2021年高三上学期化学周练12（实验班）含答案一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为N AB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AC.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A2．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式： B．氯化钠的分子式：NaClC．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：3．下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2CO3—制玻璃②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④NaCl—制纯碱⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧HF (aq)—雕刻玻璃A．①③④⑥⑦⑧B．①②③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦4．实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−5．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④ B．②③ C．①③ D．①④6．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．65%7. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0.下列结论中不正确的是（）A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC. 若，则往含有气体的平衡体系中再加入的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD. 若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小8. 某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2M(g)+N(g) 2E(g)若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为（）A. < 60%B. = 40%C. < 40%D. > 60%9. 甲、乙两容器都发生反应2A(g)+B(g) 3C(g),两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为。
下列说法中正确的是（）A. B. C. D.10．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L﹣1的盐酸的体积为（）A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D． 1 L11.下列关于置换反应:X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的叙述正确的是（）A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质12、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。
下列叙述不正确．．．的是（）A．甲中A的转化率为75％B．Q1+Q2=QC．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动D．乙中的热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）ΔH= ＋Q2 kJ/mol13.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )14.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是( )A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于115.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 ( )A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大16、可逆反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ＜0，下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反催化剂对反应的影响应的影响图示二、非选择题17、（12分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。
请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。
已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：______________________。
（2）在T1℃时，将5 mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H＞0。
反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。
①求该反应的平衡常数K= （数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为__________。
②用O2表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O2)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
A．压强 B．密度 C．反应速率 D．N2O5的浓度（3）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)，平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小 B．都引起a增大 C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小18.（14分）已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2(1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
(2)反应Ⅰ的化学平衡常数K1和温度T的关系如表一：表一T/℃700 800 850 1 000 1 200K10.6 0.9 1.0 1.7 2.6则ΔH1________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO 和H2O(g)为起始反应物，在T ℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1 L。
那么0～4 min的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1·min-1，对照“表一”可知T= ℃。
(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为 2.25。
在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如表二：表二起始浓度甲乙丙c(CO2)(mol·L－1) 0.01 0.02 0.02c(H2)(mol·L－1) 0.01 0.01 0.02反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。
19、（16分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：①A分子的空间构型为，F分子的电子式为。
②反应 I 的离子方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。
NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式。
④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol—1，则：①若反应IV恰好反应，将所得的溶液加热浓缩结晶得到的晶体是（填化学式）②物质A的电子式为。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式。
20．（10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。