四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)7.下列有关化学与环境、生活、生产的说法中，正确的是A．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料有利于减少温室气体排放B．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒8.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有A.5种B.6种C.7种D.8种9.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N AD．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A10．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是11. 氟气是氧化性最强的非金属单质。
等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体，该气体是A. HFB. H2C. OF2D. O212．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是13．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－26．（14分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：请填空：(1)提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是__________假设3：该固体物质是__________(2)设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液__________固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含__________溶液(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________________。
(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是__________。
A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B.在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D.将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体10 ，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL （5）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×38FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
加入盐酸的目的是：。
27.（15分）氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题：（1）CuCl中Cu元素的化合价为__________。
操作②为（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）。
a．NaOH Fe(OH)b．NH3·H2O Fe(OH)2c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式：。
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数 1 2 30.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.35 24.05 23.95则样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。
28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO（g）+2H 2(g）CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。
(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如下图所示。
①a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1 T2（填“>”“<”或“=”），原因是__ _________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1 ∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。
36.化学选修2：化学与技术】（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。
回答下列问题：（1）步骤I中反应化学方程式为：4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2===8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g)①在实验室，步骤I应在坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
（填字母）A、将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C 升高温度（2）步骤II中加NaOH溶液浸取的作用是（用化学反应方程式表示）。
（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为；反应完成的标志是。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋２KCl＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。
）基本实验步骤为：①溶解；②；③；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。
其中③应在（填“高温”或“低温”）条件下进行。
37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）PO 43-的空间构型是。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol[Cu(CN)4]2-中含有的ơ键的数目为。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为。
38．【化学选修5：有机化学基础】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（1）①的反应类型是；③的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）I的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a． B和D互为同系物 b．⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有种．①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；②苯环上的取代基不超过三个；③苯环上的一氯代物只有两种．26．（14分）(1)假设2：假设3：(2) 、(3)(4)(5) 、27.（15分）（1）、（2）（3）（4）（5）（结果保留三位有效数字）（6）、28.（14分）(1)(2)①②、③（3）、36、37、38（15分）高2017级第二次月考理综化学参考答案7-13 B A D A C B D26(14分).(1)FeCl3 FeCl2和FeCl3 （2分）(2)溶液呈红色（2分）FeCl2（2分）(3)2Fe＋3Cl2=2FeCl3（2分）(4)D（2分）（5）2.5（2分）抑制Fe3＋水解（2分）27(15分).（1）＋1（1分）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；（2分）（2） c（2分）（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O △2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）避光、密封（答案合理给分）(2分) （5）95.5%（2分）（6）①产生大量棕黄色烟（2分）②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）28(14分).（1）1076（2分）（2）①＜（2分）②＜（2分）；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T l＜T2。