成都市第二十中学校高2017届化学第三轮复习检测(8) ----27题化学理论（反应热与热化学方程式）1．化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。

下列有关说法正确的是()A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量2．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。

下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH<0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变3．关于如右图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3<0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4．下列说法正确的是()A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH=－a kJ·mol－1。

已知：下列说法正确的是()A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a)kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ6．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( )①S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 32H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 4③CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 5CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 6A ．只有①③B ．只有①②C ．只有②③D ．①②③7．已知：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g)ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH 2＝－110.5 kJ·mol －1。

由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH 3，则ΔH 3为( )A ．＋131.3 kJ·mol －1B ．－131.3 kJ·mol －1C ．＋352.3 kJ·mol －1D ．－352.3 kJ·mol －18．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K 时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是( )A ．Mg 与F 2反应的ΔS ＜0B ．MgF 2(s)＋Br 2(l)＝MgBr 2(s)＋F 2(g) ΔH ＝＋600 kJ·mol －1 C ．MgBr 2与Cl 2反应的ΔH ＜0D ．化合物的热稳定性顺序：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 29．在一定条件下，S 8(s)和O 2(g)发生反应依次转化为SO 2(g)和SO 3(g)。

反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol 含硫产物的数据)。

由图得出的结论正确的是( )A ．S 8(s)的燃烧热ΔH ＝－8(a ＋b ) kJ·mol －1 B ．2SO 3(g)2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－2b kJ·mol －1 C ．S 8(s)＋8O 2(g)＝8SO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1D ．由1 mol S 8(s)生成SO 3的反应热ΔH ＝－(a ＋b ) kJ·mol －110．已知：CH 3OH(g)＋32O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －1 CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－c kJ·mol －1 则下列叙述正确的是( )A ．由上述热化学方程式可知b ＞cB ．甲烷的燃烧热为b kJ·mol －1 C ．2CH 3OH(g)＝2CH 4(g)＋O 2(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1D ．甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2的混合物完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出的热量为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q a ＋2bmol 11．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。

为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，如下图所示：过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO 2=====光能2CO ＋O 2 ②2H 2O=====光能2H 2↑＋O 2↑③2N 2＋6H 2O=====光能4NH 3＋3O 2 ④2CO 2＋4H 2O ――→光能2CH 3OH ＋3O 2⑤2CO ＋4H 2O ――→光能________＋3O 2请回答下列问题：⑴过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。

⑵请完成第⑤个反应的化学方程式：________________________________________。

⑶上述转化过程中，ΔH 1和ΔH 2的关系是______________________________________。

⑷断裂1 mol 不同化学键所需的能量见下表：常温下，N 2与H 2O 反应生成NH 3的热化学方程式为___________________________。

12．⑴已知：①TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＝TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140 kJ·mol －1 ②2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1 写出TiO 2和焦炭、Cl 2反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：________________________________________________________________________。

⑵有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A ．CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1B ．CH 3OH(g)＋32O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－676.7 kJ·mol －1 由上述方程式可知，1 mol CH 3OH 完全燃烧生成H 2O(l)时放出的热量________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)676.7 kJ 。

已知水的汽化热为 44 kJ·mol －1，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为________________________________。

13．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。

Ⅰ.1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 molCO 2(g)和1 mol NO(g)过程中的能量变化如图所示：请写出该反应的热化学方程式：。

Ⅱ.在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0，其平衡常数K 与温度T 的关系如表所示：请回答下列问题：⑴试判断K 1________K 2(填“＞”“＜”或“＝”)。

⑵NH 3(g)燃烧的方程式为4NH 3(g)＋7O 2(g)＝4NO 2(g)＋6H 2O(l)，已知：①2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1 ②N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g) ΔH ＝＋67.8 kJ·mol －1 ③N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1则NH 3(g)的燃烧热为________kJ·mol －1。

14．请参考题中图表，已知E 1＝134 kJ·mol －1、E 2＝368 kJ·mol －1，根据要求回答下列问题： ⑴图Ⅰ是1 mol NO 2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO 2和NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1的变化是______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____________________________________。

请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式：________________________________。

⑵甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋49.0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ ·mol －1 又知③H 2O(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－44 kJ ·mol －1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________________________________________________________。

⑶下表所示是部分化学键的键能参数：x ＝________kJ ·mol －1(用含a 、b 、c 、d 的代数式表示)。