上海市闵行区2014年高三二模化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．本试卷共有57题，共10页。

满分150分，考试时间120分钟。

3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。

下列有关说法中，正确的是A．汽油属于可再生能源B．将原油通过萃取、分液可获得汽油C．92号、95号汽油只含C、H、O三种元素D．使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾2．下列化学用语中，表示正确的是A．2s的电子云模型是：B．肽键的结构式为：C．H2S分子的球棍模型为：D．最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为：3．根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是A．98g硫酸的摩尔数为1 molB．氧的摩尔质量为32g/molC．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个4．下列变化规律中，不正确的是A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B．C1－、Br－、I－的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H－的半径由小到大D．物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强5．有关物质结构的叙述中，正确的是A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

）6．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是A．向铁粉中加入稀硝酸B．向烧碱溶液中通入CO2气体C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液7．针对右图装置的说法中，正确是A．溶液中pH值明显下降B．铁片为正极，镀锌铁片为负极C．阴极的电极反应式：Fe－2e → Fe2+D．电子由锌经溶液流向铁8．下列说法中，正确的是A．35Cl、37 Cl为互为同位素，有不同的化学性质B．氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C．浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低D．卤化氢在空气中都能形成白雾，它们都是强电解质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中，正确的是A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 N AB．14g分子式C n H2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N A/nC．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7N AD．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 N A10．已知热化学方程式N2(g) + 3H22NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列说法中，正确的是A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量B. 将1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D. 将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有3mol H2被氧化11．下列说法中，正确的是A．在纸上层析操作时，要让试样点刚好接触展开剂，否则不能很好地分离。

B．实验室制备硝基苯时，先将浓硫酸滴入浓硝酸后，冷却，再边振荡边滴加苯。

C ．从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

D ．向盛有少量Na 2O 2的试管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振荡，溶液呈红色。

12．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，正确的是A ．④B ．③④C ． ①④D ．②③13．下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

A ．只有①③B ．只有②④C ．只有①②④D ．①②③④ 14．常温下Ca(OH)2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －，饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液pH ＝12。

下列有关叙述中，不正确的是A ．加热至50℃，溶液的Ca 2+的浓度增大B ．该温度下Ca(OH)2的溶解度为0.371000d 37－ (g/100gH 2O)C ．该饱和石灰水中，水电离出的OH －的浓度为10－12mol/LD ．加入生石灰并恢复至常温后，)c(Ca )c(OH )c(H 2++－值不变15．有 Fe 3+、Fe 2+、NO 3－、NH 4+、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是 A ．还原产物为NH 4+B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO 3－参加还原反应，则转移电子8mol D ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e →Fe 3+ 16．下列说法中，正确的是A ．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低B ．配制0.1mol/LNaOH 溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH 固体，对配制结果无影响。

C ．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。

D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。

17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个选项。

只有一个正确选项的，选错不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，多选不给分。

）18．下列实验装置设计，能达到目的的是A．B．C．D．19．W、X、Y、Z、R属于短周期元素。

已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述中，错误的是A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞YD．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低20．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—4↓+ NH3·H2OB．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH4↓+ 2Al(OH)3↓C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH4↓+ AlO2—+ 2H2OD．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O21．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：下列说法或表达中，正确的是A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H22CO3 + 2HClOB．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO NaCN+ NaHCO3C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—D．常温下电离常数：K i2(H2CO3)＞K i(C6H5OH)＞K i(HCN)22．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.24gC．样品中CuO的质量为4.0gD．V＝448四、(本题共12分)氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。

含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。

23．氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。

PH3分子的空间构型为，是分子。

（填极性或非极性）24．氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．NH3比PH3稳定性强b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d．氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。

25．亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：____Cr2O72－+ _____NO2－+_________ →_____Cr3+ + _____NO3－+________26．上题反应中每消耗0.6mol NO2－，转移电子数为__________。

27．氮氧化物（NO和NO2）污染环境。

若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，则反应的离子方程式为。

五、(本题共12分)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。

请回答下列问题：28．写出该可逆反应的化学平衡常数表达式；29．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是(填编号)。

a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大d．平衡后升高温度，平衡常数K增大将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：30．实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为；T1 T2 (选填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________________________。