硫酸C．Na2SO3和硝酸D．Cu和浓硫酸（2）实验开始应先关闭止水夹d、打开c一段时间的原因是（3）控制温度35～ 45℃的方法是（4）SO2流速过快会导致C中反应温度过高，控制SO2流速的操作是。
（5）生成Na2S2O4的化学方程式为。
（6）验证Na2S2O4具有强还原性，选用的最佳试剂是（）A．H2O2溶液、BaCl2溶液 B．淀粉碘化钾溶液C．盐酸、品红溶液D．氯水、AgNO3溶液（7）指出该装置的一处不足之处。
27、（15分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mole-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。
负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是。
28、（14分）以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有、。
（写2种）（2）滤液1中的阴离子除CO32－外，主要还有、。
（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72－和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为（4）步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。
则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。
35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）硅、锗、磷化铟、氮化镓、聚丙烯腈都是半导体材料。
（1）基态锗（Ge）原子的核外电子排布式为。
（2）聚丙烯腈由丙烯腈（CH2＝CH—CN）聚合而成。
丙烯腈分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯腈分子中，碳原子的杂化轨道类型为，σ键和π键的个数比为。
（3）(CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。
下列说法正确的是（填标号）。
A. (CH3)3Ga形成的晶体属于分子晶体B. (CH3)3Ga中所含化学键都是极性键C. (CH3CH2)3Ga晶体中含有氢键D. (CH3CH2)3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构（4）氮化镓（GaN）的晶体结构如左下图所示。
该晶体中（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是。
氮化镓晶体结构碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势（5）右上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是（填标号）。
36、【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。
合成路线图示例如下：2017年高考模拟试题（一）参考答案7、C 8、B 9、D 10、A 11、C 12、C 13、A26、每空2分，共14分（1）B（2）排除装置中的氧气（3）水浴加热（4）缓慢旋转活塞a，控制硫酸的滴入速度（5）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓（6）A（7）缺少尾气处理装置27、每空2分（除特别说明外），共15分（1）—524.8 kJ·mol-1 3 mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100 （3分） 5:4 ②大于③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来28、每空2分（除特别说明外），共14分（1）适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等合理答案（每空1分）（2）CrO42－、SiO32－（3）8:1 （4）5.6（5）(NH4)2SO4、Na2SO4（每空1分）（6）CrO2－+ CO2+2H2O = Cr(OH)3↓+ HCO3－35、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或[Ar] 3d104s24p2）（2分）（2）sp2、sp 2∶1 （每空2分）（3）A、B （2分）（4）有；（1分） GaN晶体中，每一个Ga与原子与4个N原子结合，而Ga原子只有3个价电子，故需提供1空轨道形成配位键（或其他合理答案）（3分）（5）b （3分）36、（1）甲苯（2分） CH3CHClCOOH （2分）取代反应或酯化反应（1分）（2）Cl2、光照（1分）（3）C6H5-CH2Cl + NaOH C6H5-CH2OH + NaCl （2分）（4）15 （2分）；（2分）（5）（3分）。