2021年高三上学期周练（12.2）化学试题含答案
一、单项选择题
1．普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是（）
A．它既有酸性，又有碱性
B．它的二氯取代物有两种
C．它可以发生水解反应
D．分子中C、N、O原子均处于同一平面
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
C．0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣数小于0.1N A
D．
0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键
3．Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）
A．75％的酒精溶液 B．硝酸钠 C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
4．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）
A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6
5．从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
6．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）＋3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（）
①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A．②④⑤⑥ B．①③④⑥
C．①②④⑥ D．①③④⑤
7．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g
8．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A．分子中含有3种官能团
B．可与乙醇、乙酸、溴水发生反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与2molNaHCO3发生反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同[]
9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。
下列有关物质的推断正确的是
10．下列说法不正确的是
A．为避免船体遭受腐蚀,在船舶的外壳装上若干锌块,称为牺牲阳极的阴极保护法
B．原电池工作时,电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C．白铁(镀锌铁)镀层破损后,铁皮依然受到保护
D．在铁制品上镀铜时,铁制品作电镀池的阳极,铜盐为电镀液
11．两个不同容积的容器中分别盛有H2、O2，已知两个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法一定正确的是
A．两种气体质量相等
B．两种气体的物质的量之比为16︰1
C．两种气体压强比为16︰1
D．两种气体体积比为1︰16
12．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是
①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+；
③Fe2+和Cu2+；④Cu2+和Fe3+
A．①③B．②④C．①④D．②③
13．下列叙述不正确的是
A．蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
C．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
D．萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放
14．设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A
C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，碳氢键的数目为6N A
D．6.4g SO2与3.2g氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A
15．当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
16．下列说法不正确的是
A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源
B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗
D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体
17．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol OH－中含有9N A个电子
B．常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有N A个Al3＋
D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5N A
18．通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。
化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
则下列热化学方程式不正确的是
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝－91.5kJ/mol
B．A2(g)＋B2(g)=2AB(g)；ΔH＝－183kJ/mol
C．1/2A2(g)＋1/2B2(g)=AB(g)；ΔH＝＋91.5kJ/mol
D．2AB(g)=A2(g)＋B2(g)；ΔH＝＋183kJ/mol
19．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)＋H2O(g)
实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
CO2H2S H2O
I6070.110.410. 01
II6070.220.82
III6200.10.4 6.74×10-3
下列说法不正确的是
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变
20．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N A
B．1.8 g NH4+含有质子数为10N A
C．13.8g NO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N A
D．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同
二、计算题
21．某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算平衡时A的转化率。
22．已知K sp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。
计算：
（1）混合溶液的pH。
（2）混合后溶液中的Ag+浓度。
参考答案
CABCC BCCBD CADCC BBCBC
21．（1）3A2B；(不写可逆号不得分)（2）75% (不写计算过程不得分)。
（1）根据图示可知A是反应物，B是生成物，在相同时间内A反应消耗0.6mol，B生成0.4mol，二者改变的物质的量的比是3:2，由于后来它们的物质的量不再发生变化，所以该反应的方程式是3A2B；（2）根据图像可知加入了0.8molA，发生反应消耗了0.6mol，所以平衡时A的转化率是(0.6mol÷0.8mol)×100%=75%。
22．（1）2（2）1.8×10-7mol·L-1
（1）混合液中c(H+)==0.01 mol·L-1
pH＝- lg10-2=2 （3分）
（2）混合后溶液中剩余Cl-的浓度为：
c(Cl-)＝
=1×10-3mol·L-1（1分）
c(Ag+)＝
=1.8×10-7mol·L-1（2分）23558 5C06 将EM35976 8C88 貈31511 7B17 笗28108 6DCC 淌FA30340 7684 的25791 64BF 撿21326 534E 华21410 53A2 厢。