2014上海市高考压轴卷化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式： CH3COOHB．NH3的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同素异形体B．20983Bi和21083Bi的物理性质往往不同C．20983Bi转化成21083Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子5．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是A．H2O的电子式为....H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B．4℃时，纯水的pH=7C．162D O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO28. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确．．．的是A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ能量最低能量(E 总能量(E 总能量(E下列说法正确的是 A ．上述图示的反应为吸热反应B ．图中的能量变化如图所示，则Q ＝E 3－E 1C ．H 2燃烧能放出大量的热，故CH 3OH 转变成H 2的过程必须吸收热量D ．根据①②推知：在25 ℃，101 kPa 时，1 mol CH 3OH(g)完全燃烧生成CO 2和H 2O 放出的热量应676.7 kJ10．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 211.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A.向水中加入少量的CH 3COONaB.向水中加入少量的NaHSO 4C.向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D.向水中加少量的KAl(SO 4)212.下列有机物命名正确的是：A. 2—乙基丙烷B.2-甲基丙烯 (CH 3)2C=CH 2C ． 1,3,4-三甲苯D ．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH 3)3C —CHOH —CH 313.已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是CH 3 —CH CH 2CH 3—CH 3A. 原子半径：Z>W>RB. 对应的氢化物的热稳定性：R>WC. W 与X 、W 与Z 形成的化学键类型完全相同D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸14.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

纯汞下列分析错误的是A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率15.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N AB ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC ．1mol 羟基中电子数为10A ND ．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 N A16. 白磷中毒后可用CuSO 4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO 4+96H 2O === 20Cu 3P+24H 3PO 4+60H 2SO 4则60molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是A ．3molB ．6molC ．11molD ．12mol17.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：l C -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、K +。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL 上述溶液，加入足量2a l B C 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．c(23CO-)=0.01mol·L-1，4()c NH+＞24()c SO-B．如果上述6种离子都存在，则c(l C-)＞24 () c SO-C．一定存在24SO-、23CO-、4NH+，可能存在l C-、Na+、K+D．一定存在24SO-、23CO-、4NH+、l C-，一定不存在Na+、K+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g。

下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是12.4gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molD. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol19.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C.pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)20. I2在KI溶液中存在下列平衡： I2（aq）+I-(aq) =I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是A.反应I2（aq）+I-（aq）===I3-(aq)的 H>0B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K221．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%22.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+ CuCl2）。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL 废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。

（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。

下列关于原废液组成的判断正确．．的是A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol / L四、（本题共8分）C、N、Cl是非常重要的非金属元素23.写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式____________________。

24.意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。

N4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。

试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：____________。

25.由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X与水反应的化学方程式是___________________。

26. C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。

在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。

则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_ ____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

五、（本题共8分）某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。