常见酸的性质复习课教案【教学目标】1、知识与技能：（1）会写常见的酸的化学式并了解酸的定义。
（2）知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质。
（3）知道酸的通性以及酸具有相似化学性质的原因。
（4）会用酸的性质解决相关的中考试题。
2、过程与方法目标（1）通过创设具体的问题情景，使学生在具体的问题中复习常见酸的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（2）通过练习中考试题加深对酸的性质的掌握和应用。
3、情感态度与价值观目标（1）通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。
（2）使学生逐步认识中考题型，把握中考方向。
【教学重点和难点】教学重点：1、知道常见酸的物理性质和掌握常见酸的化学性质。
2、归纳酸的通性及原因。
教学难点：1、正确书写有关化学方程式。
2、酸的化学性质在中考中的应用。
【教法和学法】为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：在教学中主要采用讨论归纳法、讲练结合法、对比教学法和多媒体辅助教法，学法主要采用自主学习法、讨论法、比较法和合作探究法。
【教学过程】创设情景，引入新课：教师：说到酸，初中阶段最常见的两种酸是盐酸和硫酸，那这两种酸又有什么性质呢？在复习它们的性质前，我们先来听听化学版的“青花瓷”，看看歌词中都描述来了他们的什么性质？（播放化学版的“青花瓷”）。
活动元一：听歌曲，归纳整理酸的性质学生：听歌曲，感受化学的美妙。
教师：看来大家都按捺不住内心的激动，想要一展歌喉了，那下面就请大家把涉及到酸的性质的歌词迅速用笔勾出出来，并试着哼唱一下，哼唱的时候想一想歌词都描述了盐酸和硫酸的什么性质。
学生：找歌词哼唱酸的性质。
教师：stop ! 现在请同学们结合歌词和我们所学内容，归纳整理：1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质，完成学案上的内容。
学生：归纳整理酸的性质。
教师：整理完了吗？（学生答完了），好，现在哪个小组的同学来跟我们说说你们组对浓盐酸、浓硫酸性质的整理情况？学生：活动小组1的同学来回答（课件展示），其他同学订正。
教师：很好，掌声送给这个小组的所有同学。
那浓硫酸除了吸水性外还有哪些性质呢？哪个同学进行补充学生：陈芷怡回答教师：现在哪个小组的代表来跟我们分享一下稀盐酸和稀硫酸的化学性质。
请活动小组2的组长“叶扬”将你们小组的整理情况拿上来。
学生：活动小组2的组长将学案投影好，教师用红笔改错。
教师：通过对比我们发现，稀盐酸和稀硫酸都都有一些相似的化学性质，比如都要跟指示剂、金属单质、金属氧化物、碱和盐反应，这是为什么呢？学生：因为稀盐酸稀硫酸都要电离出相同的阳离子（H +）。
教师：是的，由于不同的酸都要电离出相同的阳离子H+,所以酸溶液都有相似的化学性质，称为酸的通性，那酸都有哪些通性呢？哪个小组的同学来跟我们说说你们组归纳的情况？学生：活动小组3回答。
课件展示酸的通性并板书。
教师：回答的非常好！请坐，下面请同学们讨论一下每个通性发生反应的条件是什么？特别是金属和酸反应的条件？学生：讨论每个通性发生反应的条件。
教师：讨论好了吗？下面哪个组的同学来跟我们分享一下你们组的讨论情况？学生：活动小组4回答。
教师：回答的非常好，掌声送给他们。
下面请同学们利用刚才所学内容完成一个游戏加深对酸的化学性质的掌握，游戏的名字叫“羊入狼口”规则是这样的，小羊代表稀盐酸，狼代表能跟盐酸反应的物质，现在小羊要这面到达对面，有五条路可选，在路途中不能遇到狼，请问小羊走哪条路最安全？找出路途中的狼并分析看看体现了酸的什么性质。
学生：找狼（集体活动）教师：如果把稀盐酸换成稀硫酸，最安全的又是那条路？学生：还是最后一条。
活动元二：稀盐酸与稀硫酸的性质比较教师：由于不同的酸电离出的酸根离子不同，其性质也存在差异。
比如向硝酸银溶液和氯化钡溶液中分别加入稀盐酸和稀硫酸，都会产生白色沉淀，但是向氯化钡溶液中加入稀盐酸却无明显现象，说明硝酸银可以和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，氯化钡可以和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，但氯化钡不能与稀盐酸反应。
这两个反应分别体现的是盐酸和硫酸的个性，请同学们思考一下如何来区分稀盐酸和稀硫酸？学生：氯化钡或硝酸银（不能用硝酸银，因为会生成微溶于水的硫酸银对氯化银白色沉淀产生干扰）教师：如何检验含氯离子的化合物？检验氯离子要想到银离子，而唯一可溶性的银盐只有硝酸银，因此可以向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加适量稀HNO3，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有氯离子，反之则不含。
那又如何检验含硫酸根离子的化合物？检验硫酸根离子要想到钡离子，而含钡离子的可溶性盐有氯化钡和硝酸钡，因此可以向待测溶液中先滴加氯化钡或硝酸钡溶液，再滴加适量稀HNO3，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有硫酸根离子，反之则不含。
教师：请同学们在思考一下，如果氯离子和硫酸根离子同时存在，应该如何检验？比如说如何检验一溶液中是否同时含有氯化钠和硫酸钠?学生：先向待测溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量Ba(NO3) 2溶液，检验并除尽硫酸根离子，最加AgNO3溶液，检验氯离子。
活动元三：酸的用途教师：结构决定性质，性质决定用途，那盐酸和硫酸又有哪些用途？学生：稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，浓硫酸还可用来做干燥剂，但是不能干燥碱性气体比如氨气.。
活动元四：中考链接教师：下面我们来看看酸的化学性质在中考题中的应用。
1.(2013德阳)根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A.滴加酚酞试液显红色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下，pH﹤7的溶液2.(2016德阳）实验室有一包固体混合物，可能由Fe(OH)3、KOH、Ba(OH)2、K2CO3、C、Cu、CuO中的三种物质组成。
某校化学兴趣小组的同学为了探究其成分，设计了如下实验流程：请回答下列有关问题：（1）无色溶液II中所含阳离子的符号是。
（2）有色固体a与稀硫酸反应的化学方程式为。
（3）有色固体b在空气中加强热时发生反应的化学方程式为。
（4）这包固体混合物的成分是。
课堂总结：总结本堂课所学内容教师：请同学们来归纳一下本节课所学内容。
课后练习1、稀盐酸和稀硫酸具有许多的相似的化学性质的原因是（）A. 它们都是溶液B. 它们都含有酸根离子C. 它们都含有氢元素D. 它们都电离出了氢离子。
2、下列说法正确的是（）(多选)A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数变小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液中溶质的质量分数会变大E．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味F．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内G．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到衣服上不必处理3、下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入锌粒C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH4、下列各组物质在PH=1的无色溶液中能大量共存的是（）A．NaCl BaCl2 Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO3气体5、将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应），生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
下列说法中正确的是（）A．产生氢气的速率顺序为X>Y>ZB．三种金属的活动性顺序为Y>X>ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z6. 下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误．．的是（）A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化7、(2016德阳）某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。
则该合金可能是（）A．Cu-Zn合金 B．Fe-Cu合金 C．Fe-Zn合金 D．Fe-Al合金8、(10分)如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
（1）请分别写出B、C物质的化学式（或溶质的化学式）：B C ；（2）写A与Na2CO3反应的化学方程式；（3）写出A与B反应的化学方程式，属于反应。
（4）写出Fe2O3与足量B反应的实验现象．。